高二化学：9.1《初识元素周期律》课件（沪科版）.ppt

初识元素周期律 物以类聚 人以群分 元素呢 面对刚刚收好的一堆衣服 如何叠整齐分门别类放入衣橱 1 按类别 裤子 外套 t恤等 2 按归属 自己的 父母的 爷爷奶奶的等 3 按季节 初 夏 秋 冬 4 按每天的着装 周一一套 周二一套等 面对已发现的一系列元素 该如分类呢 1829年已发现 54种元素德贝莱纳的 三素组 f2冷暗处爆炸h2 f2 2hfhf很稳定 cl2光照或点燃h2 cl2 2hclhcl稳定 br2高温h2 br2 2hbrhbr较不稳定 500 光照 或点燃 注 卤化氢都有刺激性气味 都极易溶于水 水溶液都有挥发性 除氢氟酸外都是强酸 卤素单质与h2反应 i2高温 持h2 i22hihi很不稳定续加热 无 so2 so3 seo2 seo3 teo2 teo3 点燃 较高温度下化合 不直接化合 很稳定 不稳定 加热分解 300 以上分解 不稳定0 即分解 无 h2so4 h2seo4 h2teo4 氧族元素的某些性质 反应不如na剧烈 生成li2o 反应更剧烈 生成复杂ko2 剧烈 生成h2 浮 更剧烈 生成h2 浮 轻微爆炸 生成h2 浮 剧烈燃烧 生成na2o2 碱金属元素的某些性质 将已发现元素按照原子量大小进行排列 门捷列夫 俄 发现 每隔七种元素 便有一种元素的性质与这种元素相似 提出 某元素及其化合物的形态和性质 与元素的原子量数值呈周期性的关系 原子序数 当质子被发现之后 人们按照质子数 即核电荷数 由小到大的顺序给元素编号 对于原子而言 原子序数 质子数 核电荷数 电子数如 na元素原子核内有11个质子 其原子序数即为11 探究活动一 根据1 20号元素的原子半径大小 在直角坐标系中表示 并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系 单位 nm 原子半径的变化规律 1 以稀有气体为界 3 9号元素原子半径依次减小 11 17号元素半径依次减小 课本p34 2 稀有气体原子的半径貌似比较特殊 会突增3 原子半径变化呈现出周期性变化 探究活动二 根据1 18号元素的核外电子排布示意图 尝试寻找某些规律 原子核外电子排布规律 1 2号元素 1层电子 电子数1 2 达到稳定结构 3 10号元素 2层电子 最外层电子数1 8 达到稳定结构 11 18号元素 3层电子 最外层电子数1 8 达到稳定结构 每隔一定数目的元素 会重复出现原子最外层电子数从1 8个的情况 随着原子序数的递增 元素最外层电子数呈现周期性变化 直方图 探究活动三 根据1 20号元素核外电子排布 在直角坐标系中表示1 20号元素的主要化合价即 最高化合价和最低化合价 元素主要化合价的变化规律 11 17号元素极大程度上重复着3 9号元素所表现出来的变化规律 如果继续研究18号以后的元素 也会发现如此相同的变化规律 元素的化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化 根据探究活动 可以总结 1 元素的原子半径2 元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律元素周期律 练习 1 比较下列各组微粒的