高考化学二轮复习精品专题课件：两类重要反应.pptVIP

两类重要反应 一 氧化还原反应的基本概念 1 特征 反应前后有 判断依据 2 本质 元素的化合价发生变化 电子转移 3 基本概念之间的联系 二 常见氧化剂及还原产物三 常见还原剂及氧化产物 四 离子反应 1 离子反应 在溶液中 或熔融状态下 有的反应 2 离子反应发生的条件 1 2 3 4 离子参与 发生复分解反应生成气体 沉淀或弱电解质 发生氧化还原反应 盐类水解反应 络合反应 例1 某反应体系中的物质有 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 1 请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 考点一氧化还原反应基本概念及其原理 au2o3 解析 1 这是一个氧化还原反应 所以应按照 强氧化剂 强还原剂弱氧化剂 弱还原剂 的原理来完成化学方程式 3 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 4 纺织工业中常用氯气作漂白剂 na2s2o3可作为漂白布匹的 脱氯剂 na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4 nacl和hcl 则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 au2o3与au2o相比 au是高价 3 au2o3是氧化剂 所以与之相反应的就是还原剂 含低价元素 na2s2o3与na2s4o6相比 s是低价 2 所以na2s2o3是还原剂 s元素被氧化 金元素被还原 基本反应为 au2o3 na2s2o3au2o na2s4o6 对比反应前后 氧原子在反应后减少 钠离子相对硫原子也减少 所以要补充如下 生成物中要补钠 naoh 相应的反应物中要补氢 h2o 补完后查对 各种原子守恒 反应原理正确 4 氧化还原反应遵循得失电子守恒 na2s2o32h2so4 cl2hcl 所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4 失2 4e 得2 e 答案 1 na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh 2 auna2s2o3 3 4 1 4 3 解答氧化还原反应概念题的两个关键 1 要理清知识线索 即价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 或价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 2 要明确解题的方法思路 理解概念抓实质 解题应用靠特征 即从氧化还原反应的实质 电子转移 去分析理解有关的概念 而在实际解题过程中 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手 具体方法思路是 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 三聚氰酸 c3n3 oh 3 可用于消除汽车尾气中的no2 其反应原理为 c3n3 oh 33hcno 8hcno 6no27n2 8co2 4h2o下列说法正确的是 a c3n3 oh 3与hcno为同一物质 b hcno是一种很强的氧化剂 c 1molno2在反应中转移的电子为4mol d 反应中no2是还原剂 解析根据反应原理可以看出 通过加热二者可以发生化学转化 说明两者不是同一物质 a错 通过第二个反应原理可以看出 no2可以将hcno氧化 说明b错 第二个反应中no2被还原为n2 说明1molno2转移4mol电子且为氧化剂 则c对d错 c 例2 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 且co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei22fecl3 4fei3 b cl2 fei2fecl2 i2 c co2o3 6hcl2cocl2 cl2 3h2o d 2fe3 2i 2fe2 i2解析本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则 侧重考查学生的分析判断能力 及对氧化还原反应实质的理解 氧化还原反应发生的条件 考点二氧化还原反应的有关规律 是强氧化剂 强还原剂弱还原剂 弱氧化剂 a中反应物i 的还原性大于fe2 的还原性 故cl2应首先氧化强还原性i 而不是fe2 故a反应错误 选a 答案a 氧化还原反应的方向 由强到弱 强氧化剂 强还原剂氧化产物 弱氧化性 还原产物 弱还原性 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 由此可判断反应能否进行 比较氧化性或还原性的强弱 已知反应 cl2 2kbr2kcl br2 kclo3 6hcl3cl2 kcl 3h2o 2kbro3 cl2br2 2kclo3 下列说法正确的是 a 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 b 氧化性由强到弱顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2c 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1d 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 解析该题主要考查氧化还原反应的规律 氧化剂和还原剂的判断 对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用 b 考点三离子方程式的正误判断 例3 下列离子方程式书写正确的是 a 石灰乳与na2co3溶液混合 ca2 cocaco3 b nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热 nh hso 2oh nh3 so 2h2o c 酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2 io 5i 3h2o3i2 6oh d agno3溶液中加入过量氨水 ag nh3 h2oagoh nh 解析在离子方程式书写中石灰乳只能用ca oh 2来表示 故a错 b项正确 c项中是在酸性条件下 不能用h2o 应写为 io 5i 6h 3i2 3h2o 故c错 d项中agno3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成agoh沉淀 故d错 答案b 离子方程式正误的判断方法 五查 一查化学符号书写 二查 是否恰当 三查两个守恒 质量守恒和电荷守恒 四查电子得失是否相等 五查反应是否符合客观事实 三看 一看反应环境是否在溶液中 二看物质的溶解性 三看反应的可能性 是否为多种离子参加多种不同的反应 下列反应的离子方程式错误的是 a 等物质的量的ba oh 2与nh4hso4在稀溶液中反应 ba2 2oh 2h sobaso4 2h2ob 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 fe oh 3 3h fe3 3h2o c 足量的co2通入饱和na2co3溶液中 co2 2na co h2o2nahco3 d 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水 ca2 2hco 2oh caco3 co 2h2o ad 2 4 2 3 2 3 3 例4 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 a 使酚酞试液变红的溶液 na cl so fe3 b 使紫色石蕊试液变红的溶液 fe2 mg2 no cl c ph 12的溶液 k ba2 cl br d 碳酸氢钠溶液 k so cl h 考点四离子共存的判断 2 4 3 2 4 解析a项中fe3 和oh 不共存 b项中no fe2 h 三者不同时共存 氧化还原 d项中hco与h 不共存 3 3 c 离子共存的限制 或隐含 条件 1 限制溶液为无色 排除具有颜色的fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色或绿色 mno 紫色 等离子的选项 2 限制溶液酸碱性 1 ph 1 或ph 14 2 ph试纸变红 或变蓝 3 石蕊 或酚酞 溶液变红 4 与al反应产生h2 5 常温下由h2o电离出来的c h 1 10 12mol l 4 3 限制反应类型 如 因发生氧化还原反应不能大量共存 4 限制溶液中已存在某种离子如含fe3 的溶液或含c hco 0 1mol l的溶液 5 限制溶液加强酸或强碱时 能产生某种气体 如co2 so2 nh3 或某种有颜色 如白色 蓝色 的沉淀 6 限制溶液加特殊物质 如na2o2 naclo 而共存的离子 3 若溶液中由水电离产生的c oh 1 10 14mol l 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 a al3 na nocl b k na cl noc k na cl alo d k nhsono 3 2 3 2 4 4 解析由题意水的电离被抑制 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性 a项中al3 d项中nh在碱性溶液中不能存在 c项中alo在酸性溶液中不能存在 4 2 b 3 高考失分警示1 在书写离子方程式时 保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方 能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸 碱 盐 其他均应保留化学式 如nahco3在水溶液中应拆为na 和hco 而不是na h 和co baco3因不易溶于水故不能拆 na2o2因属过氧化物也不能拆 2 判断离子共存时 审题一定要注意题干中给出的附加条件 如溶液是否无色 是酸性 碱性还是中性 是要求 一定大量共存 还是 可能大量共存 等 3 2 3 3 书写与 量 有关的离子方程式时 应注意 少量 过量 等物质的量 等字眼 总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数 如naoh溶液与少量ca hco3 2溶液反应 离子方程式应为 2oh ca2 2hcocaco3 co 2h2o而不是oh ca2 hcocaco3 h2o 3 2 3 3 1 常温下 在溶液中可以发生反应 x 2y3 2y2 x2 对下列叙述的判断正确的是 x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2 是氧化产物 y2 具有还原性 y3 的氧化性比x2 的氧化性强 a b c d 解析元素的化合价升高 被氧化 是还原剂 元素的化合价降低 被还原 是氧化剂 因此选项c正确 c 2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合hco oh co h2o b 醋酸钠溶液和盐酸混合 ch3coona h ch3cooh na c 少量金属钠放入冷水中 na 2h2ona 2oh h2 d 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 cu2 so ba2 2oh cu oh 2 baso4 3 2 3 2 4 解析a项中caco3难溶 不能改写为co b项中ch3coona易溶 易电离 应改写为离子形式 且na 不参与反应 c项中电荷不守恒 正确的写法是2na 2h2o2na 2oh h2 2 3 d 3 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 a ph 0的溶液中 fe2 al3 no cl b 使ph试纸变深蓝的溶液中 co no na i c 水电离的c h 10 12mol l的溶液中 clo hco no so d 使甲基橙变红的溶液中 mno so na s2 3 2 3 3 3 3 2 3 4 2 4 解析本题需要结合一些离子的氧化性 还原性特点来解答 如fe2 i so s2 等离子有强还原性 clo 有强氧化性 在酸性的条件下no mno有强氧化性 3 b 2 3 4 4 水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2 2s2o o2 xoh fe3o4 s4o 2h2o 下列说法中 正确的是 a 每生成1molfe3o4 反应转移的电子总数为4molb fe2 和s2o都是还原剂 c 1molfe2 被氧化时 被fe2 还原的o2的物质的量为1 3mol d x 2 解析由反应方程式中元素化合价变化可知 fe s的化合价都升高 而o2中的o的化合价降低 故o2是氧化剂 fe2 和s2o都是还原剂 每生成1molfe3o4有1molo2参加反应 故转移的电子的物质的量为4mol 由h元素守恒知 x 4 2 3 2 6 2 3 2 3 ab 5 黄铜矿 cufes2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为 8cufes2 21o28cu 4feo 2fe2o3 16so2 若cufes2中fe的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 上述冶炼过程产生大量so2 下列处理方案中合理的是 填代号 a 高空排放b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制na2so3d 用浓硫酸吸收 高温 3 过二硫酸钾 k2s2o8 具有强氧化性 可将i 氧化为i2 s2o 2i 2so i2 通过改变反应途径 fe3 fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示fe3 对上述反应催化的过程 不必配平 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含fe2o3 feo sio2 al2o3 可制备fe2o3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量naoh溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得fe2o3 2 8 2 4 据以上信息回答下列问题 a 除去al3 的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验验证炉渣中含有feo 提供的试剂 稀盐酸稀硫酸kscn溶液酸性kmno4溶液naoh溶液碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有feo的实验现象为 解析 1 根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素 8cufes2 21o28cu 4feo 2fe2o3 16so2 cu和o的化合价都降低了 被还原 2 2 2 0 高温 0 2 2 3 2 4 2 so2是大气污染物 应回收利用 3 因为fe3 有氧化性 与i 发生氧化还原反应2fe3 2i i2 2fe2 生成的fe2 具有一定的还原性 又可与s2o发生反应s2o 2fe2 2so 2fe3 4 因为al oh 3具有两性 可以溶解在naoh溶液中 反应式为 al3 4oh alo 2h2o 因为fe2 有还原性 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 观察现象即可确定其中含有feo 2 8 2 8 2 4 2 答案 1 cu o 2 bc 3 2fe3 2i 2fe2 i2 s2o 2fe2 2so 2fe3 4 a al3 4oh alo 2h2o或al3 4oh al oh 4 b 稀硫酸 酸性kmno4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性kmno4溶液褪色 2 8 2 4 2 1 已知反应2x z22z x2 2w x22x w2能从左向右进行 则反应 w2 2z z2 2w 进行的方向是 a 从左向右b 从右向左c 不能进行d 无法判断 解析氧化还原反应发生的条件是氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 由方程式2x z22z x2可知 z2的氧化性 x2的氧化性 由方程式2w x22x w2可知 x2的氧化性 w2的氧化性 综合上述判断可知 氧化性z2 x2 w2 所以反应w2 2z z2 2w 能从右向左进行 b 2 下列化学反应的离子方程式正确的是 a 在稀氨水中通入过量co2 nh3 h2o co2nh hc b 少量so2通入ca clo 2溶液中 so2 h2o ca2 2clo caso3 2hcloc 用稀hno3溶解fes固体 fes 2h fe2 h2s d 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 ca2 oh h socaso4 h2o 2 4 4 3 解析ca clo 2具有强氧化性 而so2具有强还原性 二者会发生氧化还原反应 不可能生成caso3 而应生成caso4 稀hno3具有强氧化性 而fes具有还原性 二者发生氧化还原反应生成fe3 和s 等物质的量的 ca oh 2溶液与稀h2so4混合的离子方程式为ca2 2oh 2h socaso4 2h2o 2 4 答案a 3 在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0 01molcl2 有一半br 转变为br2 已知br2能氧化h2so3 原溶液中的hbr和h2so3的浓度等于 a 0 0075mol lb 0 008mol l c 0 075mol ld 0 08mol l解析从反应br2 so2 2h2o2hbr h2so4可知 h2so3还原性比br 强 通入氯气先与h2so3反应 cl2 h2so3 h2o2hcl h2so4 然后再与br 反应 cl2 2br 2cl br2 设h2so3的物质的量为x 根据题设条件列式为 x 0 5x 0 5 0 01mol 解得x 0 008mol 所以原溶液中hbr和h2so3的物质的量都等于0 008mol 答案d 4 下列离子方程式书写不正确的是 a 用两个铜片作电极电解盐酸 cu 2h h2 cu2 b naoh溶液与足量的ca hco3 2反应 2hco 2oh ca2 caco3 2h2o c 等物质的量的febr2和cl2反应 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl d 氨水吸收少量的二氧化硫 2nh3 h2o so22nh so h2o 电解 4 2 3 3 解析选项a中用铜作电极电解盐酸 阳极金属铜失电子 阴极h 得电子生成h2 正确 选项b中由于naoh不足 正确的离子方程式应为hco oh ca2 caco3 h2o 选项c中由于cl2不足 不能把br 全部氧化 正确 选项d中由于碱过量因此生成正盐 nh4 2so3 正确 3 答案b 5 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是 a nh ba2 cl no b k alo cl so c ca2 mg2 no hco d na cl co so 4 3 2 2 4 3 3 2 3 2 3 解析在溶液中加入na2o2固体 na2o2首先和水反应生成naoh和o2 a中 nh和oh 因发生反应生成nh3 h2o而不共存 c中ca2 mg2 hco和oh 都不能大量共存 d中so具有还原性 和na2o2 o2都会发生氧化还原反应 因此答案为b 4 2 3 b 3 6 钢铁 发蓝 是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反应 其过程可以用如下化学方程式表示 3fe nano2 5naoh3na2feo2 h2o nh3 6na2feo2 nano2 5h2o3na2fe2o4 nh3 7naoh na2feo2 na2fe2o4 2h2ofe3o4 4naoh 下列说法正确的是 a 反应 不是氧化还原反应 b 该生产过程不产生任何污染 c 整个反应过程中 每有5 6gfe参加反应转移0 8mole d 反应 中的氧化剂是nano2 解析整个反应过程由3fefe3o4 feo fe2o3 5 6gfe参加反应转移的电子 0 1mol 1 3 2 0 1mol 2 3 3 0 8 3mol 答案d 7 下列离子方程式正确的是 a h2o2 2oh 2h2o o2 b cl2 6oh clo 5cl 3h2o c 2mno h2o2 6h 2mn2 3o2 4h2o d 3mno 4h 2mno mno2 2h2o解析a项电荷不守恒 b项原子不守恒 c选项反应原理不正确 只有d选项正确 催化剂 2 4 4 4 d 3 8 下列各组离子一定能大量共存的是 a 在含大量fe3 的溶液中 nh na cl scn b 在强碱溶液中 na k alo co c 在c h 10 13mol l的溶液中 nh al3 so no d 在ph 1的溶液中 k fe2 cl no 4 2 2 3 4 2 4 3 3 解析离子共存的条件是离子间互不反应 选项a中fe3 能与scn 发生络合反应 不能共存 选项b中各离子互不反应 可以共存 选项c还含有 较多的oh nh al3 都能与oh 反应 故不能共存 选项d中还含有较多的h no在酸性条件下具有较强的氧化性 能将fe2 氧化成fe3 而不能共存 4 3 答案b 9 今有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl22fecl3 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要除去i 而不影响fe2 cl 则可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 解析由 可知氧化性fe3 i2 还原性i fe2 由 可知氧化性cl2 fe3 还原性fe2 cl 由 可知氧化性kmno4 cl2 还原性cl mncl2 所以氧化性强弱顺序为kmno4 cl2 fecl3 i2 还原性强弱顺序为i fe2 cl mncl2 c 10 氮化铝 aln al和n的相对原子质量分别为27和14 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 aln可通过反应al2o3 n2 3c2aln 3co合成 下列叙述正确的是 a 上述反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂 b 上述反应中 每生成1molaln需转移3mol电子 c aln中氮元素的化合价为 3 d aln的摩尔质量为41g 高温 解析由反应方程式 al2o3 n2 3c2aln 3co可得到al o的化合价反应前后没有变化 n的化合价由 0 价变为 3 价被还原 而c的化合价由 0 高温 价变为 2 价 因此氧化剂为n2 还原剂为c 每生成1molaln转移电子总数为3mol aln的摩尔质量为41g mol 11 下列离子方程式书写不正确的是 a 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 h so ba2 oh baso4 h2ob 向纯碱溶液中加入醋酸溶液 co 2h co2 h2oc 在氯化铝溶液中加入过量氨水 al3 3nh3 h2oal oh 3 3nh 答案b 2 4 4 2 3 d 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 hco oh ba2 baco3 h2o 3 解析判断离子方程式正误时 应特别注意与量有关的一类 题中a d选项均属此类 解此类题时 一定要按量的要求进行书写 a中假定其物质的量均为1mol 则1molnahso4中电离产生1molh 和1molso 而1molba oh 2电离产生1molba2 和2moloh 因此oh 过量 a项中离子方程式正确 同理可分析d项正确 b项中醋酸为难电离物质 应写分子式 c项正确 2 4 答案b 12 有m n两溶液 含下列13种离子 al3 na k no oh s2 mno fe3 alo co nh so h 已知两溶液所含离子各不相同 其中m溶液中含6种离子且阳离子只有两种 则n溶液里的阴离子应该是 a oh s2 co b mno so no c s2 no so d alo mno so 3 4 2 2 3 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 3 3 3 4 4 b 2 13 氧化还原反应 离子反应及化合反应三者的关系如图所示 1 符合区域1的基本反应类型可能是 2 写出符合区域2的离子方程式 举一例 3 写出符合区域3的化学方程式 举一例 4 有单质参与的反应一定属于氧化还原反应吗 举例说明 答案 1 置换反应 分解反应 2 2fe3 fe3fe2 3 2h2 o22h2o 4 不一定 如3o22o3的转化 答案合理即可 点燃 解析本题是从不同角度对化学反应进行分类 且三种反应存在交叉关系 通过列举实例即可解决 14 世界卫生组织 who 将二氧化氯 clo2 列为a级高效 安全灭菌消毒剂 clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 它在食品保鲜 饮用水消毒等方面有着广泛的应用 1 实验室制备clo2的方法之一为 2kclo3 h2c2o4 h2so42clo2 k2so4 2co2 2h2o h2c2o4俗称草酸 其中h为 1价 o为 2价 则下列说法正确的是 a kclo3在反应中得到电子 b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化 d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移 2 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的