（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第11讲《常见非金属及其化合物》.ppt

1 2009 上海理综 14 生活中难免会遇到一些突发事件 我们要善于利用学过的知识 采取科学 有效的方法保护自己 如果发生了氯气泄漏 以下自救方法得当的是 a 只要在室内放一盆水b 向地势低的地方撤离c 观察风向 顺风撤离d 用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离 第11讲常见非金属及其化合物 解析如果遇到氯气泄漏事故 为避免中毒 应尽可能少的吸入氯气 a中在室内放一盆水是不科学的 因为氯气在水中溶解度不大 不能有效吸收氯气 由于氯气密度比空气大 所以氯气会往低洼地方流动 故b错 顺风撤离亦不合理 氯气随风流动 顺风撤离会增大与氯气的接触 由于氯气水溶液显酸性 能与碱反应 故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻 逆风往高处撤离才是最有效的方法 答案d 2 2009 广东 17 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o2fe3 h2o22fe2 o2 2h 下列说法正确的是 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 解析由题中两个方程式可知氧化性 h2o2 fe3 还原性 h2o2 fe2 h2o2分解过程中 ph不变 fe2 fe3 的量不变 c 3 2009 全国理综 13 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl22fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl22br2 2fe3 6cl 解析还原性 fe2 br a选项 x 0 4a时 cl2不能完全氧化fe2 只发生反应2fe2 cl22fe3 2cl a正确 当x 0 6a时 cl2将fe2 完全氧化后 又能氧化的br 故b错误 x a时 cl2氧化fe2 后又能氧化的br c正确 x 1 5a时 cl2将fe2 br 完全氧化 d正确 b 4 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中 正确的是 a 氯气的水溶液可以导电 说明氯气是电解质b 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是相同的c 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d 在滴有酚酞的na2co3溶液中 加入bacl2溶液后溶液的红色褪去 说明bacl2溶液具有酸性 解析a项 电解质必须是化合物 b项 漂白粉是利用强氧化性消毒 而明矾净水是利用al3 水解生成的al oh 3胶体吸附杂质 d项 加入bacl2生成baco3沉淀 co浓度变小 水解产生的c oh 变小 酚酞褪色 2 3 c 5 下列叙述正确的是 a 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b na2o2与水反应 红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c li c p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d nahco3 na2co3 nh4 2co3三种固体受热后均能生成气体 解析a项中必须是浓硝酸 浓硫酸且加热才能氧化木炭 错误 b项中fe和水蒸气反应不能生成碱 错误 d项中na2co3受热不易分解 错误 c项正确 c 6 已知在热的碱性溶液中 naclo发生如下反应 3naclo2nacl naclo3 在相同条件下naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 解析根据氧化还原反应的规律 naclo2中cl的化合价有部分升高 也有一部分降低 对照a b c d四个选项可知 只有b符合题意 3 b 7 下列说法正确的是 a 硅材料广泛应用于光纤通讯b 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 解析b项工艺师利用hf刻蚀石英制作艺术品 c项水晶项链的成分是sio2 餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品 d项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用cl2氧化粗硅 再利用还原反应即用h2还原sicl4 a 8 对下列事实的解释正确的是 a 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中 说明浓硝酸不稳定b 不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜 说明浓硝酸具有挥发性c 铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色 说明稀硝酸不能氧化fe2 d 锌与稀硝酸反应得不到氢气 说明稀硝酸能使锌钝化 解析hno3属于不稳定的酸 见光 受热易分解 故应避光保存 应用棕色瓶可达到避光的目的 a项正确 工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜 不是因为浓硝酸有挥发性 而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体no2 同时又多消耗了硝酸 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o b项错误 铁与稀硝酸反应时 稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成fe no3 3 溶液呈黄色 现反应后溶液呈浅绿色 那是因为过量的fe与fe no3 3反应生成了fe no3 2 而不是因为稀硝酸不能氧化fe2 c项错误 硝酸与金属发生反应时 一般都是 5价的氮元素起氧化作用 故反应不能产生h2 而是产生低价的含氮物质 d项错误 答案a 9 实验室将naclo3和na2so3按物质的量之比2 1倒入烧瓶中 用水浴加热 同时滴入h2so4溶液 产生棕黄色气体x 反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应 则x为 a cl2b cl2oc clo2d cl2o3 解析反应中clo作氧化剂 so作还原剂 so的氧化产物只能是so 根据电子守恒建立关系 设cl得到电子数为x 2x 2 1 x 1 则反应后cl元素化合价为 4 c选项符合题意 2 3 3 2 3 2 4 5 c 10 如下图所示 在注射器中加入少量na2so3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 a 蓝色石蕊试纸先变红后褪色b 沾有kmno4溶液的滤纸褪色 证明了so2的漂白性c 品红试纸褪色 证明了so2的漂白性d 沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色 证明了so2的漂白性 解析na2so3与浓硫酸反应产生so2气体 so2溶于水生成h2so3 能使蓝色石蕊试纸变红 但so2不能使指示剂褪色 so2能使品红溶液褪色说明so2具有漂白性 而so2具有还原性 能被kmno4和i2氧化 实验中多余的so2可用强碱溶液吸收 以防污染环境 答案c 11 如下图所示 将甲 乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来 将乙针筒内的物质压到甲针筒内 进行下表所列的不同实验 气体在同温同压下测定 请回答下列问题 1 实验1中 沉淀最终变为色 写出沉淀变色的化学方程式 2 实验2甲针筒内的现象是 有生成 活塞移动 填 向外 向内 或 不 反应后甲针筒内有少量的残留气体 正确的处理方法是将其通入溶液中 3 实验3中 甲中的30ml气体是no2和n2o4的混合气体 那么甲中最后剩余的无色气体是 写出no2与h2o反应的化学方程式 4 实验4中 已知 3cl2 2nh3n2 6hcl 甲针筒除活塞有移动 针筒内有白烟产生外 气体的颜色变化为 最后针筒内剩余气体的体积约为ml 解析 1 feso4和nh3反应生成fe oh 2白色沉淀 fe oh 2在有水 氧气存在的情况下迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 化学反应方程式为4fe oh 2 o2 2h2o4fe oh 3 2 h2s和so2气体 发生氧化还原反应生成黄色的单质s沉淀 h2s和so2反应 压强减小 因此活塞向内移动 h2s和so2都能和naoh等碱反应 因此可以将气体通入naoh等碱溶液中 3 no2能自身化合生成n2o4 即存在平衡2no2n2o4 又由于no2和h2o反应生成hno3和无色气体no 化学方程式为3no2 h2o2hno3 no 4 黄绿色的cl2转化为无色的n2和hcl 根据化学反应方程式3cl2 2nh3n2 6hcl可得15mlcl2生成30mlhcl气体 消耗了10ml 由于nh3为40ml 因此30mlnh3和30mlhcl恰好反应生成nh4cl 故最终气体为5mln2 答案 1 红褐4fe oh 2 o2 2h2o4fe oh 3 2 黄色固体向内naoh 其他合理答案也可 3 no3no2 h2o2hno3 no 4 黄绿色变为无色5 12 现有中学化学常见的a b c d e f g h等八种物质 在一定条件下可以发生如图所示的转化 反应只写出其中一种生成物 另外一种生成物没有写出 其中a和g的摩尔质量相等 且a为含非极性键的离子化合物 b在常温下是液态化合物 d是双原子气体单质 h是常见金属 1 a的电子式 2 h和c溶液反应的化学方程式为 其中氧化剂是 3 用离子方程式表示e的水溶液呈碱性的原因 4 在e溶液转化为g的 反应中 最好选用下列哪种试剂 其理由是 a 稀盐酸b co2c 氨水d naoh溶液e h2o 5 若h与金属镁用导线连接后插入c溶液中可以构成原电池 写出负极的电极反应式 解析本题的解题突破口是 常见的含有非极性共价键的离子化合物a为na2o2 由na2o2 b 常温下为液态 c 溶液 d 双原子单质 可知b为h2o c为naoh d为o2 由naoh he知常见的金属h为al 则f为al2o3 e为naalo2 由于a g的