（二）（1）物质的分离和提纯.ppt

第二单元研究物质的实验方法 学案1物质的分离和提纯 要点大思考 物质分离和提纯的方法有哪些 根据混合物中各物质的溶解性 沸点 被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同 可以选用过滤 结晶 蒸馏 或分馏 纸上层析 萃取和分液等方法进行分离和提纯 注意 不同的分离方法都有一定的适用范围 要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离 且有时需要多种方法配合使用 学点大清仓 学点一过滤与结晶 阅读课本 完成下列问题 1 过滤是分离不溶性固体和 固体混合物 或将 固体从溶液中分离出来的方法 溶液中的杂质离子 可加适当试剂 使其转化为 然后过滤 连同 一块除去 也可使其转化为气体 通过挥发而除去 如so42 可用含 的溶液转化为 沉淀 cl 可用含 的溶液转化为 沉淀 mg2 可用含 的溶液转化 为沉淀 co3 可用含 的溶液转化为 气体 nh4 可用含 的溶液转化为 气体 2 结晶和重结晶 根据 随温度变化差别较大而分离和提纯可溶性混合物的方法 将热的饱和溶液冷却 析出晶体的主要成分是溶解度较 的物质 通过 可进一步提纯析出的晶体 冷却热的饱和nacl和kno3的混合溶液 首先析出且量较多的是 可溶性 不溶性 沉淀 滤渣 ba2 baso4 ag agcl oh mg oh 2 h co2 oh nh3 自主学习 溶解度 大 重结晶 kno3 食盐的提纯 过滤应注意的问题 1 试剂问题 为保障杂质粒子完全被除去 所加试剂通常是稍过量的 所加试剂中引入的新的杂质离子 必须在后继实验中除去 2 过滤要领 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不能留有气泡 操作时要用手压住 用水湿润 二低 滤纸的边缘略低于漏斗口 漏斗里的液体要低于滤纸边缘 三靠 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁 点拨归纳 学点二萃取与蒸馏 阅读课本 完成下列填空 1 萃取与分液 利用溶质在互不相容的溶剂里 的不同 将物质从 转移到 从而进行分离的方法称为萃取 分液是将 不同且互不 的液体分离开来的方法 因为卤素在有机溶剂里的溶解度比在水中 所以ccl4能从br2的水溶液中萃取br2 由于ccl4的密度比水 所以分液时应将br2的ccl4溶液从分液漏斗的下口放出 2 蒸馏 或分馏 将液态物质加热至 使之 然后将 的操作过程称为蒸馏 运用蒸馏的方法 可以分离 相差较大的液体混合物 也可以除去水等液体中 或 的杂质 分馏指得到多种不同馏分的 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 溶解度 相溶 大 大 沸点 汽化 蒸气重新冷凝为液体 沸点 难挥发 不挥发 分离操作 自主学习 1 萃取 分液的注意事项 1 选择合适的萃取剂 萃取剂的选择 要注意以下几点 萃取剂与原溶剂必须互不相溶 否则混溶在一起 不能完成萃取 萃取剂与溶质必须互不反应 否则反应掉溶质 也不能完成萃取 溶质在萃取剂中的溶解度需比在原溶液中的要大 大的越多越有利于萃取 2 分液的方法 分液时 首先要将分液漏斗放在铁架台 点拨归纳 2 蒸馏的注意事项 1 为防止液体爆沸 一定在液体中加入少许沸石 2 冷凝水的流向要遵循下进上出的原则 以防冷凝管因冷热不均而炸裂 3 热稳定性差的液体不能用蒸馏法分离 特别提醒 分离提纯物质应注意的问题 1 原则 不增 不变 易分 不增 指的是在提纯过程中不增加新物质 不变 指的是提纯物质的性质不能改变 易分 是使杂质与被提纯物质容易分离 2 方法 杂转纯 杂变沉 化为气 溶剂分 杂转纯 指的是加入一种试剂将要除去的杂质变为纯净物 如除去na2co3中的nahco3可将混合物加热使nahco3变为na2co3 杂变沉 指的是加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀 最后用过滤的方法除去 化为气 指的是加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出 在氯碱工业中除co32 时就是加入盐酸使co32 转变为co2逸出 溶剂分 是加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来 如用ccl4可将碘从碘水中萃取出来 例1 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水 由于粗盐水中含有泥沙 ca2 mg2 fe3 so42 等杂质 不符合要求 因而经常加入试剂 bacl2 na2co3 naoh hcl等除去杂质 加入除杂试剂的合理顺序是 a b c d a 解析 为了除去so42 先加入bacl2溶液 然后再加入na2co3溶液 除去ba2 和ca2 再加入naoh溶液 除去mg2 和fe3 最后加入hcl溶液中和多余的naoh 除去多余的na2co3 na2so4 bacl2 baso4 2naclbacl2 na2co3 baco3 2naclcacl2 na2co3 caco3 2naclmgcl2 2naoh mg oh 2 2naclfecl3 3naoh fe oh 3 3naclna2co3 2hcl 2nacl h2o co2 naoh hcl nacl h2o过滤可除去沉淀和泥沙 本题可根据最后加入hcl溶液而巧解 讲练结合 1 实验室将粗盐制成精盐的实验过程中 主要步骤之一是蒸发 在加热蒸发过程中 还要进行的动手操作是 这样做的目的是 停止加热的依据是 题型二有关萃取和分液的考查 例2 已知碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大 则下列说法中正确的是 因为碘在酒精中的溶解度比在水中大 所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘 分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下口流出因为碘在汽油中的溶解度比在水中大 所以可用汽油从碘的水溶液中提取碘 分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出c 因为碘在苯中的溶解度比在水中大 所以可用苯从碘的水溶液中提取碘 分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出d 因为碘与四氯化碳能反应 所以不能用四氯化碳从碘的水溶液中提取碘 c 对应训练 用玻璃棒不断搅拌溶液 防止局部温度过高 使液体飞溅蒸发皿中出现大量固体时 解析 酒精与水混溶 a不正确 汽油的密度比水小 分液时碘的汽油溶液应从分液漏斗的上口倒出 b不正确 苯 水互不相溶 苯的密度比水小 碘在苯中溶解度比水中大 c正确 碘与四氯化碳 苯 直溜汽油 酒精等都不反应 d不正确 对应训练 2 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来 这种萃取剂必须具备的性质是 不溶于水 但必须与碘发生反应不溶于水 但比水更易溶解碘不溶于水 且密度必须比水大不溶于水 且密度必须比水小 解析 萃取剂必须与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度必须大于在原溶剂中的溶解度 题型三有关蒸馏的考查 例3 现有三组混合液 汽油和氯化钠溶液 乙醇和nacl溶液 溴化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 a 分液 萃取 蒸馏 b 萃取 蒸馏 分液 c 分液 蒸馏 萃取 d 蒸馏 萃取 分液 c 解析 排除法 汽油和氯化钠溶液互不相溶 油层在上 水层在下 可用分液法分离 b d排除 乙醇和nacl溶液混溶在一起 但两者沸点不同 可用蒸馏法分离 在78 5 馏出的是乙醇 排除a c为答案 nabr和br2的水溶液混溶在一起 加入ccl4 或c6h6 汽油等 萃取 br2转移到ccl4 或c6h6 汽油等 中