（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第10讲《常见金属及其化合物》.ppt

1 2009 福建理综 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐a 硅b 硫c 铜d 铁 o2 h2o naoh或hcl 解析sio2与水不能反应 a错误 铜和铁对应的氧化铜 氧化铁不能直接和水反应 c d错误 sso2h2so3na2so3 b正确 o2 h2o naoh b 第10讲常见金属及其化合物 2 2009 全国 理综 8 下列叙述中正确的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3饱和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1 2c 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的co2体积相同d 向na2co3饱和溶液中通入co2 有nahco3结晶析出 解析a caco3 co2 h2oca hco3 2 前半句正确 加入nahco3饱和溶液后 没有沉淀产生 a错误 向na2co3溶液中滴加等物质的量的盐酸 发生反应为na2co3 hclnacl nahco3 没有co2生成 b错误 等质量的nahco3和na2co3 与足量盐酸反应 产生的co2不同 nahco3生成的co2更多些 c错误 溶解度 na2co3 nahco3 向na2co3饱和溶液中通入co2后溶液中有nahco3晶体析出 d正确 答案d 3 将1 12g铁粉加入25ml2mol l氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 a 铁有剩余 溶液呈浅绿色 cl 浓度基本不变b 往溶液中滴入无色kscn溶液 显红色c fe2 和fe3 的物质的量之比为5 1d 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5 解析n fe 0 02mol n fe3 0 05mol 由反应 fe 2fe3 3fe2 可知fe3 过量 加入kscn显红色 溶液中n fe2 3n fe 0 06mol 溶液中n fe3 0 05mol 2n fe 0 01mol 氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2 b 4 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物1 5g溶于水 所得溶液恰好能被80ml浓度为0 50mol l的hcl溶液中和 则该生成物的成分是 a na2ob na2o2c na2o和na2o2d na2o2和nao2 解析由于中和后的产物是nacl 可知n na n hcl 0 5mol l 0 08l 0 04mol m o 1 5g 0 04mol 23g mol 1 0 58g 介于0 64g 0 04mol 与0 32g 0 02mol 之间 可得出原生成物是na2o与na2o2的混合物 c 5 下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 a 制取cuso4 cucuso4b 制取cu no3 2 cucu no3 2c 制取al oh 3 alal oh 3d 制取na2co3 nana2co3 浓h2so4 o2 hno3 naohh2so4 o2co2 解析a项中会生成so2气体 污染大气 c项中naalo2和h2so4反应量无法控制 h2so4过量会生成al3 制取碳酸钠不是采用钠为原料 d项不合理 b a 1mol铜片与含2molh2so4的浓硫酸共热b 1molmno2粉末与含2molh2o2的溶液共热c 常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中d 常温下1mol铜片投入含4molhno3的浓硝酸中 解析a项 铜与浓h2so4共热的反应方程式为cu 2h2so4cuso4 so2 2h2o 随着反应的进行 浓h2so4的浓度逐渐减小 至稀h2so4时反应不再发生 因此 1mol铜片和含2molh2so4的浓h2so4共热消耗不完 b项 在h2o2分解中 mno2作催化剂 mno2不溶解 c项 铝遇浓h2so4发生钝化 d项 铜和浓hno3 稀hno3反应的方程式为cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 6 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 随着反应的进行 浓hno3会变为稀硝酸 稀硝酸消耗的铜更多 故铜片能完全溶解 7 对于反应 khco3溶液与石灰水反应 明矾溶液与ba oh 2溶液反应 na2so3溶液与稀盐酸反应 铝与烧碱反应 铁与稀hno3反应 氯气与氯化亚铁溶液反应 其中无论如何改变反应物用量 都只能用一个离子方程式表示的是 答案d a b c d 解析 khco3过量时 2hco ca2 2oh caco3 co 2h2o khco3不足时 hco ca2 oh caco3 h2o ba oh 2不足时 2al3 6oh 3ba2 3so2al oh 3 3baso4 ba oh 2过量时 al oh 3溶解在ba oh 2中 al oh 3 oh alo 2h2o 无论al过量或不足 其离子方程式均为 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 铁不足时生成fe no3 3 铁过量时生成fe no3 2 无论cl2过量或不足 其离子方程式均为 2fe2 cl22fe3 2cl 3 2 3 3 2 4 2 2 答案b 8 将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中 得到澄清溶液 同时产生3 5g气体 向所得溶液中加入200ml3 5mol l的盐酸 先有沉淀出现 随后沉淀恰好溶解 则al和na2o2的物质的量之比为 a 1 2b 1 4c 11 2d 2 11 解析铝和na2o2混合溶于水发生反应如下 2na2o2 2h2o4naoh o2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 所以产生的气体3 5g应是o2 h2的混合气 加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解 其生成的盐为nacl和alcl3 设al和na2o2二者的物质的量分别为xmol ymol 则由题意列方程 3x 2y 0 2 3 53x 16y 3 5 解之得 x 0 1 mol y 0 2 mol 答案a 9 能够使反应cu 2h2ocu oh 2 h2 发生 且cu oh 2能在电极上析出的是 a 铜片作原电池负极 碳棒作原电池正极 电解质溶液为nacl溶液b 用铜片作阴 阳极 电解na2so4的水溶液c 用铜片作阴 阳极 电解naoh的水溶液d 用铜片作阴 阳极 电解cuso4的水溶液 解析反应cu 2h2ocu oh 2 h2 不能自发进行 故应为电解装置 分析反应可知 cu作还原剂 被氧化 作阳极 h2应在阴极生成 如果用cuso4溶液作电解液 不会有h2生成 如果用na2so4溶液作电解液 oh 在阴极生成 则cu oh 2将在两电极中间生成 答案c 10 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 a中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记录c的液面位置 将b中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待b中不再有气体产生并恢复至室温后 记录c的液面位置 由a向b滴加足量试剂 检查气密性 上述操作的顺序是 填序号 记录c的液面位置时 除视线平视外 还应 4 b中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为ag 测得氢气体积为bml 已换算为标准状况 b中剩余固体的质量为cg 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填 偏大 偏小 或 不受影响 解析 1 观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的 故a中应盛naoh溶液 在b中发生2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 的反应 2 目的是除去铝镁合金表面的氧化膜 3 正确顺序应为 为使c中气体的压强与外界大气压相等 还应使d与c的液面相平 5 据2al 3h22mol3mol得m al 6 据w al 100 的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小 答案 1 naoh溶液 2 除去铝镁合金表面的氧化膜 3 使d和c的液面相平 4 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 5 6 偏小 11 fe2o3和cu2o都是红色粉末 常用作颜料 某校一化学实验小组通过实验来探究 红色 粉末是fe2o3还是cu2o或二者混合物 探究过程如下 查阅资料 cu2o是一种碱性氧化物 溶于稀硫酸生成cu和cuso4 在空气中加热生成cuo 提出假设 假设1 红色粉末是fe2o3假设2 红色粉末是cu2o假设3 红色粉末是fe2o3和cu2o的混合 设计实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 在所得溶液中再滴加kscn试剂 1 若假设1成立 则实验现象是 2 若滴加kscn试剂后溶液不变红色 则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁 你认为这种说法合理吗 简述你的理由 不需写出反应的方程式 3 若固体粉末完全溶解无固体存在 滴加kscn试剂时溶液不变红色 则证明原固体粉末是 写出发生反应的离子方程式 探究延伸 经实验分析 确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物 4 实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数 取ag固体粉末在空气中充分加热 待质量不再变化时 称其质量为bg b a 则混合物中cu2o的质量分数为 5 实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 cuso4 5h2o 经查阅资料得知 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2 fe2 fe3 分别生成沉淀的ph如下 实验室有下列试剂可供选择 a 氯水b h2o2c naohd cu2 oh 2co3实验小组设计如下实验方案 试回答 试剂1为 试剂2为 填字母 固体x的化