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乙烯 一 乙烯的结构 与乙烷相比少两个氢原子c原子为满足4个价键 碳碳键必须以双键存在 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 书写注意事项和结构简式的正误书写正 ch2 ch2h2c ch2误 ch2ch2 乙烯与乙烷结构的对比 c c109 28 1 543482c和6h不在同一平面上 c c120 1 336152c和4h在同一平面上 结构小结 1 c c的键能和键长并不是c c的两倍 说明c c双键中有一个键不稳定 容易断裂 有一个键较稳定 2 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃 3 乙烯是最简单的烯烃 二 乙烯的制法 1 工业制法 工业上所用的乙烯 主要是从石油炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分离出来的 乙烯是无色气体 稍有气味 密度是1 25g l 比空气略轻 分子量28 难溶于水 2 乙烯的实验室制法 实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物 使乙醇分解来制取乙烯 ch2 ch2 思考以下问题 1 由乙醇变成乙烯 从分子组成的角度看 还应有什么产物 2 要从乙醇分子中去掉一个水分子 应选用什么试剂 它在反应中起了什么作用 用量又如何呢 反应的过程为 浓h2so4 h2o ch3ch2ohch2 ch2 h2o 浓h2so4 制备时需注意的问题 反应装置及收集方法 170 c 170 c 装置类型 3 制备原理中需注意的问题 1 浓硫酸 催化剂 脱水剂 浓硫酸与乙醇的体积比为3 1 2 对反应温度的要求 170 以下及170 以上不能有效脱水 故必须迅速将温度升致170 并保持恒温 140 时分子间脱水生成乙醚和水170 以上浓硫酸使乙醇脱水炭化 3 为了防止溶液剧烈沸腾 需要在混合液中加入少量的碎瓷片 4 用温度计指示反应温度 温度计的水银球在液面以下 4 性质实验 1 将乙烯气体点燃 2 将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 3 将乙烯气体通入到溴水中 四 乙烯的化学性质 完成 ch2 ch2 h h h x 必须是气体 h oh 必须是蒸气 x oh 1 加成反应 完成 ch3ch ch2 h h h x 必须是气体 h oh 必须是蒸气 x x 规律 氢总是加在含氢较多的碳原子上 2 氧化反应 1 可燃性 产生黑烟是因为含碳量高 燃烧不充分 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 2 被氧化剂氧化kmno4 h2so4 c2h4 mnso4 k2so4 co2 h2o可使酸性高锰酸钾褪色 思考 如何除去甲烷和乙烯混合气体中的乙烯 3 聚合反应 聚合反应 分子量小的化合物分子 单体 互相结合成分子量大的化合物 高分子化合物 加聚反应 加成 聚合反应 加聚反应的实质是 不饱和键的断裂和相互加成 不论加成还是聚合 根本原因都是含有不饱和的c c双键 五 用途 1 有机化工原料 2 植物生长调节剂 催熟剂 讨论 制取乙烯时由于温度不当 可能会产生其他的杂质
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