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第二节 水的电离与溶液的ph 第一课时 一 水的电离 定量角度分析 水的电离有什么特征 一定温度下 在纯水和稀溶液中 c h c oh kw 常数 25 时 c h c oh 10 7mol l 1 kw 10 14 讨论 纯水中有没有电离平衡 写出水的电离方程式 在纯水及任何稀溶液中 2h2o h3o oh 可简写为 h2o h oh 讨论 1 在纯水中加入酸 或碱 时 对水的电离有怎样的影响 2 给纯水加热 其中c h c oh 如何变化 3 在c h 10 2的盐酸中 oh 浓度是多少 其中水电离出来的h 浓度是多少 4 试计算当h 浓度分别为10 7 10 1 10 3 10 5 10 7 10 9 10 13 10 15mol l时 oh 离子的浓度是多少 二 溶液的ph当溶液中h oh 浓度很小时 表示或比较溶液的酸碱性较繁 怎么处理 ph lgc h 试计算当h 浓度分别为10 7 10 1 10 3 10 5 10 7 10 9 10 13 10 15mol l时 溶液的ph是多少 试分析溶液的酸碱性跟ph的关系 c h 越大 酸性越强 ph越小 ph改变1个单位 c h 改变10倍 c h c oh 酸性 常温下 ph7c h c oh 中性 常温下 ph 7 讨论 1 常温下 稀溶液中 ph poh 2
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