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第二章化学平衡 第一节化学反应速率 一 化学反应速率 概念 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 数学表达式 u c t 单位 mol l s 或mol l min 4 关于化学反应速率的简单计算 例 在一个 的容器中 反应物 的物质的量在 min内从 mol变成 mol 则 min内 的反应速率是多少 4 关于化学反应速率的简单计算 例 反应 在 的密闭容器内发生 min内 的质量增加了1 7克 求 的反应速率 结论 各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 4 关于化学反应速率的简单计算 例3 在ma nb pc的反应中 经过10s的反应后 各物质的浓度变化为 减少了amol lb减少了0 5amol l 增加了amol l 则该反应的化学方程式是 二 外界条件对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响思考 化学反应过程的实质是什么 化学反应的实现靠什么 碰撞有几种可能 什么是有效碰撞 什么是活化分子 为什么增大浓度会增大化学反应速率 1 浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 单位体积内反应物分子总数增多 活化分子百分数不变 单位体积内活化分子的数目增多 有效碰撞次数增多化学反应速率增大结论 其他条件不变 增加反应物的浓度 可以增大化学反应速率 化学反应的过程 2 压强对化学反应速率的影响 思考 压强对气体 固体 液体的影响一样吗 若温度不变 增大一个容器内的气体压强有几种途径 此时容器内活化分子数发生怎样的变化 压强对化学反应速率有什么影响 2 压强对化学反应速率的影响 有气体存在的反应 1 压强增大 体积缩小 浓度增大 单位体积的活化分子数增加 化学反应速率增大2 恒容条件下 充入与反应有关的气体 浓度增大 单位体积的活化分子数增加 化学反应速率增大3 恒容条件下 充入与反应无关的气体 浓度不变 单位体积的活化分子数不变 化学反应速率不变4 恒压条件下 充入与反应无关的气体 体积变大 浓度变小 单位体积的活化分子数变少 化学反应速率变慢 2 压强对化学反应速率的影响 仅有固体 液体存在的反应 压强对化学反应速率无影响压强的改变实质上是浓度的变化 只有压强的变化能引起反应组分浓度的变化 才能影响反应速率 3 温度对反应速率的影响 温度升高 反应物分子能量增加 活化分子数增加 活化分子的百分数增加 有效碰撞次数增多 化学反应速率增大结论 升高温度 化学反应速率增大 一般升高10c 速率增大为原来的2 4倍 4 催化剂对化学反应速率的影响 使用正催化剂 降低反应所需的能
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