（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第19讲《无机推断题突破技巧》.ppt

1 某种混合气体可能含有n2 hcl和co 把混合气体依次通过足量的nahco3溶液和灼热的cuo 气体体积都没有变化 再通过足量的na2o2固体 气体体积减小 最后通过灼热的铜网 经充分反应气体体积又减小 但气体还有剩余 以下对混合气体的组成判断正确的是 a 一定没有n2 co和hcl中至少有一种b 一定有n2 hcl和coc 一定有n2 co和hcl中至少有一种d 一定有n2和hcl 没有co 第19讲无机推断题突破技巧 解析气体通过na2o2固体体积减小 说明有co2气体与na2o2反应 而hcl可与nahco3反应生成co2 co也可与灼热的cuo反应生成co2 两个过程中气体体积都没有发生变化 可知hcl和co在原混合气体中至少有一种 答案c2 有a b c d e f六瓶未知溶液 它们是mgso4 bacl2 nh4 2co3 agno3 hbr和naoh 为了鉴别 各取少许溶液进行两两混合试验 结果如表 表中 表示有沉淀或生成微溶化合物 表示有气体生成 表示观察不到明显的现象变化 由此可以判断正确的是 a e是naohb f是bacl2c a是 nh4 2co3d b是hbr 解析六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况 由上表与题中的表相对照可以看出 出现5次沉淀的agno3溶液应为f 出现4次沉淀的mgso4溶液应为c 出现3次沉淀的bacl2溶液应为d 出现3次沉淀和2次气体的 nh4 2co3溶液应为a 出现2次沉淀和1次气体的naoh溶液应为b 出现1次沉淀和1次气体的hbr溶液应为e 故答案应为c 答案c3 a b c d分别是氢氧化钾 氨水 硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种 现用另一种溶液x与它们进行了如下图所示的实验 1 根据上述实验 写出可判断出的物质的化学式 若不能断定则写 不 均填入下表空格内 2 若有不能判断的物质 需增加的 检验它们的简单方法是 若都能判断 此问不答 解析一般推断题由所给条件 能确定物质的组成 该题则不然 某些物质是不定的 给学生以更多的思考空间 同时也增加了难度 根据两种白色沉淀的性质不同 可推断出x的成分 一种沉淀加a c不溶解 可能是baso4 另一种沉淀加a c都溶解 可能是al oh 3 则x可能是al2 so4 3 或明矾 有关离子方程式如下 ba2 sobaso4 3nh3 h2o al3 al oh 3 3nh al oh 3在hcl和koh中被溶解 b确定是ba no3 2 d确定是nh3 h2o al2 so4 3中先加入过量的hcl无沉淀 再加入过量的koh产生沉淀又溶解 反之亦然 因而无法确定a c的成分 如果要区别两种物质 方法有很多 如加入酸碱指示剂 某些金属单质 可溶性的铜盐 铁盐等 答案 1 2 用酸碱指示剂或其他化学方法 4 下图所示各物质是由1 20号元素中部分元素组成的单质及其化合物 图中部分反应条件未列出 已知c h是无色有刺激性气味的气体 d是一种黄绿色的气体单质 物质j可用于饮用水消毒 反应 和 是化工生产中的重要反应 反应 是实验室制备气体c的重要方法 请回答下列问题 1 物质e的电子式是 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的现象为 4 物质a由三种元素组成 1mola与水反应可生成1molb和2molc a的化学式为 解析由题知黄绿色气体单质d为氯气 反应 是化工生产中的重要反应 可知i为ca oh 2 f为cao 反应 为工业煅烧石灰石的反应 b为caco3 j可用于饮用水消毒 j为ca clo 2 k为cacl2 g与ca oh 2反应制得刺激性气味气体c c为nh3 g为nh4cl 由 4 可得反应方程式a 3h2ocaco3 2nh3 即可推知a为cacn2 答案 1 oco 2 ca oh 2 2nh4clcacl2 2nh3 2h2o 3 有白烟产生 4 cacn2 5 a f是中学化学中常见的单质或化合物 转化关系如图所示 b在常温下为液体 c是一种有磁性的化合物 f常用做耐火材料 g是一种淡黄色的物质 请回答下列问题 1 a元素在周期表中的位置是 2 b中所含的元素还可形成化合物 其电子式为 该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的cu 试写出反应的离子方程式 3 写出c与e反应的化学方程式 如何引发该反应 4 16gg与足量的a反应放出的热量为qkj q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若g在常温下为气体单质 h的水溶液可以和有机物j反应 使溶液呈紫色 则j的结构简式为 h的水溶液呈性 填 酸 碱 或 中 用离子方程式解释原因 6 e物质与过量的盐酸反应 所得溶液中的金属离子为 e物质与过量的氢氧化钠溶液反应 所得溶液的主要阴离子为 填写的离子间可以发生反应 按照物质的量之比 得到主要产物 解析本题文字简洁明了 主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析 综合比较判断的能力 由题给信息 b是h2o c是fe3o4 f是al2o3 1 铁元素的原子序数为26 处于第 族 2 书写电子式不能遗漏电子 要求写离子方程式 3 铝热反应这一实验内容应掌握住 铝热剂 反应原理及其在工业上的应用 4 热化学方程式的书写注意物质的聚集状态 反应热与化学计量数呈对应关系 16g对应q 32g对应2q 不能遗漏反应热的符号和单位 5 应用规律 想到苯酚的显色反应 水解方程式的书写用可逆号来连接 不标沉淀符号 6 明确反应物用量比 al3 3alo 6h2o4al oh 3 答案 1 第四周期第 族 2 h2o2ho ohcu h2o2 2h cu2 2h2o 3 8al 3fe3o49fe 4al2o3在al与fe3o4的混合物中加kclo3粉末 插入镁条 并点燃 4 s s fe s fes s h 2qkj mol 5 酸fe3 3h2ofe oh 3 3h 6 al3 alon al3 n alo 1 3al oh 3 高温 6 如图所示 a b c d存在一定的转化关系 其中 反应 在溶液中进行 某些生成物在图中未标出 a e是常见的单质 b c d是化合物 b是可溶性的一元强碱 a和d的水溶液具有漂白性 1 写出反应 的离子方程式 2 a与s可形成用于橡胶工业的硫化剂s2a2 化合物中含有 填 极性键 或 非极性键 或 离子键 属于 填 极性分子 或 非极性分子 3 a还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质 写出此反应的化学方程式 4 等体积等物质的量浓度的d与其对应的酸相混合 各离子的浓度由大到小的顺序为 5 1ml0 1mol lagno3溶液的试管中 滴加0 1mol lc溶液 现象是 向其中滴加0 1mol l的ki溶液 明显的实验现象 填 有 或 没有 请说明原因 如有 请写出现象 解析本题突破口在于反应a bc d a是单质 b是一元强碱naoh 1 由于a d的水溶液有漂白性 化学方程式应是cl2 2naohnacl naclo h2o 2 s2a2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对 分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对 分子结构对称 正电中心与负电中心重合 属于非极性分子 3 有刺激性气味的气体常见的有cl2 so2 nh3 生成物中含单质 即指cl2与nh3的反应 反应现象可看到白烟 4 题目指的是等量的hclo与naclo溶液相混合 考虑hclo酸性较弱 应以水解为主 显碱性 不难分析离子浓度大小顺序 5 agno3与nacl等物质的量混合 生成agcl白色沉淀 agi的溶解度小于agcl的溶解度 故agcl沉淀转化成agi黄色沉淀 答案 1 cl2 2oh cl clo h2o 2 极性键和非极性键非极性分子 3 3cl2 2nh36hcl n2或3cl2 8nh36nh4cl n2 4 c na c clo c oh c h 5 生成白色沉淀有白色沉淀转化为黄色沉淀 反应的离子方程式为agcl s i aq agi s cl aq 7 a b c d是短周期元素所形成的单质 也是中学化学中常见的物质 通常情况下 a b为固体 c d为气体 电解h的水溶液生成x c和d 此反应是一个重要的化工反应 这些物质间相互转化关系如下图所示 试回答 1 b单质为晶体 填晶体类型 b与i物质之间的转化在工业上有什么实际意义 2 x的化学式为 y的化学式为 f的水溶液显性 填 酸 中 或 碱 3 e和g化合物的水溶液混合发生反应 其离子方程式为 4 用惰性电极电解含0 2molh物质的水溶液 在阳极产生0 2mol气体时 溶液的体积为200ml 则溶液的ph 解析本题的突破口是电解h的水溶液生成x c和d 此反应是一个重要的化工反应 而且c d为气体 可推知是电解nacl溶液的反应 所以x是naoh溶液 a b为固体 与naoh溶液反应均生成d 由b与i的转变 可知b为si a为al d为h2 c为cl2 本题得解 答案 1 原子提纯单质硅 2 naohhcl碱性 3 3alo al3 6h2o4al oh 3 4 14 8 a b c d都是中学化学常见的物质 其中a b c均含有同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下图所示 部分产物已略去 请按要求回答下列问题 1 若b c为氧化物 b转化为c时 质量增加25 则b转化为c的化学方程式是 2 若d为金属单质 向c的溶液中滴加硝酸银溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则b的化学式是 将b溶液加热蒸干再灼烧 得到的固体物质的化学式是 3 若d为强电解质溶液 a和c在溶液中反应生成白色沉淀b 则a和c反应的离子方程式是 符合条件的d物质可能是 填序号 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡 解析 1 b c为氧化物 可知d为氧气 若b到c增加一个o原子则 64 可知b为so2 2 c溶液中加agno3溶液有agcl沉淀 可知c为氯化物 a b c含同一种元素 可见该元素有可变价态 应为fe元素 3 b为白色沉淀 应知a和c之间能发生双水解 则应为al3 与alo之间的反应 答案 1 2so2 o22so3 2 fecl3fe2o3 3 al3 3alo 6h2o4al oh 3 9 a j分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如下图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知g为主族元素的固态氧化物 a b c d e f六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 a b c d e f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 2 写出检验d溶液中阳离子的方法 3 写出反应 的离子方程式 4 若28ga单质在足量的氧气中灼烧 反应放出的热量为qkj q 0 写出这个反应的热化学方程式 5 若向气体k的水溶液中加入盐酸 使其恰好完全反应 所得溶液的ph7 填 或 用离子方程式表示其原因 若向气体k的0 1mol l水溶液中加入ph 1的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为1 1 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 解析g为主族元素的固体氧化物 又能电解则g应为al2o3 i能与naoh溶液反应 应为al h为o2 b在高温下能与al反应 且与盐酸反应生成两种氯化物 则b应为fe3o4 答案 1 第四周期 第 族 2 取少许d溶液于试管中 滴加kscn溶液 溶液变红色 证明d溶液中含有fe3 3 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 4 3fe s 2o2 g fe3o4 s h 6qkj mol 5 c so c h c oh 10 某待测溶液 阳离子为na 中可能含有so so cl br co hco中的一种或多种 现进行如图所示实验 每次实验所加试剂均过量 请回答下列问题 1 沉淀d的化学式为 2 待测液中是否含有so so 3 根据以上实验 不考虑so so 待测液中肯定没有的离子是 肯定存在的离子是 4 写出生成白色沉淀b的离子方程式 解析本题考查阴离子的检验 离子的推断是根据题中给出的实验现象 运用物质或离子的特性 对推断的物质或离子作出正确的判断 向待测液中加入bacl2溶液产生沉淀a 沉淀a与稀hno3反应生成气 体与沉淀d 沉淀d一定为baso4 所以原溶液中至少含有so和so中的一种 生成的气体能与石灰水产生沉淀 则原溶液中一定含有co 向溶液a中加入naoh产生白色沉淀 则原溶液中一定含有hco hco被naoh中和后与过量ba2 生成沉淀 往溶液b中通入cl2 溶液仍呈无色且无沉淀生成 说明原溶液中没有br 加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀 仍无法确定cl 的存在 因为第一步加入bacl2时引入了cl 综上所述 溶液中一定存在的离子是co hco以及so和so中的至少一种 肯定不存在的离子是br 答案 1 baso4 2 含有so和so中的一种 或两种都有 3 br co hco 4 ba2 hco oh baco3 h2o 11 已知a b c d e f六种元素分布在三个不同的短周期 它们的原子序数依次增大 其中b与c同周期 a与d c与f分别同主族 f元素原子核内质子数等于a b c三种元素原子核内质子数之和 又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 三种是固体 请回答下列问题 1 a c两元素可以组成x y两种化合物 x在一定条件下可以分解生成y 则x的电子式为 2 e是非金属元素 且e元素的单质是良好的半导体材料 则e元素的原子结