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化学电源 空气电池 锂电池 第四节原电池原理及应用 覃塘高中陈映连 将zn片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 将cu片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 思考讨论 若将zn片 cu片用一导线连接再浸在h2so4溶液中 有什么现象 为什么 将一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么现象 为什么 导线间接一电流计有何现象产生 为什么 原电池演示 思考 锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中 铜片上为什么有气泡产生 锌失去电子 电子经导线流到铜片上 溶液中的h 在铜片上得到电子生成了h2 把化学能转化为电能的装置就叫原电池 1 什么是原电池 一 原电池 2 如何判断原电池的正负极 负极 电子流出是一极 发生氧化反应 一般是较活泼的金属 正极 电子流入的一极 发生还原反应 一般是不活泼金属或非金属 写出下图原电池装置中锌片和铜片上发生的离子方程式 正极 cu片 cu2 2e cu 总反应 zn cu2 zn2 cu 负极 zn片 zn 2e zn2 3 构成原电池的条件是什么 1 两种活泼不同的金属或一种金属另一种是非金属 如石墨 2 要有电解质溶液 3 两极要相连或接触 形成闭合回路 4 自发进行的氧化还原反应 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 a b c 是 d 不是 没有形成闭合回路 不是 在原电池中必须能发生氧化还原反应 如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流 不形成原电池的 练习 d 2 一个原电池的总反应式是zn cu2 cu zn2 该反应的原电池的正确组成是 正极负极电解质溶液 a zncucucl2 b cuzncucl2 c zncuzncl2 d cuznzncl2 b 3 请写出下面各电极的反应及总反应 负极 fe fe 2e fe2 正极 ag 2h 2e h2 总反应 fe 2h fe2 h2 本节要点 1 什么是原
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