（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第5讲《元素周期律和元素周期表》.ppt

1 某分子的球棍模型如图所示 已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 原子间以单键相连 下列有关说法中错误的是 a x原子可能为 a族元素b y原子一定为 a族元素c 该分子中 既含极性键 又含非极性键d 从圆球的大小分析 该分子可能为n2f4 b 第5讲元素周期律和元素周期表 2 2009 北京理综 7 w x y z均为短周期元素 w的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 x与w同主族 y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半 含z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 a 金属性 y zb 氢化物的沸点 x wc 离子的还原性 x wd 原子及离子半径 z y x解析由题设可判定w为cl x为f y为al z为na 则金属性na al 氢化物沸点hf hcl hf分子间存在氢键 离子还原性cl f 原子半径na al f 离子半径f na al3 b 3 2009 全国理综 9 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是 a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子 解析根据题意 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类 63 2 8 8 18 18 9 属于第六周期从左到右的第9种元素 而第六周期中包含镧系 所以它属于副族 a b均正确 因原子核外电子数等于质子数 c正确 因其两种同位素的百分含量相同 且平均相对原子质量为152 0 所以两种同位素的相对原子质量一个比152 0大 一个比152 0小 即中子数一个比89大 一个比89小 d错误 答案d 4 2009 广东 11 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强解析分析题设信息可知 x y z分别为na cl o三种元素 则同周期中na的金属性最强 hclo4的酸性最强 而氧族元素组成的氢化物中h2o的稳定性最高 离子半径na o2 b错误 b 5 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述正确的是 a 一个d2o分子所含的中子数为8b nh3的结构式为hnhc hcl的电子式为h cl d 热稳定性 h2s hfa h 解析本题主要考查氢化物的表示方法及性质 一个重氢原子d含有一个中子 一个氧原子含有8个中子 故1个d2o分子中所含中子数为10个 a项不正确 hcl为共价化合物 其电子式为hcl c项错误 由于硫的非金属性比氟弱 其氢化物h2s的稳定性比hf弱 b 6 短周期元素x y z的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为13 x与y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水显酸性b y的氧化物是离子化合物c z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断 然后分析选项 因z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍 所以z原子最外层有6个电子 y最外层有2个电子 x的最外层电子数为13 6 2 5 可推知x为氮 n y为镁 mg z为硫 s nh3溶于水显碱性 a项错误 mgo为离子化合物 b项正确 h2s的水溶液在空气中易变质 c项错误 x和z的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3和h2so4 都是强酸 d项错误 答案b 7 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表 据表中信息判断 下列有关叙述中 正确的是 a l m的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时 m的单质反应更剧烈b m与t形成的化合物能和强酸 强碱反应c q t两元素的氢化物热稳定性比较 q的氢化物大于t的氢化物d l与r两元素形成的化合物中 含有共价键 解析由表中数据可知 l为mg m为al q为s r为cl t为o a项中 l mg 与盐酸反应更剧烈 b项正确 al2o3能和强酸 强碱反应 c项中 t的氢化物 h2o 更稳定 d项中化合物mgcl2中不含共价键 答案b 8 元素x y和z可结合形成化合物xyz3 x y和z的原子序数之和为26 y和z在同一周期 下列有关推测正确的是 a xyz3是一种可溶于水的酸 且x与y可形成共价化合物xyb xyz3是一种微溶于水的盐 且x与z可形成离子化合物xzc xyz3是一种易溶于水的盐 且y与z可形成离子化合物yzd xyz3是一种离子化合物 且y与z可形成离子化合物yz3 解析根据x y z的原子序数之和为26 y和z又在同一周期 又形成xyz3型化合物 可推得该化合物为nano3或mgco3 答案b 9 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中 m n均为正整数 下列说法正确的是 a 若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2 d 若y的最高正价为 m 则x的最高正价一定为 m 解析因x的原子半径小于y且x y原子的最外层电子数相同 则推知x y属同主族 且x在y的上一周期 因此a项中若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱 a正确 b项中hnxom为强酸 其氢化物溶于水不一定显酸性 如hno3nh3 b错 c项中x元素单质是x2 但y元素单质不一定为y2 如o2和s c错 d项中若y的最高正价为 m 而x的最高正价不一定为 m 如f无正价 而cl的最高正价为 7 d错 答案a 10 已知x y z三种主族元素在周期表中的相对位置如图表示 且x的原子序数为a 下列说法不正确的是 a y z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能是a 17c z的原子序数可能是a 31d x y z一定都是短周期元素 解析结合元素周期表的形状 若x y z为短周期元素 则一定位于周期表的右侧 且x fy hez s he不是主族元素 故x y z是长周期元素 故选择d d 11 x y z w均为短周期元素且核电荷数依次增加 x的最外层电子数是内层电子总数的3倍 y原子最外层只有1个电子 z与x的核电荷数之比为3 2 w原子的最外层电子数比次外层电子数少1 有关下列叙述正确的是 a 氢化物的沸点 hw h2xb y与w两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式 h oh h2oc 含有1molz的最高价氧化物对应水化物的100ml溶液中离子总数为3mold x y两元素形成的离子化合物中阴 阳离子个数比为1 2或1 1 解析x的最外层电子数是内层电子总数的3倍 x只能为o z的核电荷数为12 即z为mg y只能为na w原子的最外层电子数比次外层电子数少1 w可能是li或cl 又由于w的核电荷数较大 w只能为cl hw为气体 h2x为液体 且存在氢键 分子间的作用力大 所以hw的沸点低于h2x的沸点 a错误 naoh hclo4都是强电解质 b正确 mg oh 2是难溶电解质 c错误 na与o可形成na2o na2o2两种化合物 阴 阳离子的个数比都是1 2 d不正确 答案b 12 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 填写元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧化物与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 解析根据题给 元素在元素周期表中的位置可以首先推出它们分别是 为氮 为氟 为镁 为铝 为硅 为硫 为氯 为氩 为钾 为溴 这样就可以很容易地回答所提问题 答案 1 siar 2 kf 3 al2al oh 3 3h2so4al2 so4 3 6h2oal oh 3 kohkalo2 2h2o 4 将 单质 cl2 通入盛有 的钠盐 nabr 溶液中 加入ccl4 看四氯化碳层是否呈橙红色 若呈橙红色 则说明cl2氧化性大于br2 13 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测si n最简单氢化物的稳定性 强于 填化学式 解析 1 1 20号元素有li na k ca al be和mg共7种金属元素 金属性最强的为k k和o2可以生成k2o ko2 k2o2等 2 属于稀有气体的是he ne ar三种 3 形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢 4 同一周期元素中 从左到右半径越来越小 因此第三周期中半径最大的元素是na 5 由于n的非金属性比si强 因此nh3比sih4稳定 答案 1 7k2o k2o2 ko2 任选2个 2 he ne ar 3 c h 4 na 5 nh3sih4 14 a b c d e f六种物质的相互转化关系如图所示 反应条件均未列出 1 若a d f都是非金属单质 且a d对应元素所属同主族 a f对应元素所属同周期 则物质b的名称是 写出一个能说明a d非金属性强弱关系的化学方程式 2 若a是常见金属的单质 d f是气体单质 反应 在水溶液中进行 则单质a是 该元素在元素周期表中周期族 反应 在水溶液中进行 的离子反应方程式是 3 若a d为短周期元素所组成的单质 且所含元素的原子序数a是d的两倍 原子核最外层电子数d是a的两倍 两个反应都有红棕色气体生成 则反应 的化学方程式分别为 答案 1 二氧化硅na2sio3 co2 h2ona2co3 h2sio3 2 fe四 2fe2 cl22fe3 2cl 3 2mg co22mgo cc 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 点燃 15 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 请你帮助该学生整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 请填写两种主要玻璃仪器 药品 氯水 溴水 溴化钠溶液 碘化钾溶液 四氯化碳 3 实验内容 在下列空格内填写相关内容 4 实验结论 5 问题和讨论 请用结构理论简单说明得出上述结论的原因 由于f2过于活泼 很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱 试列举两个事实说明f的非金属性比cl强 解析 1 元素周期律具体包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律 根据给出的实验药品不难看出 是想以第 a族元素为例 设计实验验证同一主族元素性质的递变规律 2 本实验属于试管实验 主要使用试管和胶头滴管 3 根据提供的药品 该同学显然是用cl2 br2 i2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱 用四氯化碳将置换出来的br2或i2萃取出来 以增强实验的准确性和说服力 4 该小题具有一定的开放性 比如 cl2 br2 i2的氧化性依次减弱或cl br i的非金属性依次减弱都可 但最好与该实验的目的相对应 同一主族 自上而下 元素非金属性依次减弱 5 该题应该主要从原子核对最外层电子的引力大小来回答 一般来说 置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱 但f