高二化学：第一章第五节有关化学方程式的计算 课件 人教版.ppt

第五节有关化学方程式的计算 练习 1 已知16gh2与足量的o2完全反应 求生成多少克水 2 已知8molh2与足量的o2完全反应 求生成多少克水 3 已知标况下179 2l的h2与足量的o2完全反应 求生成多少克水 化学方程式表示的 量 方面的含义 2h2 o2 点燃 计量数 物质的量 n 2mol1mol2mol 质量 m 2mol 2g mol1mol 32g mol2mol 18g mol4g32g36g 体积 v 2mol 22 4l mol1mol 22 4l mol44 8l22 4l 212 2h2o 1 根据化学方程式计算时 一般将已知条件中物质的质量或体积转化为物质的量 以简化计算 2 根据化学方程式计算时 注意上下单位要统一 左右单位要对应 小结 一 有一种反应物过量的计算 例1 8molh2与6molo2充分反应 求生成水的质量 本题关键 选择哪种物质的物理量为已知条件进行计算 求生成水的质量 1 过量计算的解题步骤 第一步 过量判断 2h2 o2 2h2o218moln o2 n o2 4mol 4mol 6mol o2过量 或2h2 o2 2h2o21n h2 6moln h2 12mol 12mol 8mol h2不足 o2过量 第二步 按不足量计算 2h2 o2 2h2o228moln h2o n h2o 8molm h2o n m 8mol 18g mol 144g 2 判断过量的方法 1 设未知数法 2 比例法2h2 o2 2h2o218mol6mol o2过量 h2不足 说明h2与o2恰好完全反应 说明h2过量 o2不足 练习 1 2 0gh2与32go2混合点燃 充分反应生成h2o的质量为多少克 3 3 78gna2so3固体加入到200ml的稀h2so4中完全反应 产生标准状况下的so2气体448ml 求稀h2so4的物质的量浓度 2 2 24g铁屑与30ml2mol l盐酸反应后 溶液中fecl2的物质的量为多少 4 标况下h2 o2混合气体共100ml 点燃后恢复原状况 剩余气体10ml 则原混合气体中h2 o2的体积分别为多少毫升 5 标况下no2和nh3的混合气体共20ml 在一定条件下充分反应后恢复到标况下 6no2 8nh3 7n2 12h2o 测得气体为6ml 则原混合气体中no2和nh3的物质的量之比为多少 二 多步反应的计算 例3 用co还原5 0g某赤铁矿 主要成分为fe2o3 杂质不参加反应 样品 生成的co2通过足量的石灰水 得沉淀6 8g 求赤铁矿中fe2o3的质量分数 本题关键 简化多步反应的计算 如何寻找最初反应物与最终生成物之间的关系式 fe2o3 100 100 本题的关键在于如何找到m fe2o3 与已知条件中沉淀的质量关系 fe2o3 3co 2fe 3co2 co2 ca oh 2 caco3 h2o co2是中介物质 将fe2o3与caco3联系起来 即 fe2o3 3co2 3caco3fe2o3 3caco3 co2 3co2 1 方程式叠加的方法寻找关系式练习1 煅烧2 5吨fes2 问可制得h2so4多少吨 4fes2 11o2 2fe2o3 8so22so2 o2 2so3so3 h2o h2so4 8so2 2so2 2so3 fes2 2h2so4 so3 练习2 用34tnh3完全反应 可制得多少吨硝酸 2 元素守恒方法寻找关系式 例 煅烧2 5吨fes2 问可制得h2so4多少吨 s元素守恒 fes2 2h2so4 练习1 用34tnh3完全反应 可制得多少吨硝酸 练习2 某工厂每天要烧掉硫16t 则每天可生产硫酸多少吨 练习3 有一在空气中暴露过的koh固体经分析测知含水2 8 k2co337 3 取样品投入25ml2mol l的盐酸中 用1 07mol l的koh溶液30 8ml恰好中性 问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体 例4 煅烧2 5t含85 fes2的黄铁矿石 杂质不反应 时 fes2中的s有5 0 损失而混入炉渣中 计算可制得98 硫酸的质量 弄清几个关系 1 原料利用率 转化率 100 100 2 产物产率 m fes2 s 5 m fes2 5 s s元素的总质量 s元素的损失率 fes2的损失率 损失的fes2中s元素的质量 3 元素的损失率 利用率 转化率 该化合物的损失率 利用率 转化率 解 fes2 2h2so41202 982 5t 85 1 5 x 98 由此可得 例5 含fes280 的硫铁矿 煅烧是损失5 的硫 由so2氧化成so3时损失了20 求制1吨98 的硫酸需要这样的硫铁矿多少吨 fes2 2so2 2h2so41201282 98m fes2 m fes2 解 1 20 m fe