第五章 化学方程式备课教案.doc

承诺班教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 刘 老 师 授课时间：2011 年 11月 28日(星期日)14：40-16:10班级年级：初 三教学课题第五单元 化学方程式阶段 基础（ ） 提高（） 强化（ ）课时计划第（1）次课 共（1）次课教学目标知识点：质量守恒定律；化学方程式；考点：质量守恒定律的应用；书写正确的化学方程式；运用化学方程式进行简单计算；方法：讲练法重点难点重难点：能书写正确的化学方程式；能运用化学方程式进行简单计算；教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_知识梳理与巩固一）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二）质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。三）质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应。四）化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。五）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。六）化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。七）化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。八）书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。九）写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。n 写错或漏写反应条件。n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。n 写化学方程式五字口诀：写配等标查10） 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。n 最小公倍数法（P+O2P2O5n 奇数配偶数法(KClO3KCl+O2n 观察法（Fe2O3+COFe+CO2n 暂定分数配平法(C2H2+O2CO2+H2On 归一法（复杂的化学式前的化学计量数先定为1。）n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。*十一）利用化学方程式的简单计算知识巩固练习下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ D ） A B C D1、等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（A ）AH2 BC CS DMg2. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：（ C ） A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：43. 在3B2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：（ C ）A321 B121022 C4522 D54224. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：（ B ）A. 生成物MgO的质量 B. 参加反应O2的质量 C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和5. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是： A . 31 B. 46 C. 54 D. 626. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种7、为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2= 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式 C AS BSO2 CSO3 DCO8、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ B ） A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定9、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（B） A参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量 B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数 C反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 D参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比10、科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 （ A ） A 该分子的分子式为C4H5 B该分子中碳元素的质量分数是93.75 C该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少11、据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按14比例在一定温度、压强下混合并以铑镁为催化剂可生成一分子X和两分子水，则X为（ B ）A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H412、用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ C ） ACO2 BCO CCO、CO2 DCu、CO13、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是 （ C）(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为11高温14、在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ D ）A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN15、下列叙述中正确的是（ C ） A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）高温高温填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是： 3Fe+4H2O=Fe3O4；Fe3O4+4H2=Fe+4H2O。 （2）在实验装置中，烧瓶B的作用：是产生水蒸气 。（3）实验时试管A中加入的固体是_铁粉_，试管D处可收集到的气体是_H2_。（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是_稀硫酸_，在F中加入的固体是_锌粒_，（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是_A、B、H_（填字母）。 1、对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22 g硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放人试管中加热，发生如下反应： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3, 充分反应后共收集到5.1 g NH3 。（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少?（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100kg，现改为购买尿素化学式为CO(NH2)2。已知国家质量标准规定尿素含量达到96为一级品，如果从供给植物相等质量氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克?（计算结果精确到0.1 kg） （1）90%（2分） （2）42.6kg（2分）2、“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（1）产生氢气的质量为 g。（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。（1）0.2 . (1分)（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。 则：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2. (1分) 65 161 2 x y 0.2g . (1分) 黄铜中铜的质量分数为： .(1分) 剩余溶液中的ZnSO4质量分数： . (1分)3、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程