3.1 物质的量（第一课时）2.ppt.ppt

思考 1 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢 2 c o2 co2 这一方程式表示的含义 1 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 2 12份质量的钠与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳 3 化学反应的实质 是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量说明分子 原子 离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系 科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 积小成大 聚微成宏 第三章物质的量 第一节物质的量 第一课时 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培 国际单位制 si 的7个基本单位 一 物质的量和摩尔 1 物质的量 1 概念 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2 说明 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 标准 摩尔的标准 以0 012kg12c中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 4 特点 大 微 广 请举出一些日常生活中的表示一定数目物体的集体单位 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 5 数值 阿佛加德罗常数 用na表示 单位是 mol 1 6 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 7 近似值 6 02 1023 8 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为n 之间的关系 两个变式 1 n n na 2 nna n一个推论 n1n1 n2n2 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23kg求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 解 判断下列说法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 2摩尔分子氢 d 3摩尔水 e 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 表示为1molo 错误 正确表示为2molh2 正确 表示为3molh2o 正确 表示为0 5molco2 思考 2 1molc中约含有 个碳原子 3 0 3molh2so4含有 个硫酸分子 4 1molna2co3中约含有 molna molco32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 h2o 2h o即h2o 2h o1211mol2mol1molna2nana 课堂练习 1 0 5molna2so4含有molna molso42 约含个o 2 0 1molnh4 中约含有个n 约含有个h 3 1 5mol的na2co3中含有的na 离子数是含有的co32 离子数是 含有的o原子数是 1 0 5 1 20