影响化学平衡的条件(第一课时).ppt

第三节影响化学平衡的条件 勒沙特列原理 平衡移动原理 复习 化学平衡状态的概念 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 移动 一 化学平衡的移动 旧化学平衡 平衡破坏 条件改变 新化学平衡 一定时间后 各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 化学平衡的移动定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 平衡正向移动v正 v逆 平衡逆向移动v正 v逆 平衡不移动 注 原因 反应条件改变 引起v正 v逆 结果 速率 各组分浓度与原平衡比较均发生变化 回忆 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些 浓度 化学反应速率 温度 压强 催化剂 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡 建立新平衡 一 浓度对化学平衡的影响 演示实验 实验2 4 所以溶液的颜色加深 由于fe scn 3浓度增大 讨论 浓度对化学平衡的影响 增大 增大 瞬间不变 正反应方向 同理可得 思考 浓度对化学平衡的影响 用v t 图像分析 平衡状态 增加反应物浓度对化学平衡的影响 练习 浓度对化学平衡的影响 用v t 图像分析 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 平衡状态 降低反应物浓度对化学平衡的影响 问题 浓度对化学平衡的影响 画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的v t 图像 v正 v逆 0 t1 v正 v逆 平衡状态 t2 结论 浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度 或降低生成物浓度 化学平衡向正反应方向移动 移动的结果是 减小反应物浓度 或增大生成物浓度 降低反应物浓度 或增加生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 移动的结果是 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 注意 纯固体 纯液体的浓度是常数 改变纯固体 纯液体的浓度对化学平衡无影响 二 压强对化学平衡的影响 实验数据告诉我们 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 表2 3450 时n2与h2反应nh3的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 事例 压强对化学平衡的影响 演示 补充实验 讨论 a 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 b 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 思考 用v t 图像分析 加压对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 增大 正反应方向 对于2no2 g n2o4 g 反应 增大气体的压强 正 逆反应 练习 用v t 图像分析 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 减压对化学平衡的影响 平衡状态 压强对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 a 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 b 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 p2 p3 p1 p1 p3 p2 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 压强对化学平衡的影响 练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后 当改变压强平衡否移动 怎样移动 h2 i2 气 2hi co2 c 固 2co 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 压强对化学平衡的影响 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增大压强 向气体体积缩小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 练习 a m n pb a的转化率降低c 平衡向正反应方向移动d c的体积分数增加 1 在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2 当达到新的平衡时 c的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 练习