必修一课件原子核外电子的运动.pptVIP

2007年9月14日 新课标苏教版选修五 物质结构与性质 专题2原子结构与元素的性质 原子核外电子的运动 原子核外电子的运动 专题2第一单元 选修三物质结构与性质 二 原子核外电子的运动特征 三 原子核外电子的排布 一 人类对原子结构的认识历史 复习要点 课程标准 一 了解核外电子的运动状态二 了解原子构造原理三 知道原子核外电子的能级分布四 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布 一 知识与技能1 了解人类对原子结构的认识历史 2 了解原子核外电子的运动状况 能级分布 原子结构构造原理 及基态原子与激发态原子的能量状况 3 掌握核外电子排布规律以及表示方法 二 过程与方法运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化 用演绎 归纳等多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力 三 情感 态度和价值观通过本节课的复习 进一步感受和体会科学家进行研究和认识物质的科学方法 培养科学的思维方式 激发学生探究未知世界的兴趣和勇气 课标理念感悟 1 原子是由哪些基本微粒构成的 2 构成原子的各种微粒是否带有电荷 为什么原子是电中性的 3 构成原子的各种微粒在数量上有什么规律 这些微粒的体积和质量有什么特点 你知道吗 1 道尔顿原子模型19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 在化学反应中保持本性不变 一 原子结构的认识历史 课堂求知互动 2 汤姆生原子模型1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 提出了 葡萄干面包式 模型 认为原子是可以再分的 3 卢瑟福原子模型1911年 英国物理学家卢瑟褔通过 粒子散射实验提出带核的原子结构模型 认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成 卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上 电子在原子核外空间高速运动 卢瑟福 原子之父 粒子散射实验 4 波尔原子模型1913年 丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合 较好地解释了氢原子光谱 提出新的原子结构模型 5 电子云模型 2卢瑟福从 粒子散射实验得出了什么结论 1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用 他的学说中包含有下述论点 原子是不能再分的微粒 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体 从现代的观点看 你认为这3个论点中 不确切的是 a 只有 b 只有 c 只有 d 有 a 原子中存在原子核 它占原子中极小的体积b 原子核带正电荷 且电荷数远大于 粒子c 金原子核质量远大于 粒子 针对训练 3从原子结构模型的演变历史中 我们可得到的启迪是a 实验是揭示原子结构奥秘的重要手段b 早期的化学家在研究过程不够细致 所以没有发现正确的原子结构模型c 玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正确的 对学习认识原子结构是毫无用处的d 继承 积累 突破和革命是科学发展的形式 41998年诺贝尔化学奖授予科恩 美 和波普尔 英 以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献 他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质 引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化 下列说法正确的是a 化学不做实验就什么都不知道b 化学不再需要实验c 化学不再是纯实验科学d 未来化学的方向是经验化 启示 人类对原子结构认识的逐渐深入 都是建立在实验研究基础上的 实验是揭示原子结构的重要手段 汤姆生 卢瑟福 玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者 他们勇于怀疑科学上的 定论 不迷信权威 为科学的发展作出了重要贡献 自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的 请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程 相互交流并写出心得体会 原子核外电子的运动状态 原子轨道 二 原子核外电子的排布 相关知识链接 原子核外电子的运动特征 电子云 原子核外电子的排布规律 1s电子在原子核外出现的概率分布图 讨论 原子核外电子运动有哪些特征 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图 常把电子出现的概率约为90 的空间圈出来 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 微观物体的运动特征 核外电子质量小 运动空间小 运动速率大 无确定的轨道 无法描述其运动轨迹 无法计算电子在某一刻所在的位置 只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 核外电子运动的特征 1 电子层n取值 n 1 2 3 4 5 物理意义 n值的大小表示电子的能量高低 n值越大表示电子所在的层次离核较远 电子具有的能量也越高 对于n 1 2 3 分别称为第第一能层 第二能层 第三能层 核外电子的运动特征 2 原子轨道物理意义 表示电子云的形状 核外电子的运动特征 3 轨道伸展方向 物理意义 表示电子云在空间的伸展方向 与能量无关 核外电子的运动状态 s原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 s原子轨道是球形对称的 p原子轨道是纺锤形的 每个p能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别以px py pz表示 p原子轨道 p能级的原子轨道 p能级的3个原子轨道px py pz合在一起的情形 d能级的原子轨道有5个 d能级的原子轨道 核外电子的运动状态 原子轨道能量高低规律 ns np nd nf1s 2s 3s 4s2px 2py 2pz 核外电子的运动状态 小结 s的原子轨道是 形的 电子层序数越大 原子轨道的 p的原子轨道是 形的 每个p轨道有 个轨道 它们互相垂直 分别以 为符号 p原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而 问题1 完成下面表格 问题2 1 最低能量原理 电子在原子轨道上的排布 要尽可能使电子的能量最低 电子层 k l m n o p 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道 核外电子填充顺序图 轨道能量顺序 7 2 泡利不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个电子 且自旋方向必须相反 3 洪特规则 电子在等价轨道 能量相同的轨道 上排布时 总是尽可能分占不同的轨道 且自旋方向相同 这种排布 电子的能量最低 问题3 完成下面表格 1 分别再用原子结构示意图 电子排布式 电子排布式的简化形式 外围电子排布式表示出26fe原子的核外电子排布2 请你通过比较 归纳 分别说出这些不同化学用语所能反映的粒子结构信息 课堂求知互动 1 2 3 4 5 6 违反泡利不相容原理的有 违反洪特规则的有 以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况 试判断 哪些违反了泡利不相容原理 哪些违反了洪特规则 针对训练 针对训练 写出下列元素原子结构示意图 电子排布式及其简化形式 外围电子排布式 电子轨道表示式 根据洪特规则 人们总结出 当同一亚层轨道半充满 全充满以及全空时 是比较稳定的 洪特规则特例 全充满 半充满 全空 本课总结 知识体系 1 在物质结构研究的历史上 首先提出原子内有电子学说的是 a 道尔顿b 卢瑟福c 汤姆生d 波尔 课堂反馈 2 下列表达式错误的是 a 甲烷的电子式b 氮原子的l层电子轨道表示式 c 硫离子的核外电子排布式 1 22 22 63 23 4d 碳 12原子 6c 12 3 以下原子轨道符号正确的是 a 6sb 2dc 3fd 7p 例13以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是a 1s22s b 1s22s22p 3s c ne 3s23p63d1d ar 3d64s2 5 下列原子或离子 电子式排布式错误的是 a k1s22s22p63s23p63d1b ca2 1s22s22p63s23p6c cl 1s22s22p63s23p6d s1s22s22p63s23p4 6 以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是a 1s22s b 1s22s22p 3s c ne 3s23p63d1d ar 3d64s2 4 某电子层n 当它为最外电子层时 容纳的最多电子数与n 1层相同 当它为次外电子层时 其电子数比n 1层最多能多10个 则此电子层应是a k层b l层c m层d n层 8 a的原子中只有一个电子层且只含1个电子 b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子 c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 d的原子第三电子层上有8个电子 第四电子层上只有1个电子 e原子的外围电子排布为3s23p6 则各元素是何种元素 7 同一原子的基态和激发态相比较 a 基态时的能量比激发态时高b 基态时比较稳定c 基态时的能量比激发态时低d 激发态时比较稳定 1 前四周期元素中 基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种 2 第 族元素组成的化合物gan gap gaas等是人工合成的新型半导体材料 其晶体结构与单晶硅相似 ga原子的电子排布式为 07山东32题 体验高考 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 07上海23题 1 写出元素x的离子结构示意图 写出元素z的气态氢化物