高考化学二轮专题复习氧化还原反应课件（2）.pptVIP

第一部分基本概念专题二氧化还原反应 目录 备考提示 3 专题备忘 4 互动课堂 6 返回目录 此题相对于以往高考试题不同 可能对今后的命题具有导向作用 值得重视 1 加大了对高三选修本内容的考查力度 2 根据信息书写并配平无机反应方程式 3 突出了化学计算能力的考查 备考提示 返回目录 1 氧化还原反应与基本反应类型的关系 图示如下 1 置换反应都是氧化还原反应 2 复分解反应都不是氧化还原反应 3 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 4 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应 2 氧化还原反应的一般规律 1 得失电子守恒规律 2 价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性 最低价态的元素只有还原性 中间价态的元素既有氧化性 又有还原性 专题备忘 返回目录 3 性质强弱规律 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 如 2fecl3 cu2fecl2 cucl2 氧化性 fe3 cu2 还原性 cu fe2 4 反应先后规律 如把cl2通入febr2溶液中 由于还原性fe2 br 当通入有限量cl2时 根据先后规律 cl2首先将fe2 氧化 但cl2足量时 就可将fe2 br 一并氧化 5 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应 高价态的元素化合价降低 低价态的元素化合价升高 但升高与降低的化合价不能相交 如kclo3 6hclkcl 3cl2 3h2o 氯酸钾中cl元素的化合价由 5价降低到0价 而非 1价 作还原剂的hcl是5mol 而不是6mol 专题备忘 返回目录 1 氧化还原反应的基本概念及其相互关系例1详见学生用书 互动课堂 返回目录 2 氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 1 双线桥法 常用于分析氧化还原反应 注意箭头的指向不代表电子转移的方向 2 单线桥法 常用于表示电子转移的实际情况 注意箭头的指向 互动课堂 返回目录 3 配平氧化还原反应方程式的基本步骤 写 写出反应的化学方程式 并标出有价态变化的元素的正 负化合价 标 标出元素的化合价的变化 即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 等 用最小公倍数法 使化合价升高和降低的总数相等 平 用观察法配平其他物质的化学计量数 例2 1 请将5种物质 n2o feso4 fe no3 3 hno3和fe2 so4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 h2o 互动课堂 返回目录 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中1mol氧化剂 填 得到 或 失去 mol电子 4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中 解析 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和还原性 氧化性较强的物质是hno3 还原性较强的物质是feso4 结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为hno3和feso4 生成物为fe no3 3 fe2 so4 3 n2o和h2o 然后分析各物质的化合价变化情况 hno3中的 互动课堂 返回目录 n元素由 5价降低为 1价 feso4中的fe元素由 2价升高为 3价 所以此反应的氧化剂为hno3 还原剂为feso4 1molhno3电子转移数为4mol 根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为24feso4 30hno38fe no3 3 8fe2 so4 3 3n2o 15h2o 答案 1 feso4 hno3 fe no3 3 fe2 so4 3 n2o h2o 2 feso4n 3 得到4 4 24feso4 30hno3 点评 氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价升高和降低的数值 然后 用最小公倍数法 使化合价升高和降低的总数相等 配平氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 互动课堂 返回目录 3 氧化还原反应中的计算例3在一定条件下 no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o 现有no和nh3的混合气体1mol 充分反应后所得产物中 若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1 4g 1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 2 若以上反应进行完全 试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少 解析 用观察法便可配平此反应方程式 并完成第一问 1 互动课堂 返回目录 由方程式可知经还原得到的n2比经氧化得到的n2刚好多1mol 故列出如下数量关系 2 6no 4nh35n2 6h2o6mol4mol28g0 3mol0 2mol1 4g由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0 5mol 小于1mol 说明一种物质过量 即多出的0 5mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气 若氨气过量 则氨气的总的物质的量为n nh3 0 5mol 0 2mol 0 7mol n no 0 3mol 若一氧化氮过