最新整理高考化学热点专题：盐类的水解课件.ppt

盐类的水解 盐如何分类 盐如何形成 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液是否都显中性 讨论 盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱的强弱间有什么关系 1 强碱弱酸盐的水溶液 2 强酸弱碱盐的水溶液 3 强酸强碱盐的水溶液 ch3coonana2co3 nh4cl al2 so4 3 nacl kno3 实验 实验 如何使用ph试纸 用ph试纸测定下列水溶液的酸碱性 nh4clal2 so4 3 ch3coonana2co3 naclkno3 强碱弱酸盐碱性 强酸弱碱盐酸性 强酸强碱盐中性 推论 强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 一 强碱弱酸盐水解 1ch3coona的电离 ch3cooh 生成了ch3cooh学案 思考oh 与h 浓度的关系 2水的电离 3水溶液中的微观粒子种类 c oh c h 分析研究 na2co3的水解 指导完成 多元弱酸如何电离 na2co3的水解较ch3coona的水解复杂 分两步进行 第一步co32 先与水电离出来的h 结合为hco3 第二步水解为hco3 进一步与水电离产生的h 结合为h2co3 但由于受到第一步水解的抑制 第二步水解程度很小 由于co32 结合了水电离产生的h 使得水的电离平衡发生移动 从而促进了水的电离 由此可见 水解反应的实质为 思考 na2s溶液中存在哪些微粒 na2co3 h2onahco3 naoh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh c oh c h c oh c h 定义 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 注意 书写方程式时常用 符号 如 练习 试判断下列盐类的水溶液的酸碱性 nafnacnna2sna2co3mgcl2fecl3al2 so4 3bacl2ba no3 2 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 二 强酸弱碱盐水解 自主完成 1 写出nh4cl水解的化学方程式或离子方程式 2 写出alcl3水解的化学方程式或离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h 3 写出fecl3水解的化学方程式或离子方程式 al3 3h2oal oh 3 3h fe3 3h2ofe oh 3 3h c oh c h c oh c h c oh c h 三 nacl和kno3的水溶液为什么呈中性 因为在它们电离出的离子中 没有能与水电离出的oh 或h 结合成弱电解质的弱离子 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 根据以上我们对三类盐与水反应情况的分析 请同学们讨论小结盐类水解的规律是什么 水解规律 学案练习 1 6高考热点例题 1 讨论 泡沫灭火器 用所学知识重新认识初中所学知识 的原理 双水解 盐电离出来的阴阳离子分别与水电离出来的h 和oh 结合生成弱酸弱碱 阴阳离子水解分别显酸性和碱性 互相促进水解 特点 水解程度大 有的反应趋于完成 有的反应很激烈 水解方程式用 符号 课后练习 溶解性表中不存在碳酸铁 碳酸铝 为什么 水解方程式的书写注意事项 1 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与h2o分子电离产生的oh 或h 结合 2 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 一般盐类水解程度很小 生成的弱酸弱碱浓度很小 通常不生成气体或沉淀 书写时产物后不用 3 多元弱酸生成的盐水解时 生成多元弱酸的过程分步表示 但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示如 fe3 3h2ofe oh 3 3h 讨论 加热feci3溶液最终产物为什么 跟踪反馈 学案 1 3 5 7 总结 各类盐水解的比较 naac 能 ac 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 nh4 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 网站浏览指导 1 灌南中学局域网 a 盐类水解网上浏览2 互联网徐万华老师网站 b 盐类水解网上课堂www gnxwhedu com作业 1 p71 三 2 学案 跟踪练习2 4 83 预习 学案 第二课时 愿每位同学能成为学习的主人 水解平衡 盐在水中电离后 组成盐的弱碱阴离子或弱酸阳离子与水电离出来氢离子或氢氧根离子反应生成弱酸或弱碱 当生成弱酸或弱碱的速率同弱酸或弱碱电离生成氢离子或氢氧根离子的速率相等时 水解反应达平衡状态 盐类的水解平衡也受到浓度与温度的影响 水解平衡的移动可用化学移动原理解释 水解反应是中和反应的逆反应 为吸热反应 是动态平衡 影响水解平衡的因素 1 温度 水解放热还是吸热 2 浓度 加水稀释 三 盐类水解的利用1 泡沫灭火器灭火原理 2 实验室制备某些盐的溶液要防止水解 水解反应是吸热反应 加热使盐水解加剧 盐溶液的浓度越稀 盐的水解程度越大 3hco3 al3 al oh 3 3co2 如 配制fecl3 agno3溶液时必须先在蒸馏水中加少量对应的酸 防止水解发生 盐类水解拓宽练习 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo na2co3 nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 如 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中 nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 如 要制得较纯的fes沉淀 在fecl2溶液中加入的试剂是 a na2sb nahsc h2sd nh4 2s 6 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 7 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 因nh4 水解会产生hf 腐蚀玻璃 8 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 如 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解 则不能在溶