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第三节化学反应中的能量变化 考纲要求 1 掌握热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 2 掌握有关燃烧热的简单计算 热量 放出 高于 吸收 低于 知识梳理与考点强化 放热反应 记住 1 金属与酸的反应 中和反应 燃料的燃烧 生石灰与水化合等都是 2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 灼热的碳与二氧化碳反应 盐类的水解 弱电解质的电离都是 3 通常化合反应为反应 分解反应为反应 吸热反应 放热 吸热 二 反应热定义 化学反应过程中放出或吸收的热量符号 单位 吸热反应 h为值 即 h0 放热反应 h为值 即 h0 kj mol 三 热化学方程式 1 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2 热化学方程式的书写 除遵守普通化学方程式的书写要求外 应注意以下几点 1 反应的温度和压强 中学阶段 一般是101kpa 25 的数据 必不注明 2 方程式右侧注明 与方程式用隔开 3 注明反应物和生成物的状态 用分别表示固体 液体 气体 溶液 4 热化学方程式各物质前的化学计量数可以是也可以是 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h h s l g aq 整数 分数 不同 3 盖斯定律及其应用 依据盖斯定律可将热化学方程式象代数式那样相加或相减 相应反应热也 化学反应不管时一步完成还是分几步完成 其反应热是的 相同 相加或相减 四 燃烧热 1 概念 在101kpa时 物质完全燃烧生成时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 如 c h s 等 2 有关燃烧热的计算 可燃物燃烧放出的总热量 lmol 稳定的氧化物 co2 h2o l so2 燃烧热 可燃物的物质的量 五 中和热1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成时的反应热叫做中和热 中学阶段只讨论和反应的中和热 中和热的表示 强酸 强碱 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol 1mol水 六 中和热的测定 详见考点四 六 新能源的开发 1 燃料电池2 氢能3 太阳能4 风能除上述几种外 还有生物能 核能 地热能 潮汐能 a 例3 05江苏 氢气 h2 一氧化碳 co 辛烷 c8h18 甲烷 ch4 的热化学方程式分别为 h 5518kj mol h 890 3kj mol 相同质量的h2 co c8h18 ch4完全燃烧时 放出热量最少的是 a h2 g b co g c c8h18 1 d ch4 g h2为 比较可知选b 设各物质的质量为m 解析 本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算 侧重计算能力的考查 由热化学方程式可知 相同质量的h2 co c8h18 ch4放出的热量分别为 例 06天津 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol下列结论正确的是 a 碳的燃烧热大于110 5kj molb 的反应热为221kj molc
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