第一章 第一节 元素周期表2元素周期表4.ppt

元素周期表 人教版化学必修 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 碱金属元素单质 rb 思考与交流 我们把 a称为碱金属族 我们为什么要把他们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 分析碱金属原子结构的共同之处 科学探究 完成课本第5页的表 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从li到cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 形成 1价的阳离子 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 探究活动2 钠 钾与水的反应 钠和水 钾和水 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性 你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗 其余碱金属的性质又如何 思考 钠与钾都能与氧气 水发生反应 但反应的剧烈程度不同 锂和水 铷和水 铯和水 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与o2的反应 结论 更为复杂 k2o k2o2 ko2 li2o 更为复杂 na2o na2o2 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与o2的反应 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 通式 2r 2h2o 2roh h2 结论 例 某碱金属3 9g与足量水反应 生成氢气0 1g 则该金属是什么 2 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 例 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 例 金属性na mg al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 氧化性al3 mg2 na 则元素金属性顺序为 例 na mg al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 碱金属元素的用途 课堂练习 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有