安徽省2013年高考《考试说明》理综化学题型示例.doc

安徽省2013高考考试说明理综化学题型示例例1. （2012广东）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮例2. （2009安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合例3. （2010安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2Li2NH + LiH，下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例4. （2011安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性例5. （2010江苏）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 1羟基中电子数为10C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 常温常压下，22.4L乙烯中键数为4例6. （2010上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）例7.（2010江苏） 常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：例8. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A 原子序数：ZYXB 气态氢化物的稳定性：WRC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应例9. （2010全国）下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3+ + H2+ 8H2O正确B向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O错误，碳酸镁不应书写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2 Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl + Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为12例10.（2010安徽） 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e= 4OHC. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极例11. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.50min时，PH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，PH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(L.min)例12. (2012江苏)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层例13. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-例14. （2011广东）对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) =2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+) 均增大例15.（2011安徽） 在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Mg2+、Na+、ClO、NO3 B.Al3+、C1C.K+、Cr2O72、CH3CHO、 D.Na+、K+、C1例16.（2009江苏） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸例17.（2010安徽） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大例18. (2011北京)25、101kPa 下： 2Na(s) + O2(g) = Na2O(s) H1 = 414 kJ/mol2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H1 = 511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =317kJ/mol例19. （2011上海）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L例20.（2011福建） 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2例21. （2011山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体Fe(OH)3 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）例22. （2011福建）列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺例23. (2011山东)=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7例24. （2012北京）下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体例25. （2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH例26例27. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为l2的核素 WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (l)W位下元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；Y元素和硫元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是 （写化学式），原因是 。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ _ (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 例28.（2010江苏）性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知） 石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、 、】。 ； ； ； ；低于干燥。例29. 例30. 28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。例31.（2009广东）三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL1KI、0.1 molL1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设: 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验过程 根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧例32. （2009安徽）某厂废水中含5.00103molL1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是 （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2O。例33. （2009安徽） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于G的说法正确的是（ ）a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3例34. （2011安徽） 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸例35. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2 Cl+ Cl Cl+H2 HCl + H H+ Cl2 HCl + Cl写出反应中氯原子的核外电子排布式 ；反应中形成的HCl共价键类型为 （填“键”或“键”）；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。(2) 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大bHF、HCl、HBr、HI中键的极性依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。 例36. (2011山东)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将与体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。例37. （2010全国）在溶液中，反应A + 2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2) 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3) 该反应的_0，其判断理由是_；(4) 该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：=_；实验：=_。例38. （2011安徽） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；假设二： ；.（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定）例39. （2011全国）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液