第三节 元素周期表的应用（2）.ppt

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2 必修 第一章第三节元素周期表的应用 第二课时 知识回顾 同周期元素的递变规律 增加 减小 减弱 增强 易 难 难 易 增强 减弱 增强 金属性或还原性 非金属性或氧化性 1 判断下列说法是否正确 1 c n o f原子半径依次增大 2 ph3 h2s hcl稳定性依次增强 3 酸性 h3po4 h2so4 hclo 4 甲 乙两种金属与hcl反应时 甲失去电子的数目多 所以甲活泼 课堂练习 错 对 错 错 5 原子的还原性 na mg al 对 2 已知x y z三种元素原子的电子层数相同 且原子序数x y z 则下列说法正确的是 a 原子半径x y zb 得电子能力x y z逐渐减弱c 最高价含氧酸酸性h3xo4 h2yo4 hzo4d 气态氢化物的稳定性按照x y z顺序减弱 c 交流研讨 1 在元素周期表中 同主族元素原子的核外电子排布有什么特点 它对元素的性质有何影响 从上到下 随着原子核外电子层数增多 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力减小 元素原子失电子能力增强 得电子的能力减弱 最外层电子数相同 化学性质相似 从上到下 电子层数逐渐增多 二 预测同主族元素的性质 1 相似性 7777 0 7 7 7 1 1 1 1 hfhclhbrhi 无hclo4hbro4hio4 2 第 a族即卤族 从上到下依次为 fclbri f2cl2br2i2都具有氧化性 2 递变性 从上到下 a 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 b 卤族元素单质与氢气化合由 到 暗处 光照或点燃 200度加热 不断高温加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定 易 难 c 气态氢化物的稳定性 hf hcl hbr hi d 得电子能力 f cl br i e 酸性 hclo4 hbro4 hio4 fclbri 3 第 a族 linakrbcs称为碱金属元素 1 碱金属元素的相似性 a 最外层电子数为1 b 最高化合价 1 c 易失电子 最高价氧化物对应的水化物碱性强 2 递变性从上到下 a 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 b 与水反应置换出氢的能力 浮在水面上 四处游动 熔成闪亮的火球 发出紫色的火焰 伴有轻微的爆炸现象 浮 球 游 声 2k 2h2o 2koh h2 2na 2h2o 2naoh h2 逐渐增强 c 失电子能力 d 最高价氧化物对应的水化物碱性 逐渐增强 linakrbcs li na k rb cs lioh naoh koh rboh csoh 思考 最活泼的金属和非金属元素 分别位于元素周期表中的什么位置 是哪种元素 最活泼非金属 f 最活泼金属 cs 在周期表中元素原子的变化规律 随堂练习1 1第四周期某主族元素的原子 它的最外电子层上有2个电子 下列关于此元素的叙述正确的是 a 原子半径比钾的原子半径大b 氯化物难溶于水c 原子半径比镁的原子半径大d 碳酸盐难溶于水2下列各组中的性质比较正确的是 a 稳定性 nh3 ph3 sih4b 酸性 hclo4 h2so4 h3po4c 碱性 koh naoh mg oh 2d 还原性 f cl br cd b 随堂练习2 3下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是 a sio2 co2 so3 p2o5b sio2 co2 p2o5 so3c co2 sio