高一化学第二节　原子结构与元素的性质课件.ppt

第二节原子结构与元素的性质 一 原子结构与元素周期表 问题与思考 1 除第一周期外 元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素 最后一个元素是什么元素 请写出它们的电子排布式 2 每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律 3li 10ne 11na 18ar 19k 36kr 37rb 54xe 55cs 86rn 1s22s1 1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 ar 4s1 ar 3d104s24p6 kr 5s1 kr 5s25p6 每一周期元素基态原子最外层电子排布都是从ns1开始 到ns2np6结束 如此循环往复 这就是元素周期系中的一个个周期 因此 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复 科学探究 考察元素周期表 探究下列问题 1 填空 元素周期表共有 个周期 每一周期元素的种类分别有 种 每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通式是 第一周期结尾元素的最外层电子排布式是 其它周期结尾元素的最外层电子排布式的通式是 第一周期结尾元素的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是 7 2 8 8 18 18 32 32 未满 ns1 1s2 ns2np6 第一周期只有一个能层 最多只有2个电子 或第一能层只有一个s能级 只有2个电子 科学探究 考察元素周期表 探究下列问题 2 填空 元素周期表共有 个纵列 周期表上元素的 外围电子排布 简称 价电子层 这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化 每个纵列的价电子层的电子总数 填是 否 相等 元素周期表中有 个族 期中由长周期与短周期共同组成的族叫 族 个 完全由长周期组成的族叫 族 个 第8 9 10三列叫 族 稀有气体叫 族 18 是 16 主 7 副 7 0 3 按电子排布 可把周期表里的元素划分为5个区 如图 科学探究考察元素周期表 探究下列问题 为什么s区 d区 ds区的元素都是金属 过渡元素包括哪几个区的元素 非金属元素为什么主要集中在右上角的三角区内 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 二 元素周期律 1 原子半径原子半径的大小跟电子能层数成正比 跟核电荷数成反比 同周期元素核外电子能层数相同 随核电荷数增大 核对外层电子的引力增大 使半径减小 同主族元素 从上到下随核电荷数增大电子能层数增多 半径增大 主族元素原子半径 10 10m 离子半径大小比较 同主族元素的同价离子 从上到下随核电荷数增大电子能层数增多半径增大 电子层结构相同的离子 半径随核电荷数增大而减小 例 o2 f na mg2 al3 的离子半径逐渐减小 同种元素 阴离子半径 原子半径 低价阳离子半径 高价阳离子半径 2 电离能 概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 电离能的变化规律 同周期从左到右 第一电离能总体趋势是增大 同主族从上到下 第一电离能逐渐减小 i1 i4 i6 i7 i5 i3 i2 如何利用下表中的电离能数据说明核外电子是分层排布的 第三周期元素逐级失去电子的电离能单位 kj mol 3 电负性 概念 不同元素对键合电子的吸引力大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 标准f 4 0li 1 0 元素电负性变化规律 同周期从左到右电负性逐渐增大同主族从上到下电负性逐渐减小 随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化 电负性的应用 金属与非金属区分 化学键的类型一般以电负性差1 7为标准小于1 7为共价键大于1 7为离子键 1 8 金属元素 非金属元素 半金属准金属 原子半径逐渐减小 第一电离能逐渐增大 电负性逐渐增大 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 第一电离能逐渐增大 电负性逐渐增大 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 第一电离能逐渐减小 电负性逐渐减小 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 第一电离能逐渐减小 电负性逐渐减小 金属性逐渐增强 同周期 同主族 单质与水或酸反应的剧烈程度 金属性越强反应越剧烈 最高价氧化物的水化物的碱性 碱性越强金属性越强 溶液中的置换反应 被置换元素的金属性弱 原电池中的负极比正极金属性强 单质与氢气反应 越容易非金属性越强 气态氢化物稳定性 越稳定非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性 酸性越强非金属性越强 溶液中置换反应 被置换元素的非金属性弱 科学探究 对角线规则 在空气中燃烧