高一化学第五章元素周期律公开课课件.ppt

元素周期表 2020年3月3日星期二 1 已知某主族元素的原子结构示意图 试判断其在周期表中的位置 第四周期 a族 第五周期 a族 a 2 若某 a元素原子序数为x那么原子序数为x 1的元素位于族 一 碱金属元素的原子结构 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂li321钠na11281钾k192881铷rb37281881铯cs5528181881 逐渐增大 碱金属元素的原子结构 规律 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 随着核电荷数增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 2 递变性 由于核电荷数增加 碱金属电子层数增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 失去最外层电子的能力逐渐增强 从锂到铯金属性逐渐增强 还原性逐渐增强 推论1 相似性 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 具有相似的化学性质 碱金属 分析卤族元素的原子结构 试推测一下f cl br i在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 卤族元素 氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砹 at cl 递变性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 2 卤素单质与氢气反应 h2 f2 2hf 暗处反应爆炸 hf很稳定 h2 cl2 2hcl h2 br2 2hbr 光照或点燃 hcl较稳定 加热500 hbr不稳定 需不断加热 hi同时分解 f2cl2br2i2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 非金属性 逐渐减弱 以上实验说明卤族元素的什么性质 2nacl br2 2 卤素单质间的化学性质 卤族元素的性质递变性 2nacl i2 2nabr i2 非金属性减弱 练习 请大家根据前面所学元素周期律的知识 回答下列问题 1 电子层数越多 原子半径越大 核对电子引力越 原子失电子能力越 得电子能力越 金属性越 非金属性越 2 电子层数相同 质子数越多 原子半径越 核对电子的引力越 原子失电子能力越 得电子能力越 金属性越 非金属性越 3 元素周期表中 周期序数 主族序数 原子序数 弱 强 弱 强 弱 小 强 弱 强 弱 强 电子层数 最外层电子数 质子数 主族 元素金属性 非金属性的递变 linakrbcsfr fclbriat ia a 金属性增强 非金属性减弱 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 原子序数 质子数周期数 电子层数主族序数 最外层电子数 最高正价数 族序数负价 族序数 8同周期具有递变性同主族具有相似性和递变性 下列性质的递变中 正确的是 a lioh koh csoh的碱性依次减弱b o s na的原子半径依次增大c hf nh3 sih4的稳定性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 b 右图是周期表中短周期的一部分 w x y三种元素原子核外电子数之和等于x的质量数 x原子核内质子数和中子数相等 下列叙述中不正确的是 a 三种元素的原子半径的大小顺序是w y xb w元素最高价氧化物对应水化物具有强酸性