高一化学 氧化还原反应特征与本质 课件必修1.ppt

第三节氧化还原反应 思考 请举几个氧化反应和还原反应的实例 指出这类化学反应的分类标准是什么 观察我们周围的物质 有哪些是被氧化的产物 思考与交流 fe fe2o3 在我们生活的大气圈中 最具反应活性的物质是什么 它能与哪些物质发生反应 c o2 co2 s o2 so2 ch4 2o2 co2 2h2o 点燃 点燃 点燃 氧化反应 南钢2号新炉设计炉容 2550m3 fe2o3fe 还原反应 幽深的水域隐藏着许多危险的动物 其中最危险的当属放电鱼 这种身长4米的潜伏杀手 狡诈而诡异 它能放出一千多伏的电流 即便是最庞大的猎物也不堪一击 生物体的氧化反应 cuo失氧 发生还原反应 cuo失氧 发生还原反应 分类标准 得氧失氧 思考 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 氧化反应和还原反应总是同时进行 思考 请判断上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化 怎样变化 h2得氧 发生氧化反应 c得氧 发生氧化反应 cuo h2 cu h2o fe2o3 3co 2fe 3co2 化合价升高 化合价升高 化合价降低 化合价降低 2 200 1 2 3 2 2 20 4 2 被还原 被还原 被氧化 被氧化 2 得 失氧过程与化合价变化的关系 化合价升高 被氧化 化合价升高 化合价降低 化合价降低 被还原 被还原 被氧化 2 1 2 4 化合价降低 被还原 氧化反应 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 结论 得氧 失氧 化合价升高 被氧化 还原反应 氧化反应 还原反应 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 2cu o2 2cuo 2nabr cl2 br2 2nacl 00 2 2 1 100 1 1 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 3 化合价变化本质原因的分析 2na cl2 2nacl 化合价的升降 电子的得失 化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子 氧化反应的实质是原子失去电子的过程 还原反应的实质是原子得到电子的过程 hcl h2 cl2 2hcl hcl 化合价的升降 共用电子对的偏移 化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子 在生成的氯化氢分子中 一对共用电子对偏向于cl原子而偏离于h原子 使h从0 1价 被氧化 发生氧化反应 同时使cl从0 1价被还原 发生还原反应 化学反应的本质是原子之间的重新组合 2na cl2 2nacl 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 h2 cl2 2hcl 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 失电子 得电子 电子对偏离 电子对偏向 4 氧化还原反应概念体系的建立 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 化合价降低 被还原 得到2e 化合价升高 被氧化 失去2 e 双线桥表示法 ch4 2o2 co2 2h2o fe2o3 3co 2fe 3co2 用双线桥表示下列氧化还原反应 cuo h2 cu h2o 2nabr cl2 br2 2nacl 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 氧化还原反应的本质是电子转移 一 氧化还原反应 思考与交流 下列化学反应属于氧化还原反应的有 1 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o2 cao h2o ca oh 23 c o2 co24 caco3 cao co2 5 2kclo3 2kcl 3o2 6 naoh hcl nacl h2o7 bacl2 k2so4 baso4 2kcl8 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o9 2h2s so2 3s 2h2o10 h2s cu2 cus 2h 失去电子的反应叫氧化反应 得到电子的反应叫还原反应 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应 得氧的反应 失氧的反应 有得失氧的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 得到 偏向 电子的反应 失去 偏离 电子的反应 有得失 偏向 离 电子的反应 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 请对下列各反应进行分类 非氧化还原反应 二 氧化剂和还原剂 1 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 所含元素化合价降低的物质 2 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 所含元素化合价升高的物质 h2 cl2 2hcl 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 cl2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂夺电子的性质 或称氧化能力 氧化剂具有氧化性 还原性 还原剂失电子的性质 或还原能力 还原剂具有还原性 1 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低b 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应c 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化d 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 练习 bd 2 下列变化需要加入还原剂的是 a fe2o3 feb c co2c na2co3 co2d al al2o3 4 分析四种基本类型反应与氧化还原反应之间的关系 并画出它们之间的交叉分类示意图 a c 学与问 1 有人说置换反应 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应 你认为这个说法正确吗 请说明你的理由 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 学与问 2 尝试列举具体的化学反应画出化合反应 分解反应 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图 c o2 co2 co2 nh3 h2o nh4hco3 2kclo3 2kcl 3o2 cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o 点燃 fe