高一化学 溶液的配制及分析 ppt.ppt

溶液的配制及分析 溶液浓度 1 质量分数 2 物质的量浓度 什么是溶液中溶质的质量分数 优点 1 配制简单 2 溶液的质量 溶质的质量 缺点 1 称量液体的质量不如量体积方便 2 描述反应物质间的量关系麻烦 质量分数 溶质b的质量和溶液的质量之比 一 物质的量浓度 概念 计算 基本量的换算 溶液中溶质微粒数目的计算 质量分数与物质的量浓度的换算 溶液稀释与浓缩 两种不同浓度溶液混合 化学反应中计算 物质的量浓度 1 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量叫做溶质b的物质的量浓度 用cb表示 3 公式 2 单位 常用mol l mol l 1 有时用mol m3 mol m 3 讨论 1 将342g蔗糖 c12h22o11 溶解在1l水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol l 结论 溶液体积不等于溶剂体积 溶质溶于溶剂后 体积会发生变化 否 2 从1l1mol l蔗糖溶液中分别取出100ml 10ml 1ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 1 1 1 0 1 0 01 0 001 溶质的物质的量不同 一种溶液 取用体积不同 物质的量浓度是不变 结论 1 基本量的换算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 0 2 0 5 1 0 05 例1 将5 3gna2co3配成250ml溶液 求溶液的物质的量浓度 解 n na2co3 m na2co3 m na2co3 5 3g 106g mol 1 0 05mol c na2co3 n na2co3 v na2co3 aq 0 05mol 0 25l 0 2mol l 答 溶液的na2co3的物质的量浓度为0 2mol l 106 2 溶液中溶质微粒数目的计算 溶质的分子数必然也相同 但不能说所含微粒数也相同 溶液体积相同 物质的量浓度相同 溶质的物质的量必然相同 1 2l1mol l的h2so4溶液 含溶质的物质的量为mol 含h 个 so42 个 2 2 408 1024 1 204 1024 3 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 摩尔质量 g mol 密度 g ml 例 某浓硝酸中溶质的质量分数为94 密度为1 5g cm3 计算该浓硝酸中hno3的物质的量浓度 解 设有1000ml硝酸溶液 则 m hno3 hno3 aq v hno3 aq hno3 1 5g cm3 1000cm3 94 1410g n hno3 m hno3 m hno3 1410g 63g mol 1 22 4mol 答 该硝酸中hno3的物质的量浓度为22 4mol l 思路 c n v 例 2mol lnaoh溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 解 设有1lnaoh溶液 则 m naoh 2mol l 1l 40g mol 80g m naoh aq 1 08g cm3 1000cm3 1080g naoh aq 80g 1080g 100 7 4 答 该溶液溶质的质量分数为7 4 思路 mb m aq 有关溶液稀释和浓缩的计算 思路 稀溶液前后溶质的物质的量相等 结论 浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变c1v1 c2v2 1 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 解 10ml 2mol l v h2so4 aq 0 5mol l2 20 的蔗糖 c12h22o11 溶液342克稀释到1升 其物质的量浓度将是多少 解 342 20 342 1l c 蔗 3 配制500ml1mol l的h2so4溶液 需要密度为1 836g ml的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 0 5 1 v 1 836 98 98 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3v3 c1v1 c2v2 混合前后溶质的物质的量总和不变 2mol l的盐酸溶液200l和4mol l的盐酸溶液100l混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 假定混合后液体体积不变 2mol l的盐酸200l和4mol l的硫酸100l混合 则混合后溶液中h 的物质的量浓度是多少 假定混合后液体体积不变 c混 0 2 0 1 2 0 2 4 0 1 c h 0 2 0 1 2 0 2 4 2 0 1 中和1升0 5mol lnaoh溶液 需要多少升1mol lh2so4溶液 6 有关溶液反应的计算 见课本p24例题5 解 2naoh h2so42mol1mol1l 0 5mol lv h2so aq 1mol l 问题解决 为测定某k2so4溶液的浓度 取25 00ml待测液 向其中加入过量bacl2溶液 充分反应后过滤并干燥 得到baso4沉淀1 165g 该k2so4溶液的物质的量浓度是多少 小结 一 物质的量浓度 二 有关物质的量浓度的计算 1 基本量的换算2 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3 溶