2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东理综）.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（山东卷）选择题（每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程过程糖8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可以知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素的单质在化学反应中只表现氧化性9足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸10莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是OHOHHOHOOA分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H过程糖11利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI12对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变pHMQNababpOH13某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgc(OH)）与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点 所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28（12分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S2H2SO45O24CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。abAgNO3HNO3溶液右图为电解精炼银的示意图，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。29（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g) H0 （）反应（）的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。温度T1端温度T2端TaS2晶体TaS2粉末加热炉I2(g)如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是_。利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。25时，H2SO3HSO3H的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。30（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。ABCDE热水冰水CCl4TiO2N2实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)90H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要工艺流程如下：钛铁矿钛液(70)矿渣硫酸冷却钛液H2TiO3TiO2水解、过滤干燥、煅烧剩余的试剂AFeSO47H2O酸洗水洗过滤结晶90试剂A为_。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是_（填化学式）。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：电解净化反应过滤焙烧电解液NH3废旧刀具H2O2洗涤滤饼WC(s)洗涤液(回收)H2O(NH4)2C2O4溶液溶液洗涤CoC2O4还原Co2O3Co粉H2电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。溶液的主要成分是_。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_。32（8分）【化学物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。核电荷数电负性核电荷数沸点核电荷数熔点核电荷数最高正价a b c d利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。33（8分）【化学有机化学基础】聚酰胺66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：OOH2NiHClDHClCH2CH2CH2CH2ClOHCH2CH2CH2CH2CNCN2NaCNH2，NiH2O，H FGH聚合(聚酰胺66)ABCE已知反应：RCNH2OH RCOOH RCNH2NiRCH2NH2能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_。D的结构简式为_；的反应类型为_。为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_。由F和G生成H的反应方程式为_。28bdCu2S 4 H2a NO3e2HNO2H2O做电解质溶液（或导电）29 66.7 I2 淀粉溶液 H2SO3I22H2O4HSO242I11012 增大 30干燥管 浓硫酸 检验气密性 蒸馏（或分馏）Fe 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H3TiO3沉淀Fe2 Fe2