高中化学第三章 第一节水溶液课件鲁科版选修四.ppt

水溶液 第三章第一节 下列哪些是电解质 哪些是非电解质 naclkno3溶液熔融kno3盐酸cuco2nh3 什么是电解质 什么是非电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物 电解质 观察思考 实验 强 弱 强 弱 亮 暗 亮 暗 1 可溶性电解质溶液为何能导电 2 溶液导电能力取决于什么 以上水溶液导电能力为何不同 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷 一 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质 在稀的水溶液里能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 大部分盐2 弱电解质 在稀的水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 少数盐 两性氢氧化物 写出下列物质在水溶液中的电离方程式ch3coohh2so4h2co3nh3 h2onahco3nahso4 ch3coo h so42 2h hco3 h oh nh4 hco3 na so42 h na hco3 h co32 一 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质 在稀的水溶液里能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 大部分盐存在形态 水合离子 2 弱电解质 在稀的水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 少数盐 两性氢氧化物存在形态 水合分子 主要 和水合离子 强电解质的电离过程是不可逆的 电离方程式用 如 hcl h cl 3 溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 弱电解质的电离过程是可逆的 电离方程式用 如 ch3coohh ch3coo 二 水的电离 水是一种极弱的电解质h2oh oh 水的电离是一个可逆的过程 在一定温度下可以达到电离平衡 其过程遵循化学平衡移动原理 电离平衡常数为 变形为 k h2o h oh kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 在一定温度下 k h2o 是常数 则 h oh 也为常数 kw h oh 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 观察与思考 右移 增大 增大 增大 左移 左移 减小 减小 增大 减小 减小 不移动 不变 不变 不变 减小 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素 思考 1 纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积 2 水溶液中kw中的 h oh 是指溶液中的 h oh 还是指水电离产生的 h oh 1 kw只随温度变化 温度升高则kw增大 若没有指明温度 通常是指在25 时 即认为kw 1 10 14 mol l 2 2 水的离子积是水电离平衡时的性质 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 即稀水溶液中的 h 与 oh 的乘积是一个常数 3 不管任何稀的水溶液中 水电离产生的 h 和水电离产生的 oh 一定相等 注意 1 计算250c时 下列溶液中的 h 和 oh 1 0 1mol l的盐酸溶液 2 0 1mol l的ba oh 2溶液 2 25 浓度均为0 1mol l 1的下列溶液中 h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 练习 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某温度下 某液体 h 10 7mol l 则该溶液一定是纯水 某温度下 纯水中h 浓度为1 10 6mol l 则oh 浓度为1 10 8mol l 小结 二 水的电离 h2oh oh kw h oh 强电解质 完全电离以水合离子存在弱电解质 不完全电离以水合离子和水合分子存在 一 电解质在水溶液中的存在形态 kw只随温度变化 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 即稀水溶液中的 h 与 oh 的乘积是一