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文档简介

化学计量在实验中的应 3 气体摩尔体积 思考 电解水实验中 生成02和h2的体积比约为多少 假设电解了1 8g水 计算填写下表 可得到什么结论 初步结论 同温同压下 相同物质的量的 1mol 02和h2的体积相同 通过计算发现 在相同的温度和压强下 1mol不同固态和液态物质体积不相同 但1mol不同气体的体积都大约相等 思考讨论影响物质体积的因素有哪些 影响固体和液体物质的体积因素主要是 影响气体物质的体积因素 粒子个数粒子大小粒子间距 粒子个数粒子大小 粒子个数粒子间距 1mol 6 02 1023 tp 相同温度和相同压强下 1mol气体的体积相同 相同物质的量的 相同粒子个数的 阿伏加德罗定律 四同定律 气体摩尔体积 单位物质的量 1mol 气体 数值 标准状况下 0 101kpa 气体的摩尔体积vm 22 4l mol标准状况下1mol任何气体的体积约为22 4l mol 课堂练习 1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4l mol 2 标准状况下任何气体的体积都约是22 4l 3 1molco2占有的体积约为22 4l 4 1mol水在标准状况下的体积约为22 4l 5 1molso2在20 时的体积比22 4l大 6 1mol氯化氢在3 03 105pa时的体积比22 4l小 课堂练习 2 判断下列说法是否正确 为什么 1 1ln2和1lo2在同温同压下所含分子数相同 2 1gn2和1go2所含分子数相同 3 1moln2和1molo2所占体积相同 4 1moln2和1molo2所含分子数相同 5 1moln2和1molo2在标准状况下混合 体积约为44 8l 物质的量 气体体积 气体摩尔体积之间的关系n v vm 小结 m n n v 状况 阿伏加德定律的推论 阿伏加德定律的推论 三 关于气体摩尔体积的计算 一 依据1 准确理解物质的量 摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积等概念 2 掌握好标准状况下气体体积 v 与气体质量 m 气体物质的量 n 气体分子数 n 之间的换算关系 三 关于气体摩尔体积的计算 3 掌握阿伏加德罗定律的简单推论 三 关于气体摩尔体积的计算 二 类型1 标准状况下气体体积 气体质量 气体物质的量 气体分子数之间的相互换算 例1在标准状况下 2 2gco2的体积是多少 例2标准状况下 5 6lco2的物质的量是多少 含多少个co2分子 质量是多少 1个co2分子的质量是多少 例3标准状况下 11 2lco2所含分子数与多少克nh3中所含n原子数相等 三 关于气体摩尔体积的计算 2 求气体的相对分子质量例4在标准状况下 测得1 92g某气体的体积为672ml 计算此气体的相对分子质量 课堂练习 1 在标准状况下 0 2l容器里所含某气体的质量为0 25g 求算该气体的相对分子质量 设问 利用标准状况下的气体密度可以计算出气体物质的相对分子质量 如果不在标准状况下 应如何求 例5某气体对氢气的相对密度为14 求该气体的相对分子质量 三 关于气体摩尔体积的计算 3 有关混合气体的计算 1 求混合气体中各组分的量例6标准状况下 co和co2混合气的质量为30g 体积为17 6l 求co和co2的质量和体积各为多少 三 关于气体摩尔体积的计算 2 求混合气体中各组分的体积分数及质量分数例70 5molh2和0 5molo2在标准状况下混合 求混合气中h2和o2所占的体积分数及质量分数 三 关于气体摩尔体积的计算 3 求混合气体的平均相对分子质量例8已知空气中n2和o2的体积比为4 1 求空气的平均相对分子质量 例9某种水煤所含h2 co的体积分数都是50 求其平均摩尔质量 另有一种水煤气含h2和co质量分数都是50 求其平均摩尔质量 请填下表 7 2 10 18 3 18 53 6 1mol固

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