高三化学高考二轮复习精品专题课件：综合测试.ppt

专题测试一一 选择题 本题包括16小题 每小题只有一个选项正确 每小题3分 共48分 1 如图表示一些物质或概念间的从属关系 下表中不能满足如图关系的是 答案c 2 类推是研究物质性质的常用方法之一 但类推时不能违背客观事实 下列说法中正确的是 a na在o2中燃烧生成na2o2 li在o2中燃烧也生成li2o2 b co2是极性键形成的非极性分子 cs2也是极性键形成的非极性分子 c h2o2因氧化性而具有漂白作用 so2也因氧化性而具有漂白作用 d 钠与水反应生成naoh和h2 其他金属与水反应也都生成对应的碱和h2 解析li的金属性弱于金属钠 不能生成过氧化物 a选项错误 cs2是非极性分子 b选项正确 h2o2的漂白性是由于其具有强氧化性 而so2的漂白性是由于与某些有色物质生成不稳定的无色物质 没有强氧化性 c选项错误 金属钠与水反应生成氢气 是因为金属钠的还原性强 而cu等不活泼的金属不与水反应 d选项错误 答案b 3 下列化学用语正确的是 a 氟化氢的电子式 h b 次氯酸的结构式 h cl o c 聚丙烯的结构简式为 ch2 ch2 ch2 n d 氯离子的结构示意图 解析氟化氢为共价化合物 次氯酸的结构式为h o cl 聚丙烯的结构简式中主链上应该是两个碳原子 d 4 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a 标准状况下 2 24l的苯中含有0 3na个碳碳双键 b 常温常压下 0 2mol铁在0 2mol氯气中充分燃烧 转移的电子数为0 4na c 工业用电解法进行粗铜精炼时 每转移1mol电子 阳极上溶解的铜原子数必为0 5na d 用溶有1molfecl3的饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 制成的胶体中含有的胶粒数为1 0na 解析在标准状况下 苯是液体 不能按气体摩尔体积来换算其物质的量 0 2mol铁在0 2mol氯气中充分燃烧生成fecl3时0 2molfe是过量的 0 2molcl2完全反应 工业上电解法进行粗铜精炼时粗铜中的zn等杂质先于cu失电子 氢氧化铁胶体的胶粒是许多fe oh 3微粒的集合体 1molfecl3的饱和溶液制成的fe oh 3胶体其胶粒数远小于1 0na 答案b 5 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o co b nahs水解 hs h2oh3o s2 c 铜片插入三氯化铁溶液中 cu fe3 cu2 fe2 d 稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe 8h 2no3fe3 2no 4h2o 3 2 3 3 解析b项中的离子方程式是hs 电离过程 c项未配平 d项fe过量 应生成fe2 a 6 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入铝粉有h2放出的溶液 fe2 al3 no cl so ph 11的溶液 na alo no s2 so 由水电离的c h 10 12mol l的溶液 cl hco no nh f 使甲基橙变红的溶液 fe3 nh cl k so a b c d 3 2 4 2 3 3 2 3 3 4 4 2 4 解析 加入铝粉有h2放出的溶液 若为碱性溶液 则不可能大量存在fe2 al3 若为酸性溶液不可能大量存在no 因为硝酸与al反应不放出h2 中s2 与so在碱性环境中不反应 中在酸性环境中 hco f 不能大量存在 在碱性环境中hco与oh 不能大量共存 中使甲基橙变红的溶液应为酸性溶液 3 2 3 3 3 答案c 7 下列关于胶体的叙述不正确的是 a 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式 可以据此把胶体和溶液区别开来 b 光线透过胶体时 会发生丁达尔效应 c 用渗析的方法净化胶体时 使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过 d 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子 故在电场作用下会产生电泳现象 解析a项 布朗运动是一种无秩序地杂乱无章地运动 不仅胶体 其他的分散系 如溶液和浊液都有布朗运动 b项 由于胶体对光有散射作用 故有丁达尔效应 丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种重要方法 c项 半透膜的孔径较小 胶粒不能通过半透膜 溶液中的小分子或离子可以透过半透膜 d项 胶体分散质微粒吸附分散系中的阳离子或阴离子 从而形成带电微粒 故在外加电场作用下胶粒会向阳极或阴极移动 产生电泳现象 答案a 8 将40 的饱和石灰水冷却至10 或加入少量cao但温度仍保持40 在这两种情况下均未改变的是 a ca oh 2的溶解度 物质的量浓度 b 溶液中溶质的质量分数 c 溶液的质量 水的电离平衡 d 溶液中ca2 的数目 ca oh 2的溶解平衡 解析温度越低 ca oh 2的溶解度越大 所以由40 降低10 ca oh 2的溶解度将增大 原饱和石灰水的浓度不变 加入cuo会减小溶剂水的质量 溶液中ca2 的数目将减少而溶液的溶质质量分数不变 b 9 设na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 在含有na个ch3coo 的醋酸溶液中 h 数目略大于na b n60的结构如上图所示 28gn60单质中含有的n n键个数为na c 2 9g熟石膏 2caso4 h2o 含有的结晶水分子数为0 02na d 在标准状况下 2 24l的中含有c c键的数目约为0 6na 解析在醋酸溶液中 存在两个电离平衡 即ch3coohch3coo h 和h2oh oh 除了醋酸能电离出h 外 水 溶剂 也能电离出h a项正确 由给出的n60 结构图可以看出 每个n原子与周围相邻的3个n原子形成n n键 相当于每个n原子形成1 5个n n键 28gn60单质中含有的n n键个数为3na b项不对 熟石膏 2caso4 h2o 的摩尔质量为290g mol n 2caso4 h2o 0 01mol 在熟石膏中caso4与h2o的个数之比为2 1 所含结晶分子数为0 01na c项不对 在标准状况下 苯是液体不是气体 d项不对 答案a 10 下列说法正确的是 a 油条的制作口诀是 一碱二矾三钱盐 其中的 碱 是烧碱 b 黑火药的最优配方是 一硫二硝三木炭 其中的 硝 是硝酸 c 过滤操作要领是 一贴二低三靠 其中的 贴 是指滤纸紧贴漏斗的内壁 d 固体需匙或纸槽 一送二竖三弹弹 块固还是镊子好 一横二放三慢竖 前一个固体指任何固体 解析制作油条用的 碱 是纯碱 制作黑火药用的 硝 是硝酸钾 c 11 据最新报道 科学家发现了如下反应o2 ptf6o2 ptf6 已知o2 ptf6 为离子化合物 其中pt为 5价 对于此反应 下列说法正确的是 a 在此反应中 o2是氧化剂 ptf6是还原剂 b o2 ptf6 中氧元素的化合价为 1价 c 在此反应中 每生成1molo2 ptf6 则转移1mol电子 d 在o2 ptf6 中不存在共价键 解析由题o2 ptf6 中pt为 5价 f只有 1价 所以o为 价 o元素化合价升高作还原剂 ptf6是氧化剂 电子转移数目为1e o2 ptf6 为离子化合物 则o中存在着共价键 2 答案c 12 已知某温度时 相对分子质量为mr的某物质的溶解度为sg 此时测得该饱和溶液的密度为 g cm3 则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 a mol lb mol l c mol ld mol l 解析设该饱和溶液中含有溶质的物质的量为1mol 则m溶液 答案c 13 向硫酸铜溶液中通入足量nh3后可得到深蓝色溶液 溶质为cu nh3 4so4 再向所得溶液中通入so2至溶液呈微酸性 发现有白色沉淀q生成 反应方程式为 2cu nh3 4so4 3so2 4h2o2nh4cuso3 3 nh4 2so4 再将q与足量的10mol l硫酸混合微热 则会发生如下反应 2nh4cuso3 2h2so4cu nh4 2so4 2so2 cuso4 2h2o 下列对上述有关反应的分析中正确的是 a 是非氧化还原反应而 是氧化还原反应 b 上述反应中so2的作用只相当于催化剂 c 反应 中cuso4是氧化产物 d 反应 中so2发生了还原反应 解析 中均有元素化合价的升降 均是氧化还原反应 中so2失去电子发生了氧化反应 分析两个反应中发生氧化反应的so2与生成的so2量关系知 反应 中有3molso2参与了反应 但有1mol发生了氧化反应 而反应 中生成了2molso2 故在两个反应中so2的质量发生了变化 而催化剂在反应前后质量不发生变化 答案c 14 下列各组离子可能大量共存的是 a 不能使酚酞试液变红的无色溶液中 na co cu2 clo alo b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 k no cl nh c 常温下由水电离出的c h c oh 10 20的溶液中 na cl s2 so d 含有hco的溶液中 k oh no ca2 解析不能使酚酞试液变红的无色溶液中有色离子cu2 不能存在 故a错误 能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性 酸性条件下 有no存在 2 3 2 3 4 2 3 3 3 3 与金属铝反应生成氮的氧化物 而不是氢气 碱性条件下 nh不能存在 常温下由水电离出的c h c oh 10 20 说明水的电离受到抑制 可能是酸或碱溶液 若在碱溶液中na cl s2 so可以大量共存 4 2 3 答案c 15 美国科学家曾发表论文 宣布发现了铝的 超级原子 结构 al13和al14 已知这类 超级原子 最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态 下列说法正确的是 a al13和al14互为同位素 b al13中铝原子间通过离子键结合 c al14最外层电子数之和为42 与第 a族元素的性质相似 d al13和al14都具有较强的还原性 容易失去电子生成阳离子 解析al13 al14应为铝元素形成的两种单质 a错 金属原子间应通过金属键结合在一起 b错 因 超级原子 的最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态 al13和al14的最外层电子数之和分别为39和42 前者易通过得到1个电子 后者易通过失去2个电子而形成稳定的电子层结构 c对而d错 答案c 16 研究下表信息可直接得出的结论是 a 元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 b 同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 c a族元素的金属性随电子层数增加而减弱 d a族元素的非金属性随电子层数增加而减弱 解析表格反映了 a族元素非金属性的递变规律 随电子层数的增加而减弱 答案d 二 非选择题 本题包括6小题 共52分 17 13分 请按要求回答下列问题 1 请分别指出中学所学的常见的强酸和强碱 各不少于3种 强酸 强碱 2 请指出中学所学的常见的强氧化剂 其中属于单质的有 不少于3种 属于化合物的有 不少于4种 3 认识物质化学性质的方法一般可以利用酸 碱 盐 氧化物之间的反应规律 氧化还原反应的概念 物质的结构 元素周期律等 以so2为例 a 依据酸 碱 盐 氧化物之间的反应规律分析so2具有的化学性质 要求写出有关化学方程式 能与碱反应 so2 2naohna2so3 h2o b 依据氧化还原反应的概念分析so2具有的化学性质 写化学方程式 4 请观察分析下列各组物质 指出各组物质具有的共同化学性质 每组各举一列 用化学方程式或离子方程式说明 h2so4 h2so3 h2s so2 co2 cl2 nh4cl fecl3 共性 举例 naoh na2o cao na fe na2co3 na2s na2so3 共性 举例 al al2o3 al oh 3 nahco3 nahso3 nahs nh4 2s 共性 举例 解析本题可通过物质的组成 性质及物质类型间的相互转化关系而求解 答案 1 盐酸 硫酸 硝酸naoh koh ba oh 2 2 cl2 br2 o2浓硫酸 hno3 hclo kmno4 3 a 能与h2o反应 h2o so2h2so3 能与na2so3反应 na2so3 so2 h2o2nahso3 能与cao反应 so2 caocaso3 b 具有还原性 so2 br2 2h2o2hbr h2so4 2so2 o22so3 具有氧化性 so2 2h2s3s 2h2o 4 都与碱反应 nh4cl naohnacl nh3 h2o 或nh4cl naohnacl nh3 h2o 都与酸反应 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 既能与强酸反应也能与强碱反应 nahco3 naohna2co3 h2o nahco3 hclnacl co2 h2o 答案合理即可 18 6分 a b m x y z是元素周期表中的前20号元素 且原子序数依次增大 已知它们的部分化合物的性质如下 回答下列问题 1 b的最简氢化物分子的空间构型是 2 m x z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 用离子符号和 表示 3 已知m的单质与naoh溶液反应的产物之一是om2 试写出该反应的化学方程式 4 写出b的最简氢化物与 的氢化物反应后生成物的电子式 5 试比较a和y的最高价氧化物熔点的高低 用化学式和 或 表示 并说明理由 解析由氢化物的性质和结构知a是碳元素 b是氮元素 y是硅元素 结合m b y原子序数的关系知m是氟元素 由氧化物性质知x是铝元素 z是氯元素 2 f cl al3 中铝离子半径最小而氯离子半径最大 3 依题意可先写出f2 naohof2 naf 再依得失电子守恒得2f2 2naohof2 2naf 再根据质量守恒得2f2 2naohof2 2naf h2o 答案 1 三角锥形 2 cl f al3 3 2f2 2naoh2naf of2 h2o 4 5 co2 sio2co2为分子晶体 由分子间作用力结合 而sio2为原子晶体 由共价键结合 共价键强度大于分子间作用力 19 6分 1 已知下列变化过程中 0 2molrxo参加反应时 共转移0 4mol电子 rxo mno h ro2 mn2 h2o x值为 2 4 2 4 4 参加反应的h 的物质的量为mol 2 在100ml0 100mol l的febr2溶液中通入cl2 若要使反应完全 则至少需标准状况下cl2多少升 解析 1 由得失电子守恒可知 0 2xmol 4 0 4mol x 2 n mno 5 0 4mol n mno 0 08mol 由电荷守恒可知 n h 1 0 08mol 1 0 2mol 2 0 08mol 2 故n h 0 64mol 4 4 2 febr2电离出的fe2 和br 都能被cl2氧化 其反应方程式为2febr2 3cl22fecl3 2br2 根据此化学方程式可知 2molfebr2与3molcl2完全反应 故至少需要cl2 0 100mol l 0 100l 0 015mol v cl2 0 0150mol 22 4l mol 0 336l 答案 1 2 0 64 2 0 336l 20 8分 硫酸铁 pfs 是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 广泛用于水的处理 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁 为控制水解时fe3 的浓度 防止生成氢氧化铁沉淀 原料中的fe3 必须先还原为fe2 实验步骤如下 1 用98 的硫酸配制28 的硫酸 所需的玻璃仪器除量筒外 还有 a 容量瓶b 烧杯c 烧瓶 2 步骤 取样分析溶液中的fe2 fe3 的含量 目的是 a 控制溶液中fe2 与fe3 含量比 b 确定下一步还原所需铁的量 c 确定氧化fe2 所需naclo3的量 d 确保铁的氧化物酸溶解完全 3 用naclo3氧化时反应方程式如下 6feso4 naclo3 3h2so43fe2 so4 3 nacl 3h2o 若改用hno3氧化 则反应方程式如下 6feso4 2hno3 3h2so43fe2 so4 3 no 4h2o 已知1molhno3价格0 16元 1molnaclo3价格0 45元 评价用hno3代替naclo3作氧化剂的弊与利 利是 弊是 聚合硫酸铁溶液中so与fe3 物质的量之比不是3 2 根据下列供选择的试剂和基本操作 测定聚合硫酸铁产品溶液中so与fe3 物质的量之比 2 4 2 4 4 测定时所需的试剂 a naohb feso4c bacl2d naclo3 5 需要测定和质量 填写化合物的化学式 6 选出测定过程中所需的基本操作 按操作先后顺序列出 a 萃取 分液b 过滤 洗涤c 蒸发 结晶d 冷却 称量e 烘干或灼烧 答案 1 b 2 bc 3 原料成本较低产生的气体对大气有污染 4 ac 5 fe2o3 baso4 6 bed 21 10分 下表中的实线表示元素周期表的部分边界 分别表示元素周期表中对应位置的元素 1 请在上表中用实线补全元素周