高三化学复习酸碱中和滴定课件.ppt

高三化学复习 第四单元 酸碱中和滴定 一 酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 二 中和滴定原理 在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 即nc酸v酸 mc碱v碱nc标v标 mc未v未 三 中和滴定实验的关键是什么 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 酸碱指示剂石蕊5 0 8 0酚酞8 2 10 0甲基橙3 1 4 4红 紫 蓝无 粉红 红红 橙 黄 室温时 25ml0 1mol l 1的naoh和相同物质的量浓度的hcl发中和生反应时 多滴加了一滴hcl溶液 问 此时混合液ph为多少 ph 4 滴定时溶液ph的变化情况 四 滴定过程 1 滴定前滴定管的准备 洗涤 查漏 润洗 注液 赶气泡 调液 1 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 移液管 溶量瓶 滴定管的结构 仪器的使用 2 读数注意事项 您读得准吗 25 60 2 锥形瓶的准备 洗涤 注入 用滴定管 一定体积的待测液到锥形瓶中 滴加2 3滴指示剂 1 强酸强碱间的滴定 2 强酸滴定弱碱 两者正好完全反应 生成强酸弱碱盐 溶液显酸性选用甲基橙作指示剂 3 强碱滴定弱酸 两者正好完全反应 生成强碱弱酸盐 溶液显碱性选用酚酞作指示剂 甲基橙 酚酞 3 指示剂的选择 4 滴定 滴定至终点 记数 重复1 2次 计算 操作中要注意的 滴定过程右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数重复滴淀操作2到3次 学生实验 数据记录及计算 25 00 0 50 27 22 26 72 25 00 0 45 27 15 26 70 25 00 0 00 26 71 0 1233 0 1232 0 1233 26 71 c naoh 0 1233 0 1232 0 1233 mol l 1 3 0 1233mol l 1 b a 五 酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因 操作不当 滴定终点判断不准等 以标准hcl滴定naoh为例分析误差如下 1 酸式滴定管的因素1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释 v酸偏大 v酸偏大 v酸偏大 v酸偏大 v始偏大 v末偏小 v酸偏小 2 锥形瓶因素6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装naoh溶液 7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装naoh溶液 8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 偏高 无影响 偏低 锥形瓶壁上残留naoh v酸偏大 导致naoh的损失 v酸偏小 naoh的物质的量不变 v酸不变 3 碱式滴定管的因素9 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 10 取待测液时 为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 导致naoh被稀释 v酸偏小 所取naoh物质的量偏小 v酸偏小 4 配制时因素 含杂质 11 在配制待测氢氧化钠溶液过程中 称取一定质量的氢氧化钠时 内含少量的氢氧化钾 用标准盐酸溶液进行滴定 12 同上情况 若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠 结果如何 偏低 偏低 相等质量的koh比naoh消耗盐酸少 v酸偏小 相等质量的na2co3比naoh消耗盐酸少 v酸偏小 练习2 1 naoh na2co3 nahco3中的一种或两种物质组成的混合物的含量可以这样测定 向待测液中加入酚酞 用标准盐酸滴定 当红色褪去 此时naoh完全中和 na2co3转化为nahco3 消耗盐酸v1ml 然后向待测液中加入甲基橙 当溶液由黄色变为橙色时 nahco3转化为nacl 消耗盐酸v2ml 依据v1 v2的大小判断下列物质的组成是否正确 b d 例题用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸 选用酚酞为指示剂 下列情况对测定的结果有无影响 如有影响是偏大还是偏小 1 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 2 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 3 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作正确 4 配制标准溶液的naoh中混有碳酸钠杂质 5 naoh标准溶液放置在空气中时间较长 1偏大 2 偏大 3 偏小 4 偏大 5 无影响 例题 练习1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 如滴定过程中进行如下操作 对滴定的结果有无影响 填 偏高 偏低 无影响 1 滴定前 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 2 滴定管经蒸馏水洗涤后 就装入标准液进行滴定 3 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 4 滴定过程