高三化学化学键和分子结构课件集化学键与分子结构1.ppt

化学键和分子结构 考纲要求 理解离子键 共价键的含义 理解极性键 非极性键 了解极性分子和非极性分子 了解分子间作用力 初步了解氢键 命题趋向 化学键类型 成键原子最外层8电子结构的判断 离子化合物和共价化合物的电子式等 是高考的重点内容 2 分类 2 共价键 原子间通过共用电子对形成 a 极性键 不同种元素原子间 共价化合物 b 非极键 同种元素原子间 非金属单质 一 化学键 1 概念 相邻的原子间强烈的相互作用 1 离子键 阴阳离子间静电作用 离子化合物形成条件 电子得失 c 配位键 共用电子对由成键原子单方面提供 特殊的原子团 如铵根 水合氢离子等 2 分类 3 金属键 金属阳离子与自由电子间作用 存在于金属单质或合金中 一 化学键 1 概念 相邻的原子间强烈的相互作用 二 化学键与物质类别的关系 思考 任何物质中都存在化学键吗 练习 1 下列不存在化学键的晶体是 a 硝酸钾b 干冰c 石墨d 固体氩2 常温常压下是分子晶体的是 a 碘b 水c 硫酸铵d 干冰3 下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a 食盐和蔗糖熔化b 钠和硫熔化c 碘和干冰升华d 二氧化硅和氧化钠熔化 d a c 4 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 a so2和sio2 b co2和h2 c nacl和hcl d ccl4和kcl b 5 关于化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物可能含共价键 b 共价化合物可能含离子键 c 离子化合物中只含离子键 d 共价化合物中不含离子键 ad 6 下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙a b c d b 7 在以下过程中 未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是 碘升华 氯化铵受热分解 烧碱熔化 石英熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 溴溶于四氯化碳 氧化钠溶于水 三 分子结构 1 分子的极性 取决于键的极性与键的空间分布的对称性 双原子分子中 键的极性与分子极性一致 对于abn型分子 若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 则该分子为非极性分子 2 一些常见分子的空间构型和分子的极性 2 一些常见分子的空间构型和分子的极性 3 分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断 取决于两个因素 该原子的最外层电子数和该原子在分子中形成的共价键数目 一般地 在abn型分子中 若 原子的最外层电子数 化合价的绝对值 8 则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构 成键后满足8电子稳定结构的原子其原子序数 6 例1 下列化学式及结构式 从成键情况看不合理的是 a ch3n b ch4s c ch2seo d ch4si d 例2 全国卷 6 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a becl2b cs2c hclod xef2 b 例3 下列结构图中 代表原子序数从1到10的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 a b c d nh3 hcn co nh2 2 bf3 四 分子间作用力 也称 范德瓦耳斯力 思考 1 分子间作用力的大小与什么有关 应用 对于四氟化碳 四氯化碳 四溴化碳 四碘化碳 其熔沸点如何变化 1 分子间存在作用力的事实 2 分子间作用力与化学键的区别 由分子构成的物质 在一定条件下能发生三态变化 说明分子间存在作用力 1 化学键存在于原子之间 即分子之内 而分子间作用力显然是在 分子之间 且与物质状态有关 2 强度 化学键的键能为120 800kj mol 而分子间作用力只有几到几十kj mol 四 分子间作用力 也称 范德瓦耳斯力 五 氢键 氢键 化合物分子通过它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产生的吸引作用 称为氢键 它比化学键弱而比范德华力强 分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高 如hf h2o 在极性溶剂里 溶质分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增大 如nh3溶于水 五 氢键 1 氢键的形成条件 2 氢键的表示方法 3 氢键的形成过程 分子中有氢原子和得电子能力强的原子 如 n o f 在两原子间用 表示 氢键 4 氢键的特点 5 氢键的存在对物质熔沸点的影响 氢键的存在使物质的熔 沸点相对较高hx h2r rh3 比化学键弱的多 比分子间作用力稍强 练习 下列可用氢键