高三化学二轮复习氧化还原反应课件.ppt

欢迎您的指导 氧化还原反应 高三化学专题复习 09高考考试说明 1 认识氧化还原反应的本质 2 了解氧化还原反应在生产 生活中的应用 解读 1 辨清概念关系 基础 关键2 学会配平方法3 掌握计算技能 例2 氢化亚铜 cuh 是一种难溶物质 可用cuso4溶液和 另一种反应物 在40 50 时反应来制备 cuh不稳定 它既能与盐酸反应产生 又能在氯气中燃烧 以下有关推断错误的是a cuso4 cuhb cuhc 2cuh 3cl2 2cucl2 2hcld 2cuh 2hcl cucl2 2h2 cu分析 知识点 错点 可能变形 1 1 1 1 2 0 0 1 错题反思 2 1 氧化还原反应热点一 辨清基本概念 口诀 失高氧得低还剂性同其它反 氧化还原反应热点一 辨清基本概念 口诀 失高氧得低还剂性同其它反 一 辨清基本概念常见的氧化剂 三类五种 1 活泼的非金属单质 f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 2 某些高价氧化物 mno2 n2o5 so3 pbo2等 3 某些高价含氧酸 浓h2so4 hno3 hclo等 4 元素处于高价的盐 kclo3 ca clo 2 kmno4 h k2cr2o7 h fe3 ag cu2 ag nh3 2 等 5 具有 o o 结构的过氧化物 na2o2 h2o2 一 辨清基本概念常见的还原剂 三类六种 1 金属单质 na k fe zn al cu等 2 某些非金属单质 c h2 s si等 3 元素低价态氧化物 氢化物 co so2 no nh3 ph3 4 元素低价态酸 hcl h2s hi hbr h2so3 h2c2o4 5 元素低价态盐 s2 i br cl so32 fe2 等 6 含醛基的有机物 甲醛 乙醛 葡萄糖 甲酸 甲酸某酯等 注意 氧化剂和还原剂具有相对性 不是一成不变的 要具体分析 例6 在下列条件下能大量共存的离子组是a ph 1的溶液中 nh4 fe2 cl no3 b 强碱性溶液中 k alo2 cl so42 c 能使酚酞变红的溶液中 s2 k clo co32 d 无色溶液中 na mno4 i fe3 e 加入过氧化钠的溶液 na cl co32 so32 讨论 1 当溶液中有 1 no3 时 2 mno4 clo 时 你会注意哪些问题 错题反思 例5 向含有febr2 fei2各1mol的溶液中通入1 5mol的cl2 全部反应 下列说法正确的是a 首先被氧化的离子是fe2 b 首先被氧化的离子是i c 反应结束后 溶液中含有离子总数为3nad 反应后的溶液中有fe2 cl 考查氧化性 还原性强弱 错题反思 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 cl br fe2 i 2i cl2 i2 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 一 辨清概念关系 氧化性 还原性强弱的判断 问题讨论 2 同种元素组成的物质 化合价高的物质氧化性一定强吗 1 两种金属组成原电池 做负极的金属的活动性一定强吗 例7 氯酸是一种强酸 浓度超过40 时会发生分解 反应可表示为ahclo3 bo2 ccl2 dhclo4 eh2o 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时 试纸先变蓝后褪色 下列说法正确的是a 由反应可确定 氧化性hclo4 hclo3b 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了 5c12 i2 6h2o 12h 10cl 2io3 c 若氯酸分解所得混合气体 lmol混合气体质量为51 5g 则反应方程式可表示为 26hclo3 15o2 8c12 10hclo4 8h2od 若化学计量数a 8 b 3 则该反应转移电子数为12e 错题反思 错题展示 配平方法 例8 有fe2 no3 fe3 nh4 h 和h2o六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二 学会配平方法 例 当铜与一定浓度的硝酸反应时 可将方程式表示为 cu hno3 cu no3 2 no no2 h2o 如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是3 10 写出并配平该反应的总的离子方程式 氧化还原反应在电化学中应用1 氧化反应 1 原电池的负极 2 电解池的阳极还原反应 1 原电池的正极 2 电解池的阴极2 充电电池在充电时 标有 极的电极应连接直流电源的正极 二 学会配平方法 书写电极反应式 例14 cd 2niooh 2h2o cd oh 2 2ni oh 2放电 cd 2e 2oh cd oh 2 2niooh 2e 2h2o 2ni oh 2 2oh 充电 阴极 cd oh 2 2e cd 2oh 阳极 2ni oh 2 2e 2oh 2niooh 2h2oa 充电时阳极反应 ni oh 2 e oh niooh h2ob 充电过程是化学能转化为电能的过程c 放电时负极附近溶液的碱性不变d 放电时电解质溶液中的oh 向正极移动 错题反思 例13 lifepo4电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优点 可用于电动汽车 电池反应为 fepo4 lilifepo4 电池的正极材料是lifepo4 负极材料是石墨 含u导电固体为电解质 下列有关lifepo4电池说法正确的是 08广东卷 a 可加入硫酸以提高电解质的导电性b 放电时电池内部li 向负极移动c 充电过程中 电池正极材料的质量减少d 放电时电池正极反应为 fepo4 li e lifepo4 错题反思 说明 1 氧化反应 还原反应是有机反应的类型 2 下列变化的反应类型 氧化氧化 1 醇醛 酮 羧酸还原 加成 还原 2 no2 nh2 问题 烯烃与氢气的加成属于还原反应吗 属于还原反应从概念上理解 烯烃得到了氢从价态上分析 烯烃中的碳元素化合价降低如 c2h4 h2 c2h6 c的化合价从 2降至 3 例11 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 技巧 电子守恒法守恒1 cu cu2 与hno3 no2 n2o4守恒2 no2 n2o4 hno3与o2 hno3结论 n cu 2 n o2 42n cu 2n cu2 n naoh 错题反思 例12 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 反应中如果有2 5mol的h2o被氧化 则被水还原的brf3的物质的量为a 1 5molb 0 5molc 5 3mold 10 3mol 注意 被水还原的brf3的物质的量brf3 h2o br2 o22 5molh2o o2升2 5mol 2xmolbrf3 br2降xmol 3 错题反思 2 基本考查形式 2 1氧化剂 还原剂或氧化产物 还原产物物质的量或物质的量比的计算 例 在反应 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o中 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量比为a 6 1b 1 6c 5 1d 1 5 三 掌握计算技能 预测 氧化还原反应命题趋势 1 高考必考考点 题型为选择题 实验 计算 信息给予等2 命题趋势 以典型物质或社会实际