高三化学电离平衡重要知识点与题型课件.ppt

高三化学第一轮复习系列课件化学理论部分 电离平衡重要知识点与题型 1 溶液中水电离的c h 水和c oh 水的有关计算2 酸与碱混合的定性判断3 酸 碱或酸与碱混合的定量计算4 比较问题 ph相同或溶液浓度相同等 5 盐水解的应用 主要有离子浓度大小比较 离子共存 离子方程式的书写等 6 判断电解质强弱的实验问题7 电离平衡和水解平衡的考查 1 溶液中水电离的c h 水和c oh 水的有关计算 概念 对于酸 碱及某些盐 如nahso4 溶于水使水的电离受到抑制 水的电离程度减小 对于酸 nahso4 c h 水 c oh kw c h 对于碱 c h 水 c h c oh 水 kw c oh 对于水解起主要作用的盐溶于水使水的电离受到促进 水的电离程度增大 水解显酸性 c h c h 水 c oh 水 10 7水解显碱性 c oh c oh 水 c h 水 10 7 练习 1 室温下 在ph 12的某溶液中 由水电离的c oh 为a 1 0 10 7mol lb 1 0 10 6mol lc 1 0 10 2mol ld 1 0 10 12mol l2 在25 时某溶液中 由水电离出的c h 1 10 12mol l 则该溶液的ph可能是a 12b 7c 6d 23 室温下 由水电离产生的c h 1 10 12mol l 则溶质不可能是a hclb nahso4c naohd k2co34 物质的量浓度相同的下列个溶液 由水电离出的c h 由大到小的顺序是 nahso4 nahco3 na2co3 na2so4a b c d 5 在ph值都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 离子浓度分别为amol l与bmol l 则a和b关系为a a bb a 10 4bc b 10 4ad a b cd ad d c b 2 酸与碱混合的定性判断方法 分清条件 找出主因 正确判断 练习 1 若ph 3的酸溶液和ph 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 生成了一种强酸弱碱盐 弱酸溶液和强碱溶液反应 强酸溶液和弱碱溶液反应 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2 若200mlc h 1 10 3mol l的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l的某一元碱相混合后 溶液呈碱性 所用的酸和碱应是a 等浓度的弱酸和强碱b 稀的强酸和稀的强碱c 稀的弱酸和浓的强碱d 稀的强酸和浓的弱碱 b d 3 常温下 将c h 10 3mol l的某酸溶液与c oh 10 3mol l的某碱溶液等体积混合后 下列说法正确的是 a若溶液呈中性 则生成的盐可能为强酸强碱盐b若溶液呈碱性 则可能是强碱与弱酸之间反应c若溶液呈酸性 则可能是强酸与弱碱之间反应d若溶液的ph 5 则可能是强碱与弱酸之间反应 ad 4 一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh反应后 溶液呈中性 下列判断正确的是 a 加入的碱过量b 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等c 生成的盐不水解d 反应后溶液中a m 物质的量浓度相等5 一元酸ha溶液中 加入一定量强碱moh溶液后 恰好完全反应 反应后的溶液中 下列判断正确的是 a c a c m b c a c m c 若ma不水解 则c oh c h d bd 3 酸 碱或酸与碱混合的定量计算1 1体积ph 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的ph等于a 9 0b 9 5c 10 5d 11 02 ph 12的naoh溶液和ph 10的naoh溶液等体积混和后溶液的 a ph 11b c h 2 10 12mol lc c h 5 10 11mol ld ph 10 33 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是a 11 1b 9 1c 1 11d 1 94 某强酸溶液ph a 强碱溶液ph b 已知a b 12 酸碱溶液混合后ph 7 则酸溶液体积v 酸 和碱溶液体积v 碱 的正确关系为a v 酸 102v 碱 b v 碱 102v 酸 98上海 c v 酸 2v 碱 d v 碱 2v 酸 c b d b 5 把80mlnaoh溶液加入到120ml盐酸中 所得溶液的ph值为2 如果混合前naoh溶液和盐酸的物质的量浓度相同 它们的浓度是 mol la 0 5b 0 1c 0 05d 16 99ml0 5mol l硫酸跟101ml1mol l氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值为a 0 4b 2c 12d 13 67 等体积混合0 10mol l盐酸和0 06mol lba oh 2溶液后 溶液的ph值等于 a 2 0b 12 3c 1 7d 12 08 用0 1mol l 1naoh溶液滴定0 1mol l 1盐酸 如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液 1滴溶液的体积约为0 05ml 继续加水至50ml 所得溶液的ph是 a 4b 7 2c 10d 11 3 c c d c 规律1 同浓度同体积的不同酸的比较 溶液中氢离子浓度的比较 强酸与元数有关 元数越大氢离子浓度越大弱酸与酸的强弱有关 酸越弱氢离子浓度越小 酸的中和能力比较 只与酸的元数有关 元数越大中和能力越强 与酸的强弱无关 4 重要的比较关系 规律2 ph相同的 体积相同的不同酸的比较 氢离子浓度比较 相同 溶液浓度的比较 强酸与元数有关 元数越大溶液浓度越小弱酸与酸的强弱有关 酸越弱溶液浓度越大 中和能力的比较 强酸中和能力相同 因为氢离子浓度相同弱酸与酸的强弱有关 酸越弱中和能力越强 1 今有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 在同体积 同ph的三种酸中 分别加入足量的碳酸钠粉末 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是 填酸的序号 下同 2 在同体积 同浓度的三种酸中 分别加入足量的碳酸钠粉末 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是 3 物质的量浓度为0 1mol l的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是 如果取等体积的0 1mol l的三种酸溶液 用0 1mol l的naoh溶液中和 当恰好完全反应时 消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是 2 等物质的量的苛性钠溶液分别用ph为2和3的醋酸溶液中和 设消耗醋酸溶液的体积依次为va vb 则两者的关系正确的是 a va 10vbb va 10vbc vb10va 4 比较问题 ph相同或溶液浓度相同等 d 3 体积相同 氢离子浓度相同的一元强酸 hx 和一元弱酸 hy 溶液 分别和足量金属镁反应产生氢气 下列叙述中正确的是 hx溶液和hy溶液的物质的量浓度相等 开始反应时两种溶液的反应速率相等 反应开始后hx的反应速率下降较快 反应开始后hy的反应速率下降较快 完全反应后hx产生的h2较多 完全反应后hy产生的h2较多a b c d 4 现有h 浓度相同的醋酸溶液和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 稀释后两溶液的h 浓度仍相等 则m和n的关系是a m nb m nc m nd 无法确定 d a 5 浓度均为0 1mol l的 nahco3 na2co3 nacl nahso4四种溶液 按ph值由小到大排列的顺序是a b c d 6 在相同温度下 等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液 na2so4 h2so4 nahso4 na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是 a b c d 7 有 在三瓶体积相等 浓度都是1mol l 1的hcl溶液 将 加热蒸发至体积减少一半 在 中加入少量的ch3coona固体 加入后溶液仍显强酸性 不作改变 然后以酚酞作指示剂 用naoh溶液滴定上述三种溶液 所消耗的naoh溶液的体积是 a b c d b d b 5 盐类水解的有关题型 1 判断下列溶液的酸碱性 浓度为0 04mol lhcn和0 02mol lnaoh等体积混合 溶液显 写出主要微粒的浓度由大到小的顺序 浓度为0 04mol lch3cooh和0 02mol lnaoh等体积混合 溶液显 写出主要微粒的浓度由大到小的顺序 浓度为0 04mol lnh3 h2o和0 02mol lhcl等体积混合 溶液显 写出主要微粒的浓度由大到小的顺序 将标况下体积为2 24lco2气体通入到物质的量浓度为1mol l体积为100ml的氢氧化钠溶液中 溶液显 主要微粒的浓度大小顺序为 2 某二元酸 化学式用h2a表示 在水中的电离方程式是 h2a h ha ha h a2 回答下列问题 1 na2a溶液是 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 在0 1mol l 1的na2a溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是a c a2 c ha c h2a 0 1mol l 1b c oh c h c ha c c na c h c oh c ha 2c a2 d c na 2c a2 2c ha 3 已知0 1mol l 1naha溶液的ph 2 则0 1mol l 1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0 11mol l 1 填 理由是 4 0 1mol l 1naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 3 某二元弱酸h2a与等物质的量的naoh反应后的溶液phcha ch ca2 coh b cna ch cha 2ca2 coh c ch ca2 coh ch2ad cna cha ch2a ca2 c 6 用实验确定某酸ha是弱电解质 例1 两同学的方案 甲1 称取一定质量的ha配制0 1mol l的溶液100ml 2 用ph试纸测出该溶液的ph 即可证明ha是弱电解质乙1 用已知物质的量浓度的ha溶液 盐酸分别配制ph 1的两种酸溶液各100ml 2 分别取这两种溶液各10ml 加水稀释为100ml 3 各取相同体积的稀释液装入两各试管 同时加入纯度