高中化学化学反应中的热效应2课件人教版选修四.ppt

化学反应 放热反应 吸热反应 如燃烧反应 中和反应 多数化合反应 活泼金属生成氢气的反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 等 多数分解反应 化学反应 放热反应 吸热反应 q 0 q 0 一 反应热 概念 见课本 符号 q 单位 j 化学反应的热效应 思考 1 你注意到概念中有什么关键字眼 一定温度下 反应热 2 你将如何测定一个反应的反应热 键能越大 物质具有的能量越低 分子越稳定 回顾 从化学反应中物质变化的实质分析为什么会有热效应 旧键断裂 新键生成 e1 e2 e e1 e2 e的大小决定反应是放热还是吸热 实质 物质所具有的能量 焓 思考 焓这个物理量的大小可能与什么因素有关 温度 压强 物质的量等 焓变 理想状态 等压焓变且能量变化全部变为热量时 h h qp恒压下的化学反应热 二 化学反应的焓变 qp h恒压下的化学反应热 h h 生成物 h 反应物 h 0吸热反应 h 0放热反应 分析 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol反应放热还是吸热 二 化学反应的焓变 h h 生成物 h 反应物 分析 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol 1 反应物的总焓高于生成物的总焓 2 生成物比反应物更稳定 二 化学反应的焓变 h h 生成物 h 反应物 分析 1 c s 金刚石 o2 g co2 g h 298k 395 41kj mol2 c s 石墨 o2 g co2 g h 298k 393 51kj mol 这两个反应都是 放或吸 热反应 从数据分析 石墨和金刚石谁更稳定 放 热化学方程式 h 241 8kj mol h 285 8kj mol 表示化学反应中物质的变化和反应的焓变 必须标明温度 热力学 和物质状态 焓变数值大小与化学计量数相关 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 例题2 同温 同压下 比较q1与q2数值的大小 s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 q1 q2 例题1 1克甲烷在空气中燃烧 恢复常温下测得放出热量55 625kj 试写出热化学方程式 自我检测 3molch4燃烧时 生成液态水和co2同时放出2670 9kj的热 请写出热化学方程式 2 常温下14克co在足量氧气中充分燃烧 放出141 3kj热量 写出该热化学方程式 1 ch4 气 2o2 气 co2 气 2h2o 液 h 890 3kj mol2 co 气 1 2o2 气 co2 气 h 282 6kj mol 焓h 焓变 h 反应热q 热化学方程式 表示 总焓变大 吸热反应 总焓变小 放热反应 h 0 h 0 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 常温下14克co在足量氧气中充分燃烧 放出141 3kj热量 写出该热化学方程式 co g 1 2o2 g co2 g h 282 6kj mol 2co g 1o2 g 2co2 g h 565 2kj mol 1 根据盖斯定律计算反应的焓变 c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol h3 283 0kj mol 三 反应焓变的计算 盖斯定律 反应的焓变只与物质的起始和终止状态有关 与过程无关 h1 110 5kj mol 例题31840年 瑞士化学家盖斯指出 化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关 而与中间步骤无关 按此规律 结合下列热化学方程式 c s 金刚石 o2 g co2 g h 395 41kjc s 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj回答有关问题 1 石墨转化为金刚石的热化学方程式是 2 石墨和金刚石相比较 的稳定性更大 c s 石墨 c s 金刚石 h 1 90kj mol 石墨 例4 已知下列热化学方程式ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h1 870 3kj molc s o2 g co2 g h2 393 5kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h3 285 5kj mol计算2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l h4 将 倒过来即为 h1 870 3kj mol 2 h2 787kj mol 2 h3 571kj mol h4 h1 h2 h3 870 3kj mol 787kj mol 571kj mol 487 7kj mol p8 2 由生成反应的焓变计算化学反应的焓变 已知下列热化学方程式zn s 1 2o2 g zno s h1 351 1kj molhg l 1 2o2 g hgo s h2 90 7kj mol计算zn s hgo s hg l zno s h3 将 倒过来即为 hgo s hg l 1 2o2 g h4 90 7kj mol 即可 h3 h1 h4 351 1kj mol 90 7kj mol 260 4kj mol 热化学方程式及反应热具有可加合性 课堂练习 c 四 燃烧热 测得101kpa时 1molc在o2中燃烧生成1molco时 放出110 5kj的热量 则c的燃烧热是不是110 5kj 测得101kpa时 1molc在o2中完全燃烧生成1molco2时 放出393 5kj的热量 则c的燃烧热是 393 5kj mol 四 燃烧热 285 8kj mol 1mol 练习1 已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol要获得1000千焦热量 需燃烧多少克碳 30 5克 燃烧热的计