高中化学原子结构与元素的性质课件苏教版选修三.ppt

原子结构与元素的性质 2020年3月3日星期二 内容结构 能层 能级 原子轨道之间的关系 关键点 一定要记住电子排入轨道的顺序 这是本章最重要的内容 从第四能层开始 该能层的ns与np能级之间插入了 n 1 层的d能级 第六能层开始还插入 n 2 f 其能量关系是 ns n 2 f n 1 d np核外电子排布的表示方法 外围电子排布的表示方法 简化的电子排布式 轨道表示式 结构示意图 构造原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 1 2 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子 次外层最多不超过18个电子等 基态与激发态及光谱 核外电子排布规律 能量最低原理表述的是 整个原子处于能量最低状态 而不是说电子填充到能量最低的轨道中去 泡利原理和洪特规则都使 整个原子处于能量最低状态 用轨道表示出铁原子的核外电子排布 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 化合价 元素周期律 金属性与非金属性 原子半径 第一电离能 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易 同时也与元素的金属性密切相关 每个周期的第一个元素第一电离能最最后一个元素的第一电离能最 同族元素从上至下 元素的第一电离能逐渐 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 以氟的电负性为4 0 锂的电负性为1 0作为相对标准 得出了各元素的电负性 也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 金属的电负性一般小于1 8 非金属的电负性一般大于1 8 而位于非金属三角区边界的 类金属 电负性的电负性在1 8左右 它们既有金属性 又有非金属性 电负性的相对大小可以判断成键类型 对角线规则 右下方 左上方 主族元素元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为 2 8 8 18 18 32 32 50 电负性 对角线规则 元素周期系 元素周期表 结构 族 周期 分区 依据 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号 1 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数是最外层电子数的3倍 该元素基态原子的电子排布式 2 写出下列元素的电子排布式 alcufek写出下列元素的外围电子排布式 clcazncr 练习 4 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化 吸收能量最多的是 a 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1b 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2c 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3d ar 3d104s24p2 ar 3d104s24p1 3 试用有关理论解释cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2 简述其理由 d 某价电子构型为2s22p5的元素 下列有关它的描述正确的是 a 原子序数为7b 电负性最大c 原子半径最小d 第一电离能最大 下列说法中正确的是 a 所有的电子在同一区域里运动b 能量高的电子在离核近的区域运动 能量低的电子在离核远的区域运动c 处于最低能量的原子叫基态原子d 同一原子中 1s 2s 3s所能容纳的电子数越来越多 b c 7 有a b c d e五种元素 其中a b c属于同一周期 a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 b原子最外层中有两个不成对的电子 d e原子核内各自的质子数与中子数相等 b元素可分别与a c d e生成rb2型化合物 并知在db2和eb2中 d与b的质量比为7 8 e与b的质量比为1 1 试回答 1 写出d原子的电子排布式 2 写出ab2的结构式 3 用电子式表示ae2的形成过程 4 b c两元素的第一电离能大小关系为 填写元素符号 原因是 5 c的单质中 键的数目为 b d两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 填写化学式 o c o 1s22s22p63s23p2 3 cs2 no 2 h2osih4 4 n原子中最外层电子处于半充满状态 比较稳定 8 下列说法错误的是 a 气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能b 因为乙烯当中含有 键 所以容易发生加成反应c 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度d 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 cd 金属性强弱 非金属性强弱 与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性 电解中在阴极