高中化学氧化还原反应（专题资料）整理4套课件必修一氧化还原反应1.ppt_第1页
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文档简介

氧化还原反应 判断 下列反应哪些属于氧化还原反应 拓展视野 你认为哪种类型的反应可以用来做化学电源 电池 1 从得氧失氧的角度 氧化反应 还原反应 一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应 表面 物质得到氧元素的反应 物质失去氧元素的反应 氧化还原反应 复习与回顾 元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 化合价的升降是氧化还原反应的特征 其中 cl na 钠老弟 给我一个电子 好吗 让我想想 那好吧 nacl 离子化合物 的形成过程 你真好 谢谢你 氯大哥 你好我好大家好 na cl 想一想 1 为什么化合价发生改变 发生了电子的转移 得失或偏移 2 能否从化合价的变化中推出电子的得失情况 元素化合价升高 失去电子 元素化合价降低 得到电子 氧化剂 还原剂 3 从电子得失角度 本质 是得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低 被还原 生成还原产物 是失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高 被氧化 生成氧化产物 升失氧 降得还 三 电子转移的表示方法 1 双线桥法2 单线桥法 1 双线桥 a 标化合价 b 划线桥 c 标变化 标电子转移用a be 的形式 b表示每个原子得失电子数 化合价之差 a表示共有多少原子得失电子 d 写物质 讨论 1 双线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素2 箭头不代表电子转移方向3 电子有得必有失 电子得失总数应相等 讨论 2 单线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从还原剂指向氧化剂 起止一般为不同元素2 箭头代表电子转移方向3 只标电子不标得失 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应 标出电子转移数目 并指出氧化剂和还原剂 被氧化的元素和被还原的元素 课堂巩固练习 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应 标出电子转移数目 并指出氧化剂和还原剂 被氧化的元素和被还原的元素 考考你 cl h2o hcl hclo2n
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