高中化学物质的量课件高中化学上科版高一.ppt

物质的量 新大纲要求 1 物质的量及其单位 摩尔 c 2 摩尔质量 b 3 气体摩尔体积 b 4 物质的量的浓度 c 5 物质的量在化学方程式计算中的应 c 一 引入物质的量概念意义 1 物质的量 它是七个国际单位制物理量中的一个 质量 长度 时间 电流强度 热力学温度 光学强度 它是联系微观物质与宏观物质之间的桥梁 它的单位是摩尔 mol 1mol又是如何定义的呢 一 有关概念 1 物质的量 1 概念 国际单位制中的一个基本物理量 2 符号 3 单位 mol2 摩尔 1 概念 摩尔是物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒 2 符号 mol 3 说明 当描述物质的物质的量 使用摩尔 时 必须指明物质微粒的名称 不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有 分子 原子 离子 电子 质子 中子或它们特定的组合 当有些物质的微观粒子只有一种时 可以省略其名称 3 阿伏加德罗常数 1 含义 实验测定12g12c中碳原子的个数 2 符号 na 3 单位 个 mol 4 说明 na的基准是12g碳 12中的原子个数 12c不仅是摩尔的基准对象 而且还是相对原子质量的基准 na是一个实验值 现阶段常取6 02 1023作计算 要注意na与6 02 1023的区别 题目1下列几种对物质的量的理解 正确的是a 物质的量就是物质的质量 b 物质的量就是物质的摩尔质量c 物质的量是一种基本物理量d 物质的量就是物质所含微粒数目的多少 练 c d 题目2下列表达中不正确的是 a 1mol碳碳双键b 2mol氦c 2mol电子d 0 5mol氧 3 下列说法中正确的是 a 1mol物质中含有6 02 1023个微粒b 96g氧的物质的量为3molc 摩尔是7个基本物理量之 d 1mol氢氧化钠的质量为40g d 4 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质的质量 2 符号 m 3 单位 g mol 1 4 说明 使用范围 a 任何一种微观粒子b 无论是否纯净c 无论物质的状态 与式量的比较 与1mol物质的质量的比较 针对性练习 1 若一个12c原子的质量为bg 一个a原子质量为ag 阿伏加德罗常数为na 则a的相对原子质量为 或 2 已知一个n203分子质量为akg 一个n205分子质量为bkg 若以16o质量的1 16为相对原子质量标准 则n02的相对分子质量为 5 气体摩尔体积 1 概念 单位物质的量的气体的体积 2 符号 3 单位 l mol 1 4 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况 0 1atm即1 01 105pa 理想气体 a 不计大小但计质量b 不计分子间的相互作用 标准状况下的气体摩尔体积 约22 4l mol 1 5 影响物质体积大小的因素 构成物质的微粒的大小 物质的本性 结构微粒之间距离的大小 温度与压强来共同决定 结构微粒的多少 物质的量的大小 6 物质的量浓度 1 概念 用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 2 符号 n 3 单位 mol l 1 4 说明 物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物 还可以是指某种离子或分子 小结 概念之间的关系 以物质的量为中心 1 若某气体的摩尔质量为mg mol 1 分子数为x 在标准状况下所占的体积为vl 质量是mg某元素原子的摩尔质量为ag mol 1 原子个数为b 阿伏加德罗常数用na表示 试说明下列各式的意义 1 x na 2 m na 3 22 4 na 4 v x 5 mna m 6 vm m 7 m m 8 a na 9 b na 10 m v 11 m 22 4 平均摩尔质量有关计算 2 co2 h2o g 混合气11 6g与足量的过氧化钠反应 过氧化钠增重3 6g 求混合气中co2 和h2o g 的比 可求出平衡摩尔质量 3 4 6grb与另外一种碱金属混合物与h2o充分反应 放出氢气2 24l stp 求两种碱金属的质量比 提示 用平均数的特点 4 钠与金属杂质2 3g与足量的盐酸反应 放出氢气0 09g 则这种金属不可能是akb alc mgd cu 5 c8h18 经多步裂化 最后完全转化为c4h8c3h6c2h4c2h6ch4五种气体的混合物 该混合物的平均相对分子质量可能是 a 28b 30c 38d 40 气体质量守恒 混合气体的物质的量因裂化方式不同而不同 1 c8h18 c4h10 c4h8c4h10 ch4 c3h6 n 2c4h10 c2h6 c2h4设原有c8hl01mol 则m 114g 1 2 mol 38g mol 1 2 c8hl8 c2h4 c6h14c6h14 c2h4 c4h10c6h14 c2h6 c4h8 n 3c4h10 ch4 c3h6c4h10 c2h4 c2h6答案 bc 针对性练习 6 na表示阿伏加德罗常数 判断下列说法的正误 并说明理由a 56g铁与足量氯气完全反应 在反应中转移的电子数为2nab 在ll0 1mol l 1的hf溶液中 含有h 离子数目为0 1nac 3 2gnh2 含有的电子数为2nad 标准状况下22 4lno2气体中含no2的分子数小于nae 1 6g碳正离子ch5 中含有的中子数0 1naf 16g臭氧 o3 中含有na个氧原子g 100ml0 1mol l 1fecl3溶液中含0 01na个fe3 离子 h 常温常压下 11 2l氯气含分子数是0 5nai 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后 便有na个氢氧化铁胶体微粒j 1moloh 在电解过程中被氧化 提供1na个电子 7 化合物e 含二种元素 与氨气反应 生成化合物g和h2 化合物g的式量约为81 g分子中硼元素 b原子量为10 8 和氢元素的质量分数分别是0 40和0 074 由此推断 1 化合物g的化学式为 2 反应消耗1molnh3 可生成2molh2 则组成化合物e的元素是 和 3 1mole和2moln