高中化学物质结构与性质专题2全套课件苏教版选修三原子核外电子排布的周期性.ppt

原子核外电子排布的周期性 请同学们回忆一下 我们学过的元素主要性质有哪些 他们各有怎样的递变规律 1 金属性2 非金属性3 元素的主要化合价4 原子半径 同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强 知识复习 同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从 1价到 7价负价从 4到 1价 同一主族化合价相似 同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大 原子核外电子排布的周期性变化 元素的金属性和非金属性 元素的主要化合价 原子半径及元素的第一电离能 电负性等呈现周期性变化的主要原因是 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正价 1 7 最低负价 4 1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 8 18 18 32 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 随着原子序数的增加 元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化 每隔一定数目的元素 元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化 最后1个电子填充在ns轨道上 外围电子的构型是ns1或ns2 位于周期表的左侧 包括 a和 a族 它们都是活泼金属 容易失去电子形成 1或 2价离子 s区元素 s区和p区的共同特点是 最后1个电子都排布在最外层 最外层电子的总数等于该元素的族序数 s区和p区就是按族划分的周期表中的主族 最后1个电子填充在np轨道上 外围电子构型是ns2np1 6 位于周期表右侧 包括 a a族元素 大部分为非金属 0族稀有气体也属于p区 p区元素 它们的外围电子构型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 n 1 d轨道上的元素 位于长周期的中部 这些元素都是金属 常有可变化合价 称为过渡元素 它包括 b 族元素 d区元素 外围电子构型是 n 1 d10ns1 2 即次外层d轨道是充满的 最外层轨道上有1 2个电子 它们既不同于s区 也不同于d区 故称为ds区 它包括 b和 b族 处于周期表d区和p区之间 它们都是金属 也属过渡元素 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上 外围电子构型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括镧系和锕系元素 各有14种元素 f区元素 元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系 外围电子构型中无d电子的为 族元素 分布在区 区 若有d电子的则为过渡元素 包括族 族 分布在区 区最外层电子数 3的元素在区 a a族 a a族 b 族 b b族 镧系和锕系 ns1 ns2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 已知某元素的原子序数为25 试写出该元素原子的电子排布式 并指出该元素在周期表中所属周期 族和区 课堂练习 一 说出下列元素在周期表中的位置3d84s25d56s25d16s24f76s2二 写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置 24cr26fe