高中化学离子反应课件上科版高三.ppt

离子反应 有盐酸 naoh溶液 石墨 蔗糖溶液 酒精 k2so4溶液 cu nacl固体八种物质 1 石墨 铜能导电是因为其中存在有自由移动的电子 判断下列物质中哪些能导电 并想想为什么能导电 2 盐酸 naoh溶液 k2so4溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 在盐酸 naoh溶液 k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生 电离产生 其过程可以用电离方程式来表示 hcl h cl naoh na oh k2so4 2k so42 通过什么方法证明溶液中存在离子 通过溶液导电性实验 一 电解质与非电解质 电解质 凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 凡是溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物 如 酸 碱 绝大多数盐 如 蔗糖 酒精 非金属氧化物如so2 co2等 一 强电解质与弱电解质 练习 下列物质中哪些是电解质 铜 硫酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 硝酸钾溶液 碳酸钙 二氧化碳 氨气氧化钠 蔗糖 硫酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 碳酸钙 氧化钠 理解电解质概念时应注意的问题 电解质是化合物 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关 一般地 离子的浓度越大 其导电性越强 电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的 电解质是纯净物 电解质溶液是混合物 电解质导电的条件 在水溶液里或熔化状态下 两者具备之一 共价化合物 离子化合物 共价化合物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 氨 大部分有机物 h2so4 naoh ki cao等 nh3 co2 so2 so3 酒精 蔗糖 苯等 是化合物 是化合物 二 强电解质与弱电解质 强电解质 在水溶液里完全电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 思考 难溶性的盐如碳酸钙 硫酸钡 氯化银等是不是强电解质 强电解质 电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 极少数盐 水 练习2 下列哪些属于强电解质 哪些属于弱电解质 h2so4hclnaohkohhno3ba oh 2ca oh 2naclbaso4cuso4nh3 h2oh2shcloch3cooh ch3coo 2pb 弱电解质包括 1 弱酸 2 电离 1 定义 2 表示方法 电离方程式 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 想一想 电离时需要通电吗 练习 书写电离方程式ba oh 2 ch3cooh nh3 h2o h2co3 答案ba oh 2 ba2 2oh ch3coohch3coo h nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 注 先判断强弱电解质 强电解质用 号 弱电解质用符号 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 练习 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 a nahso4 b nahco3 c h2so4 d ch3cooh e na2co3 f 氨水 g ba oh 2 离子反应 第二课时 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 不可逆 2 碳酸钠溶液 氯化钙溶液中各存在哪些离子 请写出电离方程式 思考 1 请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程式 na2co3 cacl2 caco3 2nacl ca2 co32 caco3 三 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的化学反应 2 注意 a 必须在水溶液中进行 b 必须有离子参加或生成的反应 让我好好想想 水溶液 有离子参加或生成反应 同时有沉淀 气体 或弱电解质生成 实质 反应使溶液中的离子浓度减小 3 离子反应方程式书写 写 改 删 查 写 写出化学反应方程式 改 把化学式改写成离子形式 思考 到底哪些物质可以改写成离子形式的呢 常见 强酸 强碱 可溶性的盐 可溶性的盐 k na nh4 no3 h2po4 均易溶难溶 agcl baso4 caco3 baco3 agso4单质 如fe cu c氧化物 如cuo sio2气体 如h2 co2弱电解质 ch3cooh hclo hf h2o 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式 化学式 3 离子反应方程式书写 写 改 删 查 写 写出化学反应方程式 改 把化学式改写成离子形式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式 删 删去不参加反应的离子 查 检查原子个数和电荷数是否守恒 练习 请写出下列离子方程式 1 盐酸与氢氧化钠反应 写 hcl naoh nacl h2o 改 h cl na oh na cl h2o 删 h oh h2o 查 1 原子守恒2 电荷守恒 2 盐酸与氢氧化钡反应 3 硫酸与氢氧化钠反应 3 离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 思考 2 有的同学说 2h so42 2oh ba2 baso4 2h2o这一离子方程式只能表示硫酸与氢氧化钡一个反应 这种说法是否正确 用实例及有关的化学方程式说明 不正确 当nahso4与ba oh 2按2 1的物质的量比反应时也可用这一离子方程式表示 练习 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙固体加入盐酸中 2 碳酸钙固体加入醋酸中 3 锌与盐酸反应4 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 或稀硫酸 混合 5 实验室用mno2和浓盐酸共热制取cl2气体 caco3 2h ca2 co2 h2o caco3 2ch3cooh ca2 ch3coo co2 h2o zn 2h zn2 h2 ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 mno2 4h 2cl mn2 cl2 h2o 下列离子方程式的书写是否正确 为什么 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 醋酸 ch3cooh 和烧碱反应h oh h2o 碘化钾溶液与适量溴水反应i br2 i2 br 练一练 你掌握了吗 不符合反应事实 并缺 符号 离子式使用不正确 不符合守恒规律 1 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 只有hso4 可以拆开2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 再次强调并练一练 书写离子方程式应注意的问题 2 有些反应 随着反应条件不同 书写方法也不同 如 铵盐与碱的反应 1 稀溶液不加热 写成一水合氨 不放气体 nh4 oh nh3 h2o 2 浓溶液加热 放出氨气 1 生成难溶物而不能大量共存 如 ag 与 等 ba2 与 等 ca2 与 等 三 离子共存 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 离子之间不能反应 oh cl br i co32 so42 so42 co32 so32 po43 co32 so32 po43 oh so42 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 氧化性离子 如clo mno4 fe3 no3 h 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 在酸性条件下 cl 与clo fe3 与i fe2 与no3 3 注意附加的隐含条件 有色离子mno4 紫红色 fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色 5 下列反应的离子方程式正确的是a 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 so42 ba2 baso4 b 碳酸钙跟醋酸反应 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo h2o co2 c nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应 nh4 oh nh3 h2od 钠和冷水反应na 2h2o na h2 2oh 11 在强酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的是anh4 fe2 so42 no3 bk na s2 no3 ck nh4 br so42 dna k no3 hco3 15 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中共含有 oh cl fe3 ag no3