高中化学第4节 金属的电化学腐蚀与防护课件人教版选修四.ppt

电解池与原电池有哪些异同 两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路 活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 装置实例 电解池 原电池 装置 自发进行的氧化还原反应 电解池与原电池有哪些异同 续 电源负极 电解池阴极电解池阳极 电源正极 电子流向 阳极 氧化反应 溶液中阴离子失电子或电极金属失电子2cl 2e cl2 阴极 还原反应 溶液中的阳离子得电子cu2 2e cu 负极 氧化反应 金属失电子zn 2e zn2 正极 还原反应 溶液中的阳离子得电子2h 2e h2 电极反应 阳极 与电源正极相连阴极 与电源负极相连 负极 较活泼金属正极 较不活泼金属 或能导电的非金属 电极名称 电解池 原电池 装置 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 冶炼方法 关于金属冶炼的补充知识 1 电解法 k al 2 还原法 zn cu 常用还原剂有 c co h2 al等 3 热分解法 hg ag 第四章电化学基础 第4节金属的电化学腐蚀与防护 请比较下列现象的差异 铁与酸反应 铁被腐蚀 腐蚀速率较慢 铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较快 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈 金属制品的腐蚀 金属腐蚀给生产生活带来很多不便 造成了巨大的经济损失 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元 是地震 水灾 台风等自然灾害造成损失总和的6倍 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值 gnp 的4 钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25 30 金属腐蚀还可能造成环境污染 资料在线 一 金属腐蚀的本质 是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 m ne mn 二 金属腐蚀的类型 1 化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀 2 电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生 但电化学腐蚀更普遍 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理 负极 fe fe 2e fe2 正极 c 2h 2e h2 析氢腐蚀或2h2o o2 4e 4oh 吸氧腐蚀 电化学腐蚀 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 fe2o3 nh2o 铁锈 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 2h2o 2e h2 2oh o2 2h2o 4e 4oh fe 2h2o fe oh 2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 金属的腐蚀以电化腐蚀为主 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主 ph 5 6时 若ph 5 6时则为析氢腐蚀 三 金属的防护 1 制成合金 不锈钢 改善金属的内部组织结构 内因 2 在金属表面覆盖保护层 电镀 油漆 钝化等 3 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极保护法形成原电池反应时 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 使被保护的金属作为阴极 在外加直流电的作用下使阴极得到保护 此法主要用于防止土壤 海水及水中金