高中化学硫的氧化物 课件新人教版必修一.ppt

硫的氧化物 空气质量日报 罪魁祸首 单质硫的图片 单质硫的物理性质 黄色固体难溶于水微溶于酒精易溶于cs2 单质硫的化学性质 与铁生成硫化亚铁与铜生成硫化亚铜在空气中燃烧生成二氧化硫 特色现象 和其他非金属反应 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 一 二氧化硫的物理性质 思考1 研究物质的化学性质可从哪些方面入手 从组成上看 so2一种非金属氧化物 非金属氧化物有很多是酸性氧化物 请同学们设计实验证明是so2酸性氧化物 从so2中s元素的化合价看 推断它应具有怎样的化学性质 从物质特性上看 so2具有怎样的化学性质 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 二氧化硫的化学性质 so2 h2o h2so3 h2so3 so2 h2o 1 so2与水反应 1 so2具有酸性氧化物的通性 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 h2燃烧生成水 水通电时生成氢气和氧气 是可逆反应吗 酸性 h2so3 中强酸 h2co3 弱酸 二氧化硫的化学性质 4 4 2 so2与碱反应 so2 2naoh na2so3 h2o 1 so2具有酸性氧化物的通性 思考 so2与co2怎样区别 1 so2与水反应 二氧化硫的化学性质 2 so2既有还原性又有氧化性 试设计实验来探究验证你的结论 表现还原性 需加入剂来实现 如 表现氧化性 需加入剂来实现 如 1 so2具有酸性氧化物的通性 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 科学探究 为什么在一些食品加工过程中 厂家会对产品用燃着的硫磺熏烤 现提供质量分数0 01 左右品红溶液 收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究一下厂家以上做法的道理所在 二氧化硫的化学性质 3 so2的漂白性 二氧化硫的化学性质 2 so2既有还原性又有氧化性 1 so2具有酸性氧化物的通性 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫的化学性质 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二氧化硫 氯水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性 加热可复原 永久性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 吸附色素 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 生成无色化合物 物理 化学 化学 化学 化学 资料 几种物质漂白性比较 思考与交流 请同学们根据自已所学 所闻来评价二氧化硫的 功 与 过 so3 h2o h2so4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 二氧化硫的用途 so3 标况下为无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 由于溶解了二氧化碳的缘故 正常雨水的ph值在5 6左右 然而 当空气中大量n和s的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的ph值小于5 6而形成酸雨 正常雨水的ph值在5 6左右 酸雨的ph值小于 酸雨的危害 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 1 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 a h2sb so3c h2so4d so2 2 下列气体中 有毒 能污染大气 但可以用碱液吸收的是 a cob co2c so2d n2 d c 3 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品 每隔一段时间测定一次ph值 其结果如下 1 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式 2 这种雨水的ph值逐渐减小 其原因何在 提示 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑 so2 h2o h2so3so3 h2o h2so4o2 h2so3 h2so4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的h2so3氧化成强酸硫酸 4 下列关于so2的说法不正确的是 a 是无色无味的气体b 能使品红溶液褪色c 一定条件下能与o2反应d 具有氧化性和还原性e 水溶液具有强酸性 ae 5 下列化学反应表示so2作还原剂的是a so2 naoh nahso3b 2h2o so2 fe2 so4 3 2h2so4 2feso4c so2 2h2s 3s 2h2od cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 6 如何除去下列气体的杂质气体 括号内为杂质 cl2 hcl so2 hcl co2 hcl co2 so2 bd 通人饱和食盐水 通人饱和nahso3溶液 通人饱和nahco3溶液 通人kmno4溶液 7 下列叙述中 正确的是 a so2在空气中易被氧化为so3 b 在标准状况下 so3的气体摩尔体积是22 4升 c so2与so3都能与水剧烈反应 d so2可用于漂白纸浆 so3不能 d 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白潮湿的有色布条 可观察到的现象 a 颜色不褪b 颜色立即褪去 加热后又恢复c 颜色立即褪去d 颜色褪去 加热颜色不复现 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl a 9 关于so2的叙述中不正确的 a 它可使石蕊试液褪色 b 它与水作用生成h2so4c 它能使溴水褪色d 它为无色 有刺激性气味的有毒气体 ab 下一张 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 1 与水反应生成酸so2 h2oh2so32 与碱 碱性氧化物 反应生成盐和水so2 2naoh na2so3 h2o3 既有氧化性 又有还原性2so2 o22so34 漂白性 暂时性漂白 可逆品红褪色红色无色5 与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 so2 催化剂 小结 为什