高中化学第一章 物质结构 元素周期律课件总结新人教版必修2第二节 元素周期律3.ppt_第1页
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文档简介

第二节元素周期律 一 原子序数 1 定义 按核电荷数由大到小的顺序给元素编号 这个编号 叫原子序数 112 2 关系 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 二 元素周期律 1 周期性 循环往复 时间 周期性 简单的重复 自然界普遍存在 生物进化 周期性 螺旋上升 元素性质 周期性 2 元素的性质周期性变化 四个方面 核外电子排布呈周期性变化 表5 5 原子半径呈周期性变化 表5 7 大小 主要化合价呈周期性 1 4 7 100 金属性和非金属性呈周期性 3 1011 18 金 非 稀 3 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化 这个规律叫 理解规律 四个方面 4周期律的实质 核外电子排布呈周期性变化 三 粒子半径大小比较 三看 一看电子层数 电子层越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层数相同时 核大 半径小 三看电子数 电子层 核电荷 均相同 电子数越多 半径越大 巩练 1 比较下列粒子半径由大到小顺序 mg2 na o2 n3 k ci s2 ca2 s2 与s ai与ai3 n o2 mg2 答案 g s2 ci k ca2 2 已知aan b b n 1 cc n 1 dd n 1 均具有相同的电子层结构 关于a b c d四种元素叙述正确的是 a原子半径 离子半径 原子序数 金属性 非金属性 一 元素金属性与非金属性相对强弱判断依据 1金属性强弱 a 单质与水 或酸 反应置换h2难易 越易置换 金属性越强 b 最高价氧化物 m oh n的碱性强弱 碱性越强 金属性越强 水 c 单质的还原性 还原性越强 金属性越强 d 相互置换 fe cu2 cu fe2 fe cu 2非金属性强弱 单质与h2生成气态氢化物难易 越易化合 非金属性越强 b 最高价氧化物 hnrom的酸性强弱 酸性越强 非金属性越强 水 r 最高价 hcio4 h2so4 c 单质的氧化性 氧化性越强 非金属性越强 d 相互置换 h2s ci2 s 2hcis ci 4 原子结构与元素金属性和非金属性 11 17 结构 随原子序数递增 原子半径减小 得电子增强 失电子减弱 元素 性质 金属性减弱 非金属性增强
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