高中化学第二章 化学物质及其变化(复习课)课件必修一.ppt

第二章化学物质及其变化 基本内容回顾 一 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 na mg al s o2 n2 氧化物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 so2 co2 p2o5 na2o cao fe2o3 al2o3 co no 按酸根分 含氧酸 无氧酸 hno3 h2so4 hcl 按电离出的h 数分 一元酸 二元酸 三元酸 hcl hno3 h2so4 h2so3 h3po4 按强弱分 强碱 弱碱 naoh ba oh 2 nh3h2o fe oh 3 按电离出的oh数分 一元碱 二元碱 三元碱 naoh ba oh 2 fe oh 3 正盐 酸式盐 碱式盐 na2co3 nahco3 cu2 oh 2co3 al oh 3 二 分散系 1 分散系的组成与分类 分散质 分散剂 组成 分散系 分类 溶液 浊液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质 固 液 气 分散剂 固 液 气 分散系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟 雾 有色玻璃 泥水 油水 分散质粒子大小 分散剂状态 分散质状态 fe oh 3胶体 均一 透明 均一 透明 不均一 不透明 1nm 1 100nm 100nm 稳定 介稳体系 不稳定 稳定 能 能 能 不能 不能 不能 2 几种分散系的对比 3 化学反应的分类 化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 实质 有电子转移 得失或偏移 特征 反应前后元素的化合价有变化 概念及其相互关系 反应物 氧化剂 还原剂 有氧化性 得电子 化合价降低 有还原性 失电子 化合价升高 根据反应中是否有离子参加 离子反应 分子反应 定义 有离子参加的一类反应 离子方程式 定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 而且表示所有同一类型的离子反应 发生还原反应 发生氧化反应 1 离子反应 电解质 电离 形成离子 离子反应 离子方程式书写 离子共存 离子反应的意义 写 拆 删 查 相互反应的离子不能大量共存 表示了反应的本质 表示一类化学反应 请选出以下是电解质的物质 1 naoh溶液 2 蔗糖 3 铁 4 nacl固体 请从电离角度重新定义盐这类化合物 4 nacl固体 应用于物质鉴别 生成有特殊现象的物质 复分解反应发生的条件 1 生成难溶物 2 生成难电离物质 3 生成挥发性物质 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存 就是离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 1 相互结合成难溶物质的离子不能大量共存 如 ba2 和so42 ag 和cl ca2 和co32 2 相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如 h 与co32 so32 s2 3 相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如 h 与ch3coo f oh clo oh 与nh4 4 弱酸酸式根离子与h oh 均不能大量共存 在无色溶液中可以大量共存的离子组是 a na cl nh4 no3 b cu2 so42 cl na c ca2 co32 no3 na d h mno4 k no3 注 无色溶液时应排除 浅绿色fe2 黄色fe3 蓝色cu2 紫色mno4 酸性溶液 加h 碱性溶液 加oh 2 氧化还原反应 反应中有电子转移 元素化合价升降 被氧化 是还原剂 生成氧化产物被还原 是氧化剂 生成还原产物 1 4al 3o2 2al2o3 点燃 3 0 0 2 化合价降低 得到电子 被还原 化合价升高 失去电子 被氧化 o2是氧化剂 al是还原剂 al2o3既是氧化产物又是还原产物 升 失 氧 还 升失氧还 降 得 还 氧 降得还氧 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 失去电子 化合价升高 被氧化 得到电子 化合价降低 被还原 氧化还原反应的一般规律 1 强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由 强 成 弱 的 判定强弱 电子得失 或元素化合价升降 总数相等 2 价态律 元素处于最高 低 价 只有氧化 还原 性 中间价则两