高中化学第三章 第一节：水溶液课件选修四.ppt

第三章物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 联想 质疑 酸 碱 盐的水溶液能导电 纯水能导电吗 一 水的电离 定性 精确的实验证明 纯水能微弱地电离 生成自由移动的h 和oh 所以水是一种极弱的电解质 水的电离是水分子和水分子相互作用发生 电离方程式是 定量 25 时 1l纯水 约55 6molh2o 中只有1 10 7molh2o发生电离 其电离度为1 8 10 7 水的电离是一个可逆的过程 在一定温度下可以达到电离平衡 其过程遵循化学平衡移动原理 电离平衡常数为 变形为 k h2o h oh 实验证明25 时 kw h oh 1 10 14mol2 l 2 kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 在一定温度下 k h2o 是常数 则 h oh 也为常数 kw h oh 1 在水中h oh h2o共存2 水的电离是吸热过程 注意 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 观察与思考 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些 向右移动 向左移动 向左移动 向左移动 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 减小 不变 不变 kw是温度的函数 随温度的升高而增大与溶液的成分无关 抑制水的电离 促进水的电离 抑制水的电离 酸 碱 交流研讨1 练习 1 下列说法正确的是 a hcl溶液中无oh b naoh溶液中无h c nacl溶液中既无oh 也无h d 常温下 任何物质的水溶液中都有h 和oh 且kw h oh 10 14 d 2 kw仅仅是温度的函数 下列关于kw与温度关系的叙述中 正确的是 a 温度越高 kw越大b 温度越低 kw越大c 随着温度的升高 kw可能增大 也可能减小d 随着温度的升高 kw肯定增大 h 和oh 浓度同时升高 ad 3 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中 h oh c 水的电离常数k25 k35 d 水的电离是一个吸热过程 d 观察思考 实验 强 强 强 弱 亮 亮 亮 暗 1 以上水溶液导电能力有何不同 溶液导电能力取决于什么 2 氯化氢 醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化 它们最终的存在形式如何 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷 二 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质 在稀的水溶液里能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 大部分盐存在形态 水合离子 2 弱电解质 在稀的水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 少数盐 两性氢氧化物存在形态 水合分子 主要 和水合离子 强电解质的电离过程是不可逆的 电离方程式用 如 hcl h cl 3 溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 弱电解质的电离过程是可逆的 电离方程式用 如 hach ac 第二课时 注意 进一步实验证明 kw不仅适用于纯水也适用于酸 碱 盐的稀溶液 h 或 oh 1mol l的溶液 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l23 某温度下 某液体 h 10 7mol l 则该溶液一定是纯水 交流研讨 根据室温条件下水的离子积 计算并填写下表空缺 1 0 10 12 1 0 10 12 1 0 10 11 1 0 10 11 由表中的数据能得出什么规律 酸性或碱性溶液中均存在h 和oh 只是 h 和 oh 的相对大小不同 酸性溶液中 h oh 碱性溶液中 h oh p76 三 溶液的酸碱性与ph 水溶液的酸碱性与 h 和 oh 的相对大小关系为 h oh 溶液呈中性 h oh 溶液呈酸性 且 h 越大酸性越强 h oh 溶液呈碱性 且 oh 越大碱性越强 思考 1 当溶液中 h 10 7时 一定是酸性溶液吗 不一定 可能是酸性溶液 也可能为中性溶液注意 因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关 所以必须指明温度2 由水电离出的 h 或 oh 均为10 12时 溶液酸溶液 还是为碱溶液 酸或碱 溶液酸碱度的表示方法 ph ph lg h h 10 ph 25 时ph与 h 及溶液酸碱性的关系 中性 h 10 7mol lph 7酸性 h 10 7mol lph7 ph的物理意义 表示溶液酸碱性的强弱 ph的适用范围 ph适用于 h 或 oh 1mol l的溶液 ph适用范围为0 14 当ph 0时 h 1mol l当ph 14时 oh 1mol l 通常将 oh 的负对数称作poh poh lg oh 25 时 ph poh 14 当ph改变n个单位时 h 或 oh 改变10n倍 测定溶液酸碱性的方法 2 ph试纸 1 石蕊 红色 蓝色 紫色 石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 粗略测定溶液酸碱性的强弱 ph试纸的使用方法 用ph试纸测定溶液的ph值 一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部 待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的ph ph读数只取整数 不能把试纸放在待测液中 也不能用水湿润再测定ph值 思考 在100 时 纯水的kw 5 5 10 13mol2 l 2 此时ph 7的溶液是中性溶液吗 h 1 0 10 7mol l oh kw h 5 5 10 6mol l h oh 溶液显碱性 注意 1 利用ph判断溶液酸碱性一定注意温度2 利用溶液ph判断酸碱性 适用于ph 1 14的溶液 已知100 水的离子积常数kw 1 0 10 12mol2 l 2100 纯水的 h 纯水的ph 100 纯水的ph 7 说明该温度下的纯水是否为酸性的 任意条件下判断溶液酸碱性看 h 与 oh 的相对大小 1 10 6mol l 6 注意 h oh 故溶液为中性 交流研讨 练习1 某温度时 水的离子积常数为1 10 12mol2 l 2 若该溶液中h 浓度为1 10 7mol l 1 则该溶液 a 呈碱性b 呈酸性c 呈中性d c oh 100c h ad 室温下 下列四种溶液a ph 4b c h 1 10 5mol lc c oh 1 10 11mol ld ph 10其中酸性最强的是 碱性最强的是 ph 5 c h 1 10 3mol l ph 3 c d c h 1 10 4mol l c h 1 10 10