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第三课时 化学键 分子间作用力 知识回顾 1 什么是化学键 2 什么是离子键 什么是共价键 3 什么是离子化合物 什么是共价化合物 4 什么是电子式 什么是结构式 一 离子化合物 共价化合物 1 化合物 离子化合物 含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共价键的化合物 判断下列化合物属于离子化合物还是共价化合物 na2o hcl co2 ccl4 nh4cl h2so4 naoh ki nahco3 离子化合物 na2o nh4cl naoh ki nahco3 共价化合物 hcl co2 ccl4 h2so4 2 结论 多数含活泼金属元素的氧化物 碱 盐等化合物属于离子化合物 多数仅由非金属元素组成的氧化物 酸等化合物属于共价化合物 较为特殊的是铵盐属于离子化合物 思考 像naoh nh4cl这样较为复杂的化合物 怎样用电子式表示它们的微观结构呢 3 结论 离子化合物一定含有离子键 也可能含有共价键 共价化合物只含有共价键 不含有离子键 试着写出下列物质的电子式 有结构式的写出结构式 并指出其中含有的化学键类型 练一练 koh h2o2 nh4f caf2 二 分子间作用力 1 概念 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力 问题探究 在通常情况下 将水加热到100 时 水便会沸腾变成水蒸汽 而要使水分解成氢气和氧气 却需要将水加热到1000 这样的高温 才会有水部分分解 这是为什么呢 2 分子间作用力远远弱于化学键 3 分子间作用力影响物质的熔沸点 分子间作用力越强 熔沸点越高 若对于结构相似的分子 其分子间作用力的大小与相对分子量有关 相对分子量越大 分子间作用力越强 判断分子间作用力大小 f2 cl2 br2 i2 练一练 判断下列变化是克服了什么作用力 并思考提出的问题 氯化钠融化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水形成盐酸 干冰受热升华转化为二氧化碳气体 4 化学键与分子间作用力的比较 原子间离子间 强烈 化学性质 分子间 较弱 物理性质 三 氢键 氢键属于分子间作用力 氢键要强于一般的分子间作用力 但要弱于化学键 课堂小结 本节课我们加深学习了关于化学键 离子化合物 共价化合物的知识 了解了一些复杂离子化合物的电子式的书写方法 辨明了离子化合物 共价化合物与元素种类的一般关系 以及它们所具有的化学键种类的一般规律 这节课我们还学习了分子间作用力 能够辨
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