高三化学第一轮《氧化还原反应》复习课件.ppt

氧化还原反应 第一轮复习 氧化还原反应 复习 考试内容氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 标明电子转移的方向和数目 比较氧化性或还原性的强弱 依据质量守恒 电子守恒 电荷守恒进行计算 化学反应的分类 1 据反应物的类别和种类的多少分 2 据有无电子转移 3 据是否有离子参加 4 据反应进行的程度 5 据反应的热效应 化合反应分解反应置换反应复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应分子反应 可逆反应不可逆反应 吸热反应放热反应 1 本质 有电子转移 2 特征 元素化合价发生了变化 3 判断 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应 例 ibr h2o hbr hio 一 氧化还原反应的本质 特征 判断 4 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 即非氧化还原反应 有 参加的化合反应属于氧化还原反应 有 生成的分解反应属于氧化还原反应 氧化还原 置换 化合 分解 复分解 一定是 一定不是 单质 单质 二 氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂 反应物 性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原反应 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化剂 得 降 还原 还原剂 失 升 氧化 1 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 a 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化b 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原c 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原d 金属原子失电子越多 其还原性越强 练习 a 2 常温下 在溶液中可以发生反应x 2y3 2y2 x2 则下列叙述 x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2 是氧化产物 y2 具有还原性中 正确的是 a b c d c 1 双线桥法kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 2 单线桥法kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 5 10 得到5e 失去5e 5e 三 氧化还原反应的表示 思考 反应中氧化产物与还原产物之比是多少 5 1 化合价升高的原子个数 化合价升高值 化合价降低的原子个数 化合价降低值 练习 3 在3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o的反应中 还原剂是 氧化剂是 还原产物是 氧化产物是 4molhno3参加反应 其中被还原的是mol 用 双线桥 表示该反应 方法总结 标出化合价 运用口诀 氧化剂 得 降 还原 提示 实在想不起的同学 想一个自己熟悉的反应进行对比 例如 2cu o2 2cuo cu hno3 no cu no3 2 1 2004年江苏 clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得clo2 2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 k2so4 2co2 2h2o下列说法正确的是a kclo3在反应中得到电子b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移 ac 高考怎么考 再见 2008 9 11 重要的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如cl2 br2 o2等 2 元素处于高化合价时的氧化物 如mno2等 3 元素处于高化合价时的含氧酸 如浓h2so4 hno3等 4 元素处于高化合价时的盐 比如kmno4 kclo3 fecl3等 5 过氧化物 如na2o2 h2o2等 四 常见的氧化剂 还原剂 重要的还原剂 1 活泼的金属 如na al zn fe等 2 某些非金属单质 如h2 c si等 3 元素处于低化合价时的氧化物 如co so2等 4 元素处于低化合价时的酸 如hcl h2s等 5 元素处于低化合价时的盐 如na2so3 feso4等 创新p38 处于中间化合价元素 一方面是主要的 cl2 br2 mno2等通常以氧化性为主 co so2 na2so3 fe2 c等通常以还原性为主 说明 4 下列叙述中正确的是a 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性c 失电子越多 还原性越强d 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 d 方法总结 学习化学有一个很重要的思想 一般规律的背后往往有特例 所以我们想到规律的同时务必想到它的特例 下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是a fe3 b br c ald h2o2 d 练习 1 根据方程式判断 氧化性 还原性的含义氧化性 物质得电子的能力 还原性 物质失电子的能力 注意 氧化性 还原性的强弱取决于得 失电子的难易程度 与得 失电子的多少无关 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 五 氧化性 还原性的强弱判断方法 弱氧化性 弱还原性 强氧化性 强还原性 左 右 例题1 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so4 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 3fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3a h2so3 i fe2 nob i h2so3 fe2 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i a 关键 找准两剂 两产 今有下列三个氧化还原反应 1 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i22 2fecl2 cl2 2fecl33 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要除去i 而不影响fe2 和cl 则可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 例题 c 2 根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应 越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强 不同还原剂与同一氧化剂反应 越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强 3 根据金属活动顺序表kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 根据非金属活动顺序判断f2cl2br2i2s 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 f cl br i s2 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 3 根据元素周期表判断 5 根据电极反应判断 1 两种不同的金属构成原电池时 做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的金属离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 6 其他 浓度 酸碱性 温度 稳定性等 cl2 br2 fe3 ag cu2 fe2 zn2 氧化性 还原性 s2 so32 i fe2 br cl 再见 2008 9 11 六 氧化还原反应的规律 1 强制弱规律 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 例题 三南 高考题 根据下列三个反应的化学方程式 判断有关物质的还原性的强弱顺序为 i2 so2 2h2o h2so4 2hi2fecl2 cl2 2fecl32fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2a i fe3 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl d 2 先后规律 多种氧化剂同时存在 强的先反应 还原剂亦然 例 将cl2通入febr2溶液中 先氧化 后氧化 如果把fe粉加入含fe3 和cu2 的溶液中 先还原 后还原 fe2 br fe3 cu2 写出反应式cl2 febr2 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b cl2 fei2 fecl2 i2c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 a 创新p39 1 练习 将fe cu粉与fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液放在某一容器里 根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在 哪些不能同时存在 1 反应后铁有剩余 则容器里可能有 2 反应后有cu2 和cu 则容器里不可能有 3 反应后有cu2 fe3 则容器里不可能有 fe cu fe2 fe fe3 fe cu 3 价态转化规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应 其产物的价态的变化 在一般情况下是邻位转化的 最多只能变化到同一价态 绝不交换 也不交叉 ssss kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 相邻价态的两种物质 无中间价 不反应 如浓h2so4与so2 高价 低价 中间价 4 守恒规律 得失电子 化合价升降相等 得电子总数 失电子总数 转移电子总数 例题1 用0 3mo1 lna2so3溶液20ml 恰好将2 4 10 3mol的ro3 离子还原 则元素在还原产物中的化合价为a 4价b 3价c 1价d o价 d 1 fes2与hno3反应后的氧化产物为fe3 和h2so4 若反应中fes2与hno3的物质的量之比为1 8 则hno3的还原产物为 a no2b noc n2od n2o3 b 练习 例2 3 84gcu与适量的未知浓度的硝酸反应 当铜全部溶解完毕后 在标准状况下共收集到2 24l气体 求反应中消耗的hno3物质的量 0 22mol 变型 在标准状况下将1 92g铜粉投入一定量浓hno3中随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混和气体1 12l 则混和气体中no的体积为a 112mlb 1008mlc 224mld 448ml a 2 cl2在70 的naoh水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应 反应完全后 测得溶液中naclo与naclo3的物质的量之比为4 1 则溶液中nacl与naclo的物质的量之比为 a 9 4b 5 4c