高二化学《第三节 化学平衡》课件旧人教版.ppt

1 化学平衡状态的特征及其应用 2 对于以上反应 请分析 1 当反应刚开始时 反应物和生成物的浓度哪个大 2 当反应刚开始时 正反应与逆反应哪个反应速率大 3 随着反应的进行 反应物和生成物浓度如何变化 4 随着反应的进行 v 正 与v 逆 怎样变化 在密闭容器中加入1molh2和1moli2发生反应 3 h2 g i2 g 2hi g 正向反应 逆向反应 请继续分析 5 反应进行到什么时候会 停止 当正反应速率与逆反应速率相等时 6 此时 反应物和生成物浓度如何变化 反应物和生成物浓度均不再改变 7 给这个状态命名 平衡状态 8 反应真的停止了吗 没有停止 处于动态平衡 4 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反应处于平衡状态 什么是化学平衡呢 5 回顾并思考以下问题 1 化学平衡状态的涵义是什么 2 化学平衡状态的特征是什么 你能用简练的语言概括出来吗 3 如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢 6 1 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 条件 前提 本质 现象 例 n2 3h22nh3 高温 高压催化剂 7 逆 可逆反应 等 正 逆 动 正 逆 0 定 外界条件一定 各组成成分的百分含量保持不变 变 外界条件改变时 若 正 逆且 正 逆平衡向正反应方向移动 若 正 逆平衡向逆反应方向移动 其中 等 和 定 判断化学反应是否处于平衡状态的关键 8 化学反应的限度 当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物与生成物浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 即此反应在该条件下 已达到最大限度 反应物的转化率已达到最大值 9 平衡标志的判断 v正 v逆 各组分的m n不变 单一量 通过含量 各组分的 不变 通过浓度 各组分的浓度不变 各物质的转化率不变 原来变化的量不再变化表示到达平衡状态 变 不变 10 通过复合量 如摩尔质量和密度 需具体分析两项的变化 其它 如颜色等 实际上是浓度 11 判断是否平衡状态 正逆反应速率的关系1 在单位时间内消耗了mmola 同时生成了mmola 2 在单位时间内消耗了nmolb 同时消耗了pmolc 3 v a v b v c v d m n p q 4 在单位时间内生成了nmolb 同时消耗了qmold v正 v逆 平衡 v正 v逆 平衡 未达到平衡时也符合此关系 均指v逆 不一定平衡 12 判断是否平衡状态 混合物体系中各成分的含量1 各物质的物质的量或各物质的量分数一定2 各物质的质量或各物质的质量分数一定3 各气体的体积或体积分数一定4 总体积 总压强 总物质的量一定 平衡 不一定 平衡 平衡 13 判断是否平衡状态 恒温 恒容时 压强 1 m n p q时 压强保持不变2 m n p q时 压强保持不变混合气体的平均相对分子质量 mr 1 m n p q时 mr一定2 m n p q时 mr一定 平衡 不一定 平衡 不一定 14 判断是否平衡状态 1 其它条件不变时 如体系的温度一定2 体系的颜色不再变化3 体系的密度一定 平衡 不一定 平衡 15 例题 在一定温度下 2no2 g n2o4 g 无色 的可逆反应中 下列情况属于平衡状态的是a n2o4不再分解b v n2o4 v no2 1 2体系的颜色不再改变no2的浓度与n2o4的浓度之比2 1 c 16 例 在一定温度下 可逆反应a 气 3b 气 2c 气 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 ac 17 例2 下列说法中可以充分说明反应 p 气 q 气 r 气 s 气 在恒温下已达平衡状态的是 a 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 b 18 例3 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 ac 19 例4 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a 固 3b 气 2c 气 d 气 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 20 a 21 例6 在一定的温度下 可逆反应 a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c的分解速率相等 b 单位时间生成nmola 同时生成3nmolb c a b c的物质的量浓度保持不变 d a b c的分子数之比为1 3 2 e 容器中气体的密度保持不变 f 混合气体的平均摩尔质量保持不变 g 容器中气体的总压强保持不变 a c f 22 小结 化学平衡状态的标志 1 正 逆 本质特征 同一种物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同的物质 速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 但必须是不同方向的速率 23 2 反应混合物中各组成成分的含量保持不变 外部表现 各组成成分的质量 物质的量 分子数 体积 气体 物质的量浓度均保持不变 各组成成分的质量分数 物质的量分数 气体的体积分数均保持不变 若反应前后的物质都是气体 且总体积不等 则气体的总物质的量 平均摩尔质量 总压强 恒温 恒容 混合气体的密度 恒温 恒压 均保持不变 反应物的转化率 产物的产率保持不变 24 从上述分析可知 当条件发生变化时 如果使得 正 逆 平衡就有可能会发生移动 当平衡移动时 上述那些物理量又将如何变化呢 25 实验2 5 2 6请观察实验现象 总结实验结论 结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 注意 固体物质和纯液体无所谓浓度 其量改变 不影响平衡 26 增 反应物 正反应方向 减 反应物 逆反应方向 增 生成物 逆反应方向 减 生成物 正反应方向 a b a b a b 生产实际中 常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动 来提高另一种价格较高的原料的转化率 27 二 影响化学平衡的条件 其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 平衡正向移动 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度 平衡逆向移动 1 浓度对化学平衡的影响 28 压强对化学平衡的影响 2no2 气 n2o4 气 讨论 a 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 b 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 29 2 压强对化学平衡移动的影响 对于有气体参加的可逆反应来说 气体的压强改变 问题1 增大或减小压强对正 逆反应的速率有什么影响 问题2 无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应 改变压强也能引起化学平衡的移动吗 30 规律 其他条件不变的情况下 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 增压 气体缩小反应方向 减压 气体扩大反应方向 c d 2 压强对化学平衡的影响 31 正向 不 逆向 32 例4 对于密闭容器中进行的反应 h2 i22hi 温度不变时 若容器体积不变 通入h2 则平衡移动 通入惰性气体 指不与混合体系中物质反应的气体 则平衡移动 若容器中气体的压强保持不变 则通入惰性气体时 平衡移动 正向 不 不 33 任何反应都伴随着能量的变化 通常表现为放热或吸热 所以温度对化学平衡移动也有影响 实验2 7请观察实验现象 总结实验结论 34 温度对化学平衡的影响 2no2 气 n2o4 气 h 57kj mol 红棕色 无色 no2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 讨论 a 混和气体受热颜色变深 说明b 混和气体遇冷颜色变浅 说明 说明升高温度 平衡向吸热反应的方向移动 降低温度平衡向放热反应的方向移动 35 结论 其他条件不变的情况下 温度升高 平衡向吸热方向移动 温度降低 平衡向放热方向移动 升温 吸热反应方向 降温 放热反应方向 3 温度对化学平衡的影响 吸热 36 4 催化剂对化学平衡无影响 37 三 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 压强 温度 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 化学平衡移动原理是一条普遍规律 勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系 化学平衡 溶解平衡 电离平衡等 不适用于未达到平衡的体系 38 化学平衡图像题解答 化学平衡习题课 39 p p p p p p p p c 分析 该题要综合运用 定一论二 先拐先平 解题 也可依据 定一论二 和外界条件对化学平衡的影响解题 40 正反应吸热 正反应吸热 m n p q m n p q 等温线 等压线 t1 t2 41 1 某温度时 在2l容器中a b c d四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式为 2 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应x g y g 2z g w s 正反应是放热反应 的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施 a 加入催化剂 b 增大y的浓度 c 降低温度 d 增大体系压强 ad 42 3 在一定温度下 容器内某一反应中m n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 下列表述中正确的是 a t1时 n的浓度是m浓度的2倍 d t3时 反应达到平衡 b t2时 正逆反应速率相等 反应达到平衡 c t3时 正反应速率大于逆反应速率 ad 43 4 在容积固定的密闭容器中存在如下反应a g 3b g 2c g h 0某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是 a 图i研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高b 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 ab 44 5 在一定条件下 固定容积的密闭容器中反应 2no2 g o2 g 2no g h 0 达到平衡 当改变其中一个条件x y随x的变化符合图中曲线的是 a 当x表示温度时 y表示no2的物质的量b 当x表示压强时 y表示no2的转化率c 当x表示反应时间时 y表示混合气体的密度d 当x表示no2的物质的量时 y表示o2的物质的量 ab 45 6 对于2a g b g c g 3d g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中y轴可能表示 a b物质的转化率b 正反应的速率c 平衡体系中的a d 平衡体系中的c a d p1 等温线 p2 46 7 右图是温度和压强对x y2z反应影响的示意图图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数 下列叙述正确的是 a 上述可逆反应的正反应为放热反应b x y z均为气态c x和y中只有一种是气态 z为气态d 上述反应的逆反应的 h 0 c 47 8 反应 l s ag g br g 达到平衡时 温度和压强对该反应的影响图所示 a 上述正反应是放热反应b 上述正反应是吸热反应 a bd a b 图中 压强p1 p2 x轴表示温度 y轴表示平衡混合气中g的体积分数 据此可判断 bd 48 0 0 0 0 c 分析 图1中 生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势 则这两种趋势一定是平衡前 后的两种情况 故最高点时刚好建立平衡 其后 才为外界条件对平衡的影响 9 图1表示 在不同温度下经过一定时间混合体系中c的质量分数与温度 的关系 图2表示在一定条件下达到平衡 正 逆 后 时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程 判断该反应是 49 10 一定条件下带活塞的密闭容器中 发生如下可逆反应 正反应为放热反应 达平衡后 四次改变条件 每次只改变一个条件 对v正 v逆的影响如图所示 则改变的这四个条件依次为 加压 降低反应物浓度 升高温度 使用正催化剂 50 11 在一密闭体系中发生下列反应 a g 3b g 2c g h 0 如图所示为某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系 下列说法正确的是a t3 t4时间段时c的体积分数最高b t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度c t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强d t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂 v逆 v正 v逆 v正 t1 t2 t3 t4 t v b d 0 t5 51 v t t 12 某可逆反应的正反应是放热反应 温度对此反应正 逆反应速率的影响正确的是 c v 52 13 可逆反应ma s nb g pc g h 0 在一定温度下b的百分含量与压强的关系如图所示 则下列判断正确的是a m n pb n pc x点的状态是v正 v逆d x点比y点的反应速度慢 b 压强 0 x y 答案 c d 53 14 下图是在其它条件一定时 反应2no o2 2no2 h 0 中no的最大转化率与温度的关系曲线 图中坐标有a b c d e5点 其中表示未达平衡状态且v正 v逆的点是 0 a b c e d t no转化率 答案 c 54 15 右图i ii iii分别代表反应 则y轴是指 n2 3h2 2nh3 h 0 h2 i2 g 2hi h 0 2so3 2so2 o2 h 0 co 2h2 ch3oh g h 0a 平衡混和气中一种生成物的百分含量b 平衡混和气中一种反应物的百分含量c 平衡混和气中一种生成物的转化率d 平衡混和气中一种反应物的转化率 a d 55 16 如图所示 反应 x 气 3y 气 2z 气 h 0 在不同温度 不同压强 p1 p2 下 达到平衡时 混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为 abcd c 56 17 对于达平衡的可逆反应x y w z 增大压强 则正 逆反应速度 v 的变化如图 分析可知x y z w的聚集状态可能是a z w为气体 x y中之一为气体b z w中之一为气体 x y为非气体c x y z皆为气体 w为非气体d x y为气体 z w中之一为气体 cd 57 18 ma g nb g pc g qd s 此图在t2时 如果是加热 那么 h值是大于0 还是小于0 如果是减压 那么m n与p的关系如何 h 0 m n p 58 速率与平衡图像问题的分析 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒沙特列原理挂钩 2 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向的反应热 吸热还是放热 体积变化 增大还是减小 不变 物质状态 有无固体 纯液体物质参加或生成 59 3 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 4 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 5 先拐先平衡 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温度高 浓度大 压强高 6 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 60 现有反应已知1molco和2molh2o在一定条件下反应 达平衡时 生成0 7molco2 若其它条件不变 将2molh2o改为4molh2o 达到新平衡时 生成的co2的量可能是 a 0 65molb 0 83molc 1 0mold 1 4mol b 61 g 已知x y z的起始浓度分别为 mol l 在一定条件下 当反应到达平衡时 各物质的浓度有可能是 在密闭容器中进行如下反应 x2 g y g z为0 25mol lb y2为0 35mol lc x2为0 2mol ld z为0 4mol l 练习 a 62 等效平衡是指在一定条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对同一可逆反应 只要起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同的平衡状态 63 实验证明 如果不是从co和h2o g 开始反应 而是各取0 0lmolco2和0 0lmolh2 以相同的条件进行反应 生成co和h2o g 当达到化学平衡状态时 反应混合物里co h2o g co2 h2各为0 005mol 其组成与前者完全相同 64 起始 mol 0 01co0 01h2o g 0 00co20 00h2 平衡 mol 0 005co0 005h2o g 0 005co20 005h2 800 1l 起始 mol 0 00co0 00h2o g 0 01co20 01h2 0 005co0 005h2o g 0 005co20 005h2 65 化学平衡的建立与途径无关 即可逆反应从反应物方向开始 还是从生成物方向开始 只要条件不变 都可以达到同一平衡状态 在一定条件下 定温 定容或定温 定压 的可逆反应 当达到化学平衡时 同种物质的浓度相同 这样的平衡称为等同平衡 同种物质的含量 物质的量或气体体积或质量百分数 相同 这样的平衡称为等效平衡 66 2 若a 0 5 则b c 3 a b c取值满足的一般条件是 用两个方程式表示 其中一个只含a和c 另一个只含b和c 67 起始 mol 2so21o2 0 00so3 平衡 mol xso2yo2zso3 t vl 起始 mol 0so20o2 2so3 xso2yo2zso3 起始 mol 0 5so2 o2 so3 68 t vl 起始 mol aso2 bo2 cso3 a b c 0 b c 2 a c 2 1 a b c a c 0 0 2b c 2 2 69 t vl a c 2 s守恒 2a 2b 3c 2 2 1 2 o守恒 a c 2 2b c 2 对于一般可逆反应 在定温定容条件下 只改变起始时加入物质的物质的量 如通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同 则两平衡等同 70 转化思想 把各物质都有的起始状态转化为只有反应物或只有生成物的起始状态 从而使问题变得单一 明了 71 72 b 4molso2 1molo2 a 2molso2 1molo2 73 74 假设4lc和0 8ld完全转化为a b 转化生成的a b加上加入的a b等于最初加入的a b 75 等效平衡的情况 1 等温等容时 2等温等容时 3 等温等压时 四 等效平衡问题 反应前后气体体积不等的可逆反应 只改变起始充入量 通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效 反应前后气体体积相等的可逆反应 只要起始充入的个物质的量 或经过转换后的量 与原平衡成比例则两平衡等效 改变起始充入量 只要换算成同一边的各物质的物质的量后与原平衡成比例 则两平衡等效 76 77 78 79 起始 体积 平衡 体积 起始2体积1 2 平衡2体积1 2 80 若h2和i2的起始浓度均增加一倍 即为0 2mol l 1时 则平衡时h2和i2的的浓度也应增加一倍 即为 0 02mol l 1 2 0 04mol l 1 故选c 答案c 81 82 n so2 2n o2 1 起始 体积 平衡 体积 起始2体积1 5 平衡2体积1 5 n so2 x n o2 yn so3 z n so2 3n o2 1 5 n so2 1 5x n o2 1 5yn so3 1 5z 平衡 体积 n so2 1 5x n o2 1 5z a 保持温度和容器体积不变 充入1molso3 g 恒压 恒压 压缩 83 n so2 2n o2 1 起始 体积 平衡 体积 起始2体积1 5 平衡2体积1 5 n so2 x n o2 yn so3 z n so2 3n o2 1 5 n so2 1 5x n o2 1 5yn so3 1 5z b 保持温度和容器内压强不变 充入1molso3 g 恒压 恒压 84 平衡 体积 c 保持温度和容器内压强不变 充入1molo2 g 85 平衡 体积 d 保持温度和容器内压强不变 充入1molar g 平衡 体积 86 假设思想 将平衡建立的过程虚拟为若干个过渡状态 判断平衡状态的等同性 注意1 反应进行的条件 等温 等压 等温 等容 2 可逆反应的特征 反应前后气体分子数是否变化 87 答案c 88 n a 4n b 2n c 4 n a 2n b 1n c 2 n a 8n b 4n c 8 保持温度和压强不变 a 均减半 v v 2 2v b 均加倍 89 c 均增加1mol n a 4n b 2n c 4 v n a 4 1n b 2 0 5n c 4 1 v v 4 n a 4 1n b 2 0 5n c 4 1 v v 4 d 均减少1mol 保持温度和压强不变 90 例4 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的so2和o2 在相同温度下发生反应 2so2 g o2 g g 并达到平衡 反应过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中 的转化率为 则乙容器中 的转化率为 等于 大于 小于 无法判断 催化剂 b 91 vl p vl p vl 恒容 恒压 加压 甲 乙 起始状态 平衡状态 反应过程分析 92 例5 在一个固定体积的密闭容器中 保持一定温度 进行以下反应 h2 g br2 g 2hbr g 已知加入1molh2和2molbr2时 达到平衡后生成amolhbr 见下表 已知 项 在同温同压下 且保持平衡时各组成成分的百分含量不变 对下列编号 和 的状态 填写表中的空白 2a 0 0 5 93 一定温度下 在恒容密闭容器中发生如下反应 2a g b g 3c g 若反应开始时充入2mola和2molb 达到平衡后a的体积分数为a 其他条件不变时 若按下列四种配比作为起始物质 平衡后a的体积分数仍为a 的是 a 3molcb 1mola 1 5molb和1 5molcc 1molb和1molcd 2mola 3molb和3molc bd 94 恒温恒压呢 d 例6 将3mola和1molb放入恒温恒容的密闭容器中 发生如下反应 3a g b g 2c g d g 达到平衡后c的浓度为wmol l 若维持温度和体积不变 按下列4种配比投料 平衡后c的浓度仍为wmol l的是 a 6mola 2molbb 3mola 1molb 2molcc 1molb 2molc 1moldd 2molc 1mold ad 95 96 n a 1n b 1 n a 1 an b 1 an c a 起始 平衡 n a 3n b 3 n a 3 3an b 3 3an c 3a 等温 t 等压 p 起始 平衡 97 98 4 在 3 的平衡混合物中再加入3molc 平衡状态与 1 2 3 相同 c的物质的量分数可由 1 计算 得 99 ii 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 5 开始时放入1mola和1molb到达平衡后生成bmolc 将b与 1 小题中的a进行比较 选填一个编号 甲 a b 乙 a b 丙 a b 丁 不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 100 n a 1n b 1 n a 1 an b 1 an c a 平衡 n a 1n b 1 等温 t 等容 起始 平衡 n a 1 an b 1 an c a 5 因为 5 小题中容器容积不变 而 1 小题中容器的容积缩小 所以 1 小题的容器中的体积小于 5 小题容器中的体积 有利于正向反应 故反应达到平衡后a b 应选乙 起始 101 1 反应开始时 b容器中化学反应速率 a容器中的化学反应速率 填 大于 小于 或 等于 2 a容器中x的转化率为 且b容器中x的转化率 a容器中x的转化率 填 大于 小于 或 等于 3 打开k一段时间达到新平衡时 a的体积为 连通管中气体体积不计 102 a b 起始 1molx 1moly 2molx 2moly 1 反应开始时 b容器中化学反应速率 a容器中的化学反应速率 填 大于 小于 或 等于 大于 103 a b 起始 1molx 1moly 2molx 2moly 平衡 a b 1 2al 2 a容器中x的转化率为 且b容器中x的转化率 a容器中x的转化率 填 大于 小于 或 等于 40 小于 104 a b 起始 1molx 1moly 2molx 2moly 平衡 a b 3 6al 3 打开k一段时间达到新平衡时 a的体积为 连通管中气体体积不计 2 6al 105 例7 在一个固定体积的密闭容器中 加入2mola和1molb 发生反应 2a g b g 3c g d g 达到平衡时 c的浓度为wmol l 若维持容器体积和温度不变 按下列四种配比作为起始物质 达到平衡后 c的物质的量浓度 大于wmol l 等于wmol l 小于wmol l a 4mola 1molbb 2mola 2molbc 4mola 2molbd 3molc 1molde 2mola 1molb 3molc 1moldf 3molc 1mold 1molbg 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldh 3molc 2moldi 4molc 1mold a b c f e i d g h 106 2l 2l 1l 4mola 2molb 平衡状态1 平衡状态2 加压 107 拓展 对于aa g bb g dd g 分别取等物质的量的a和b 充入体积相同的甲 乙两个容器中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 试分别讨论 在相同温度下 当 n前 n后 n前 n后 n前 n后时 甲 乙两容器达到平衡时的反应物的转化率 百分含量 产物的百分含量 平衡混合气体的平均分子量 平衡时的总压强 混合气体的总物质的量 有什么关系 108 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 109 vl p vl p vl 恒容 恒压 加压 甲 乙 起始状态 平衡状态 a b d时变化过程的分析 110 vl vl vl 定容 定压 减压 甲 乙 a b d时变化过程的分析 起始状态 平衡状态 111 第三节化学平衡 第二章化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 112 学习目标 1 化学平衡常数的概念 3 运用化学平衡常数进行计算 2 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 113 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 平衡常数的推导 54 5 54 6 54 45 54 33 c hi 2 c h2 c i2 114 1 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 2 表达式 四 化学平衡常数 115 1 k值越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 3 化学平衡常数的意义 定量的衡量化学反应进行的程度 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 4 判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行 116 1 qc k 反应向正方向进行 2 qc k 反应处于平衡状态 3 qc k 反应向逆方向进行 5 利用 可判断反应的热效应 若升高温度 值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 值减小 则正反应为放热反应 117 通过改变温度 平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是放热反应 118 6 使用平衡常数应注意的几个问题 2 在平衡常数表达式中 水 l 的浓度 固体物质的浓度不写 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如 n2 3h22nh3的k1值与1 2n2 3 2h2nh3的k2值不一样 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 caco3 s cao s co2 g co2 g h2 g co g h2o l k c co2 k c co c co2 c h2 k1 k22 119 6 使用平衡常数应注意的几个问题 4 同一条件下 正 逆反应的平衡常数互成倒数关系 k1 1 k2 120 7 有关化学平衡常数的计算 达到平衡后各物质的浓度变化关系 2 生成物