高二化学：4.1镁和铝人教版镁和铝.ppt

镁和铝 高二化学 金 铜 铝 镁 日常生活中 我们在哪些方面用到铝 在饮食文化中为何铝已经无影无踪 情景思考 金属的通性2 金属的化学性质 金属容易电子 变成 表现出 是常见的剂 不同的金属性强弱不同 在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的 表 称为表 具体内容为 1 回忆在周期表中金属元素的主要位置 2 金属元素的原子结构特征 每个周期的前部和中部 各周期的副族元素 最外层电子数一般比较少 是1至3个 少数为4个5个等 这样的结构导致 一 镁和铝的物理性质 都是银白色的金属 硬度小 熔点低的轻金属 较强的韧性 延展性 良好的导电导热性 用途 制作导线 电缆 以及食品和饮料的包装 更重要的用途是制造合金 一 镁和铝的物理性质 思考 思考 1 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期 第几族 2 画出镁和铝的原子结构示意图 它们的原子结构有哪些特点 3 为什么镁的化学性质比铝活泼 二 镁和铝的化学性质 1 和非金属反应 a 常温下 镁和铝与空气中的氧气起反应 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜 而失去金属光泽 具有抗腐蚀性 除了可以和氧气起反应外 在加热的时候还能和其它非金属如硫 卤素等起反应 b 点燃时 镁在空气中燃烧生成氧化镁 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 二 镁和铝的化学性质 2 与酸反应 a 与稀酸反应 生成氢气 镁更剧烈一些 实质为 金属与酸里面的氢离子的反应 其离子方程式 b 常温下 铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化 生成坚固的氧化膜 这层氧化膜阻止反应的继续进行 因此 可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸 二 镁和铝的化学性质 3 与碱反应 镁不与碱反应 大多数金属不与碱反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品 所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物 b 铝可以碱反应 生成氢气和偏铝酸钠 二 镁和铝的化学性质 4 与某些氧化物的反应 a 镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧 生成白色粉末和黑色的固体 b 铝可以和金属氧化物反应 实验 注意 1 要是用没有被氧化的铝粉氧化铁要烘干 2 氯酸钾作引燃剂 也可以用过氧化钠代替3 纸漏斗必须用水润湿4 注意安全 试验不宜离人太近 现象 1 剧烈反应 发出耀眼的光芒2 放出大量的热3 有熔融物落入沙中 铝热剂 铝和某些金属氧化物的混合物 实质 铝将化合态的金属元素还原成金属单质 铝热反应 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物的混合物反应特点 高温下 反应迅速进行并放出大量的热 新生成的金属单质呈液态且易于al2o3分离 实质 铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质 意义 1 焊接钢轨2 冶炼钒等难溶的金属 思考 有几种方法可以证明镁的活泼性比铝的强 1 有关al与naoh溶液的反应的说法中 正确的是 a 铝是还原剂 其氧化产物是al oh 3b naoh是氧化剂 其还原产物是h2c 铝是还原剂 h2o和naoh都是氧化剂d h2o是氧化剂 al被氧化 练习 ad 2 相同两份铝粉 第一份中加入足量的naoh溶液 第二份中加入足量的盐酸 在同温同压下放出气体的体积比是 a 1 1b 1 2c 1 3d 2 3 a 3 1999年10月1日 为庆祝中华人民共和国50周年华诞 各大中城市都举行了焰火表演 镁粉在焰火 闪光粉 鞭炮中是不可缺少的原料 工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却 下列可作为冷却剂的是 空气 o2 ar h2 n2 h2o a b c d b 4 只用胶头滴管和试管 不用其它试剂就可以区别的下列溶液 浓度均为0 1mol l 1 是 a 氯化钙和碳酸钠溶液 b 氢氧化钡和碳酸氢钠溶液 c 稀硫酸和碳酸钠溶液 d 偏铝酸钠和盐酸溶液 cd 5 铝粉是铝热焊剂的主要成分之一 在用99 9 纯度的铝粉中 常含少量的三氧化二铝和二氧化硅 用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的 又称活性铝 含量 其方法是 用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用 利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量 1