2018_2019届高中化学第1章认识化学科学1.3.2气体摩尔体积课件鲁科版.pptx

第2课时气体摩尔体积 第1章认识化学科学 第2课时气体摩尔体积 一 决定物质体积的因素1 决定物质体积的因素 1 影响物质体积的因素 构成物质的粒子 粒子 粒子之间的距离 数目的多少 本身的大小 第2课时气体摩尔体积 2 决定固体或液体体积的主要因素对于固态或液态物质来讲 粒子之间的距离是 这使得固态或液态物质的粒子本身的 直径 远远大于粒子之间的距离 所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是 3 决定气体体积的主要因素对于气体来讲 分子之间的距离很大 远远大于分子本身的 直径 所以决定气体体积大小的主要因素是 很小的 粒子数目 粒子本身的大小 分子间距 分子数目的多少 第2课时气体摩尔体积 2 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有 数目的粒子 即阿伏加德罗定律 相同 第2课时气体摩尔体积 二 气体摩尔体积1 定义 单位 的气体所占有的 符号 Vm 单位为L mol 1 或L mol 和m3 mol 1 或m3 mol 2 计算公式 Vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积约为 物质的量 体积 V n 温度 压强 0 101kPa 22 4L mol 第2课时气体摩尔体积 1 下列说法正确的是 A 1摩尔氧气的体积约为22 4LB 标准状况下 1摩尔水的体积约22 4LC 20 时 1摩尔氢气的体积约22 4LD 温度为0 2 105Pa时 1摩尔氮气的体积小于22 4L D 第2课时气体摩尔体积 2 1mol不同的固体物质 体积大小不相同 主要原因是 A 粒子大小不同B 粒子质量不同C 粒子间的平均距离不同D 粒子间的引力不同 A 第2课时气体摩尔体积 3 下列说法正确的是 A 1mol任何气体的体积都是22 4LB 1mol氢气的质量是1g 它的体积是22 4LC 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约是22 4LD 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约是22 4L mol C 第2课时气体摩尔体积 探究一决定物质体积大小的因素通过上一节课的学习 我们知道 1mol任何物质的粒子个数都相等 都约为 个 1mol任何物质的质量都是以g为单位 在数值上等于构成该物质的粒子 分子 原子 离子等 的 那么 1mol任何物质的体积又该如何确定呢 根据表格中的数据计算在相同条件下1mol不同物质的体积 保留小数点后一位 6 02 1023 相对分子 质量或相对原子质量 第2课时气体摩尔体积 第2课时气体摩尔体积 1 根据计算数据分析 1mol不同固体和液体 1mol不同气体在相同条件下体积的特点 答案 根据计算数据分析 1mol不同固体和液体的体积不同 1mol不同气体在相同条件下体积近似相等 标准状况下约为22 4L 第2课时气体摩尔体积 2 借助模型 从构成物质的微观粒子角度分析影响物质体积的因素有哪些 答案 影响物质体积的因素有 微粒的数目 微粒本身的大小 微粒之间的距离 第2课时气体摩尔体积 3 影响固体 液体体积的主要因素是什么 答案 影响固体 液体体积的主要因素是 微粒的数目 微粒本身的大小 4 影响气体体积的主要因素是什么 答案 影响气体体积的主要因素是 微粒的数目 微粒之间的距离 5 影响气体分子之间距离的因素有哪些 答案 影响气体分子之间距离的因素有温度和压强 温度越高 分子间距越大 压强越大 分子间距越小 第2课时气体摩尔体积 对点训练1 下列说法不正确的是 A 1mol不同的固体物质 体积大小不相同 主要原因是粒子大小不同当温度和压强一定时 决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离和分子的数目 C 当压强一定时 温度越高气体分子间的距离越大 温度一定时 压强越大分子间的距离越大D 常温常压下 1molO2和1molCO2的体积几乎相同 C 第2课时气体摩尔体积 探究二气体摩尔体积无数实验事实证明 外界条件相同时 物质的量相同的任何气体都含有相同的体积 这给我们研究气体提供了很大的方便 为此 我们专门引入了气体摩尔体积的概念 1 定义 一定 和 下 的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积 符号 单位 或 注明 标准状况 STP 指0 和 Pa的条件下 气体摩尔体积约为 L mol 1 温度 压强 单位物质的量 Vm L mol 1 m3 mol 1 1 01 105 22 4 第2课时气体摩尔体积 2 注意事项 条件 是在标准状况下 研究对象 任何气体 可以是 气体也可以是 气体 物质的量 所占体积 约为 3 气体体积V 气体摩尔体积Vm 物质的量n之间的关系n 单一 混合 1mol 22 4L 第2课时气体摩尔体积 1 1mol任何气体在STP下的体积基本相等 都约为22 4L Vm为22 4L mol 1一定是标准状况 对吗 答案 不对 1mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22 4L 反之 1mol任何气体在所占的体积约为22 4L时 不一定是标准状况 可以通过升温加压或降温减压实现 2 相同温度和压强下 1molO2和1mol空气的体积相同吗 为什么 答案 相同温度和压强下 1molO2和1mol空气的体积相同 因为当温度和压强相同时 任何气体分子的间距都近似相等 所以不管1mol单一气体还是混合气体的体积都近似相等 第2课时气体摩尔体积 3 常温常压下22gCO2中含有的原子数和标准状况下0 5molCO2中含有的原子数相同吗 常温常压下22LCO2中含有的原子数和标准状况下22LCO2中含有的原子数相同吗 答案 相同 不相同 因为气体的体积受温度 压强的影响 而物质的质量或微粒数目与温度 压强无关 第2课时气体摩尔体积 特别提醒 利用22 4L mol 1计算或判断时 一定要看清气体所处的状况 常出现的错误 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态 如水在标准状况下为液态 计算该条件下的体积时不能用22 4L mol 1 忽视气体所处的状态是否为标准状况 如 常温常压下2molO2的体积为44 8L 的说法是错误的 因常温常压下气体摩尔体积不是22 4L mol 1 第2课时气体摩尔体积 对点训练2 判断下列说法是否正确 1 1mol氢气的体积约为22 4L 2 标准状况下 1mol水的体积约为22 4L 3 20 时 1mol氧气的体积约为22 4L 4 2 105Pa时 1mol氮气的体积小于22 4L 5 标准状况下任何气体的体积都约是22 4L 6 标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22 4L 7 标准状况下 1mol任何物质的体积都约为22 4L 第2课时气体摩尔体积 探究三阿伏加德罗定律因为气体分子间的平均距离随着温度 压强的变化而改变 各种气体在一定的温度和压强下 分子间的平均距离是相等的 所以 同温同压下 相同体积的气体的物质的量相等 所含的分子个数也相等 这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的 并被许多的科学实验所证实 成为定律 叫阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 在相同 和 下 相同 的任何气体都含有相同的分子数 温度 压强 体积 第2课时气体摩尔体积 注意事项 1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 但不能用于非气体 2 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 称作 三同定一同 两同两变 第2课时气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论 V1 V2 N1 N2 p1 p2 N1 N2 V1 V2 T1 T2 p1 p2 V2 V1 1 2 M1 M2 第2课时气体摩尔体积 对点训练3 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等的N2和COB 体积相等的CO和C2H4C 等温 等体积的O2和N2D 等压 等体积的N2和CO2 A 第2课时气体摩尔体积 求气体摩尔质量的常用方法 第2课时气体摩尔体积 4 根据一定质量 m 的物质中的微粒数 N 和阿伏加德罗常数 NA M NA m N 5 混合气体平均摩尔质量 4 仍然成立 还可以用下式计算 M M1 a M2 b M3 c M1 M2 M3 分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量 a b c 分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数 即物质的量分数 第2课时气体摩尔体积 1 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A 相同物质的量的气体摩尔体积也相同B 通常状况下的气体摩尔体积约为22 4LC 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4L mol 1D 一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 C 第2课时气体摩尔体积 2 下列说法正确的是 A 44gCO2的体积为22 4LB 相同状况下 质量相同的气体体积相同C 体积相同的任何气体所含分子数相同D 同温同压下 1gH2与22gCO2的体积相同 D 第2课时气体摩尔体积 3 下列说法中正确的是 A 1mol任何气体的体积都约是22 4LB 20 1 0 105Pa 同体积的O2 CO2含有相同的分子数C 1mol气态物质 当体积为22 4L时 该气体一定处于标准状况D 2mol气体体积约为44 8L B 第2课时气体摩尔体积 4 2molO2的质量为 在标准状况下的体积是 其中含有 个氧分子 个电子 个质子 氧原子的物质的量为 64g 44 8L 2NA或1 204 1024 32NA或1 926 1025 32NA或1 926 1025 4mol 第2课时气体摩尔体积 5 1 质量相同的H2 NH3 SO2 O3四种气体中 含有分子数目最少的是 在相同温度和相同压强条件下 体积最大的是 2 2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是 原子数比是 3 在9 5g某二价金属的氯化物中含有0 2molCl 此氯化物